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專題16 鈉及其化合物,考點41 鈉及其氧化物 考點42 碳酸鈉與碳酸氫鈉 考點43 堿金屬及其化合物的綜合,考點41 鈉及其氧化物,600分知識 700分考法 考法1：鈉的基本性質(zhì) 考法2：鈉與水反應的綜合利用 考法3：過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,1．鈉的重要性質(zhì)和用途 (1)物理性質(zhì) (2)化學性質(zhì) 從鈉的結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)——還原性。,1．鈉的重要性質(zhì)和用途 (2)化學性質(zhì),1．鈉的重要性質(zhì)和用途 (2)化學性質(zhì),1．鈉的重要性質(zhì)和用途,返回,2．氧化鈉和過氧化鈉的比較,2．氧化鈉和過氧化鈉的比較,返回,考法1 鈉的基本性質(zhì) 1．借助鈉在空氣中的變化過程來分析 因此，把鈉久置在空氣中，最終變成Na2CO3粉末。 2．鈉的保存原理 鈉能與空氣中的O2和水反應，因此保存時，應隔絕空氣和水。,返回,考法2 鈉與水反應的綜合應用 1．鈉和酸的反應 鈉跟酸反應時，按用量分兩種情況來考慮： (1)若酸過量，則只考慮鈉與酸的反應。 (2)若鈉過量，鈉首先與酸反應，剩余的鈉再與水反應。 【注意】由于酸中的H＋的濃度比水中的大得多，所以Na與酸的反應比與水的反應劇烈得多。 2．鈉與鹽溶液反應 (1)與NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反應：實質(zhì)是與水反應。 (2)與CuSO4溶液反應：鈉先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應。 (3)與鋁鹽溶液反應：要考慮鈉與鋁鹽的量的問題，因過量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3。 (4)與NaHCO3溶液反應：鈉先與水反應，生成的NaOH再與NaHCO3反應。 (5)與NH4Cl溶液反應：鈉先與水反應，生成的NaOH再與NH4Cl反應。,返回,考法3 Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考法3 Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考法3 Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),返回,考點 42 碳酸鈉與碳酸氫鈉,600分知識 700分考法 考法4：碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別和除雜 考法5：碳酸鈉、碳酸氫鈉的有關(guān)計算 考法6：碳酸鈉、碳酸氫鈉與離子反應,,2．Na2CO3與鹽酸的互滴反應,返回,,考法4 Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜 1．Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。 (2)溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3(溶液)。 ②氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。 ③測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。,,考法4 Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜 2．Na2CO3、NaHCO3的除雜 (1)弄清Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)異同。 (2)根據(jù)性質(zhì)理解和記憶以下方法(后者為雜質(zhì))。,返回,考法5 Na2CO3、NaHCO3的有關(guān)計算 1．CO2與NaOH溶液反應的相關(guān)計算 (1)產(chǎn)物確定,考法5 Na2CO3、NaHCO3的有關(guān)計算 2．Na2CO3、NaHCO3含量的測定 (1)生成氣體法 ①可將混合物充分加熱，再根據(jù)固體減少的質(zhì)量為NaHCO3分解生成H2O和CO2的質(zhì)量，利用關(guān)系式法，即可求得NaHCO3質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)。 ②在混合物中加足量稀鹽酸，根據(jù)氣體質(zhì)量和混合物質(zhì)量列方程式組可得Na2CO3、NaHCO3質(zhì)量，從而可計算出質(zhì)量分數(shù)。 (2)生成沉淀法 ①向混合物中加足量CaCl2溶液，Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3沉淀，則可根據(jù)沉淀質(zhì)量求得Na2CO3質(zhì)量，即可求得Na2CO3、NaHCO3質(zhì)量分數(shù)。 ②向混合物中加足量Ca(OH)2或Ba(OH)2，根據(jù)BaCO3質(zhì)量列方程式組可計算出Na2CO3、NaHCO3質(zhì)量，從而可求得Na2CO3、NaHCO3質(zhì)量分數(shù)。,返回,考法6 Na2CO3、NaHCO3與離子反應 Na2CO3溶液和稀鹽酸反應可理解為分步反應：,返回,考點 43 堿金屬及其化合物的綜合,600分知識 700分考法 考法7：堿金屬元素的遞變性 考法8：鈉及其化合物的推斷題和實驗題,1．同族元素相似性的應用 在周期表中，同一族元素的原子結(jié)構(gòu)相似，比如Li、Na、K、Rb、Cs，最外層都是1個電子。結(jié)構(gòu)的相似性，決定了它們有相似的性質(zhì)。 (1)單質(zhì)的物理性質(zhì) 都有金屬通性，如金屬光澤、良好的延展性、導電導熱性；與其他金屬相比，都有三大特點：輕、低(熔沸點)、軟。 (2)單質(zhì)的化學性質(zhì) 元素的最高價都是＋1價；單質(zhì)都是典型的活潑金屬，相應的堿都為強堿(又叫堿金屬)；單質(zhì)都能與“非金屬、水、酸、鹽”反應，且反應方程式一般都相似。,1．同族元素相似性的應用 (3)堿金屬的氧化物與Na2O性質(zhì)相似，過氧化物與Na2O2相似。 (4)堿金屬的氫氧化物與NaOH性質(zhì)相似。 ①都是可溶性強堿；②都具有堿的通性。 (5)堿金屬的鹽類 ①與鈉鹽、鉀鹽相似，一般都易溶； ②KHCO3與NaHCO3相似，受熱易分解：,2．焰色反應 (1)定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫作焰色反應。 (2)操作步驟：洗——燒——蘸——燒——觀。 (3)實驗注意事項 ①蘸待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時不能有顏色，同時熔點要高，不易被氧化。用鉑絲效果最好。 ②每次實驗前，鉑絲都要蘸稀鹽酸在火焰上燒至無色。 ③若蘸取的是粉末，需把金屬絲在火上燒熱，再蘸固體粉末。 ④觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去鈉產(chǎn)生的黃色火焰。,返回,考法7 堿金屬元素的遞變性 焰色反應,考法7 堿金屬元素的遞變性 焰色反應 1．堿金屬的“一般性”與“特殊性” (1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 (2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在液態(tài)石蠟中。 (3)堿金屬在空氣或氧氣中燃燒時，一般能生成過氧化物，甚至生成比過氧化物更復雜的氧化物，而鋰只生成氧化鋰。 2．焰色反應 堿金屬單質(zhì)及其化合物均有焰色反應[鈉——黃、鉀——紫(透過藍色鈷玻璃)]。 【巧記口訣】,返回,考法8 鈉及其化合物的推斷題和實驗題 解答這類試題時，要能夠通過再現(xiàn)、辨認、轉(zhuǎn)譯、重組等思維活動，有效實現(xiàn)新與舊的“嫁接”和聯(lián)系。具體如下： 要注意捕獲那些藏而不露的解題信息。,考法8 鈉及其化合物的推斷題和實驗題 在框圖推斷題中注意利用以下突破點： (1)做焰色反應實驗時，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰的外焰上灼燒至無色。 (2)Na2O2與CO2、H2O反應時，氧化劑、還原劑都是Na2O2，且質(zhì)量比為1 ∶ 1。 (3)常見淡黃色固體為Na2O2、AgBr和硫粉。 (4)蘇打為Na2CO3，小蘇打為NaHCO3，NaHCO3可用于作發(fā)酵粉和治療胃酸過多。 (5)侯氏制堿法是向飽和NaCl溶液中先通氨氣達飽和，再通二氧化碳即有晶體析出(NaHCO3)；加熱NaHCO3得到Na2CO3；向濾液中加入NaCl，析出的氯化銨晶體作化肥，氯化鈉溶液可繼續(xù)使用。,返回,