高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 弱電解質(zhì)的電離平衡課件.ppt
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專題12 弱電解質(zhì)的電離平衡,考點(diǎn)32 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)33 電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用,考點(diǎn)32 弱電解質(zhì)的電離平衡,600分考點(diǎn) 700分考法 考法1:外界因素對電離平衡的影響 考法2:強(qiáng)酸與弱酸的比較與判斷,1.強(qiáng)弱電解質(zhì) (1)概念與分類 (2)常見酸、堿舉例 ①常見的強(qiáng)酸、弱酸: ②常見的強(qiáng)堿、弱堿:除四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2外,其他一般都屬于弱堿。,1.強(qiáng)弱電解質(zhì) (3)電離 ①定義:電離是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時,離解成自由移動的離子的過程。 【注意】電離過程不需要通電,不屬于化學(xué)變化。 ②電離方程式的書寫: ⅰ.強(qiáng)電解質(zhì):都用“===”表示。 ⅱ.弱電解質(zhì):用“ ”表示。 a.多元弱酸分步電離,且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步。 b.多元弱堿分步電離,但寫成一步形式。 ③可溶性酸式鹽:,2.弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立 在一定條件(如溫度、濃度等)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時,電離過程就達(dá)到平衡。只有弱電解質(zhì)才存在電離平衡。平衡建立過程如圖所示。,2.弱電解質(zhì)的電離平衡 (2)電離平衡的特征,2.弱電解質(zhì)的電離平衡 (3)影響電離平衡的因素 ①影響電離平衡的內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)是決定電離平衡的主要因素,如常溫下相同濃度時,HF的電離程度大于CH3COOH的電離程度。 ②外界條件對電離平衡的影響 a.溫度:弱電解質(zhì)電離吸熱,溫度升高,電離平衡向正反應(yīng)方向移動。 b.濃度:稀釋溶液,電離平衡向正反應(yīng)方向移動,電離程度增大。 c.同離子效應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),電離平衡向逆反應(yīng)方向移動,電離程度減小。 d.加入能與電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì):電離平衡向正反應(yīng)方向移動,電離程度增大。,返回,考法1 外界因素對電離平衡的影響 以 為例,外界因素對電離平衡的影響見下表:,考法1 外界因素對電離平衡的影響,返回,考法2 強(qiáng)酸與弱酸的比較及判斷 強(qiáng)酸與弱酸由于電離程度不同,在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。一般考查一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較及判斷。性質(zhì)比較見下表(以鹽酸和醋酸為例):,考法2 強(qiáng)酸與弱酸的比較及判斷 【總結(jié)】由表格中對強(qiáng)酸、弱酸的比較可得出判斷強(qiáng)酸、弱酸的方法: ①濃度與pH的關(guān)系:測0.01 mol/L HA的pH,若pH=2,則HA為強(qiáng)酸;若pH>2,則HA為弱酸。 ②相同濃度和溫度下,與強(qiáng)電解質(zhì)溶液做導(dǎo)電性對比實(shí)驗(yàn)。 ③測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性,則證明醋酸是弱酸。 ④稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。如將pH=2的某酸溶液稀釋1 000倍,若pH小于5,則該酸為弱酸;若pH=5,則該酸為強(qiáng)酸。 ⑤利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅,再加CH3COONa固體,顏色變淺。 ⑥測定等體積等pH 的HA和鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢,若反應(yīng)過程中HA產(chǎn)生氫氣較快,則HA為弱酸。,返回,考點(diǎn)33 電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用,600分考點(diǎn) 700分考法 考法3:電離平衡常數(shù)的影響因素及其英語 考法4:電離平衡常數(shù)的計(jì)算,1.電離平衡常數(shù)表達(dá)式 (1)對于一元弱酸HA: (2)對于一元弱堿BOH: (3)對于多元弱酸HnA:,2.電離平衡常數(shù)的特點(diǎn) (1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),升高溫度,K增大。 (2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱,K越大,表示弱電解質(zhì)越易電離,對應(yīng)酸(或堿)的酸性(或堿性)越強(qiáng)。 (3)多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2K3……,故其酸性主要取決于第一步。 (4)公式中各微粒的濃度是指此時溶液中的微粒的濃度,不一定是弱電解質(zhì)電離出來的。 【特殊提示】一般情況下,酸的電離平衡常數(shù)用Ka表示,堿的電離平衡常數(shù)用Kb表示。,返回,考法3 電離平衡常數(shù)的影響因素及其應(yīng)用,考法3 電離平衡常數(shù)的影響因素及其應(yīng)用 1.電離平衡常數(shù)的影響因素 對于同一弱電解質(zhì)的稀溶液來說,電離平衡常數(shù)同化學(xué)平衡常數(shù)一樣,不隨濃度的變化而變化,只隨溫度的升高而增大。 2.利用電離平衡常數(shù)判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 (1)比較酸或堿的強(qiáng)弱時,必須在物質(zhì)的量濃度、溫度相同時比較。 (2)溫度相同時,電離平衡常數(shù)越大,電離的程度越大。,返回,考法4 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 1.求算電離平衡常數(shù),考法4 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 2.利用電離平衡常數(shù)計(jì)算某離子濃度 【注意】①在運(yùn)用電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算時,濃度必須是平衡時的濃度。②由于涉及的濃度數(shù)值較小,當(dāng)相差百倍以上的兩數(shù)相加減時,可以忽略數(shù)值小的一方。但相差不大時,不能忽略數(shù)值小的一方。,返回,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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