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2019-2020年高中化學(xué) 3.3生活中兩種常見的有機(jī)物第2課時(shí)教案 新人教版必修2 ｛教學(xué)目標(biāo)｝ 1、了解乙酸的物理性質(zhì)和用途。[ 2、學(xué)會(huì)乙酸的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。 3、學(xué)會(huì)酯化反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)。 ｛教學(xué)重點(diǎn)｝ 1．乙酸的酸性 2．乙酸的酯化反應(yīng) ｛教學(xué)難點(diǎn)｝ 乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 ｛教學(xué)教程｝ [引入] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)和一些重要的性質(zhì)，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：為什么酒的年份越長味道就越香？廚師燒魚時(shí)加醋并加點(diǎn)酒，魚的味道就變得無腥﹑鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們就能夠知道其中的奧妙。 [板書] 生活中兩種常見的有機(jī)物——乙酸 [講述] 俗話說：“百姓出門七件事：柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”其中說到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我們就來學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 [展示] 無水乙酸樣品，讓學(xué)生觀察并總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)和氣味）。 [板書]（一）、物理性質(zhì) 1．無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體 2．易溶于水乙醇等溶劑 3．沸點(diǎn)：117.9℃ 熔點(diǎn)：16.6℃ [講述] 當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)無水乙酸易凝結(jié)成冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。 [過渡] 剛才我們已經(jīng)了解了乙酸的一些外觀特征，那么乙酸分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎么樣的呢？我們來看看乙酸分子的結(jié)構(gòu)模型。 [展示] 乙酸分子的球棍模型，讓學(xué)生總結(jié)乙酸的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。] [板書] （二）、分子組成與結(jié)構(gòu) 化學(xué)式：C2H4O2 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH 官能團(tuán)：羧基（—COOH） [講述]乙酸可以看作是甲基和羧基組成的。 [過渡] 那么接下來我們通過幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)來研究一下乙酸有哪些化學(xué)性質(zhì)。 [板書] （三）、化學(xué)性質(zhì) [師]根據(jù)初中已學(xué)知識(shí)，大家說說乙酸有什么性質(zhì)？ [生]弱酸性 ［師］根據(jù)下列藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸的確有酸性 藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [實(shí)驗(yàn)一] 乙酸與鎂的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟：向一支盛有少量乙酸的試管里加入一小段鎂條，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙酸能跟活潑金屬作用，具有酸性。 化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑ [實(shí)驗(yàn)二] 乙酸與碳酸鈉的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟：向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管里有無色、無味的氣泡生成 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。 相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O ［實(shí)驗(yàn)三］乙酸和氫氧化鈉反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟：先取氫氧化鈉溶液于試管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色褪去 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙酸具有酸性 化學(xué)方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O [歸納] 通過前面幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強(qiáng)。 [觀看“除去水垢”漫畫，說出其中的道理。] [投影]乙酸除去水垢的原理： 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑ [板書] 1﹑乙酸是一種有機(jī)弱酸，具有酸的通性。 酸性強(qiáng)弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3 [過渡] 乙酸除了具有酸的通性外，還有什么其他化學(xué)性質(zhì)呢？ [演示實(shí)驗(yàn)] 乙酸與乙醇的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟：在試管里先加入3mL無水乙醇，然后一邊搖動(dòng)一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL無水乙酸。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管3~5min。同時(shí)將導(dǎo)管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象，注意產(chǎn)物的氣味。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有不溶于水，具有果香味的無色透明油狀液體生成 化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O [講述] 通過實(shí)驗(yàn)得出：乙酸與乙醇在有濃硫酸存在并加熱的條件可以發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中生成的有果香味的無色透明油狀液體叫乙酸乙酯。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的。 [板書] 2﹑酯化反應(yīng)：酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。 [討論] 1. 不加熱反應(yīng)能夠發(fā)生么？加熱的目的是什么？（提高反應(yīng)速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利于收集乙酸乙酯。） 2.濃硫酸的作用是什么？（催化劑和脫水劑、吸水劑） 3、為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？ （a.吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層） 4.長導(dǎo)管有何作用？（導(dǎo)氣和冷凝）導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？（防止倒吸）[來源:Z,xx,k] 5.在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實(shí)際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？ [投影]兩種可能的斷鍵情況 [動(dòng)畫演示]利用同位素原子示蹤法驗(yàn)證酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì) [板書] 酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的) [過渡]性質(zhì)決定用途，乙酸具有酸性，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，決定了它具有以下用途。 [板書] （ 四）乙酸的重要用途 乙酸是一種重要的有機(jī)化工原料?？捎糜谏a(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥以及農(nóng)藥等。同時(shí)，乙酸是食醋的重要成分，也可用于殺菌消毒。 [隨堂練習(xí)] [課后思考題] 以乙烯和水為主要原料如何制得乙酸乙酯？試寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式！