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第一部分,微專題強化練,專題五 化學反應與能量,第一部分,預計2016年高考仍將以熱化學方程式的書寫、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關系、燃燒熱和中和熱的概念、反應熱的計算、鍵能與反應熱的關系、蓋斯定律等為主，主要出現(xiàn)在非選擇題的部分設問中。預計本專題內(nèi)容在高考中會有所拓寬，形式會更加靈活，蓋斯定律的應用將是考查的重要內(nèi)容。,考例1：(2015西安八校聯(lián)考)下列關于化學反應的描述中正確的是( ) A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的熱量 C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJmol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a kJmol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b kJmol－1，則ba,立意與點撥：本題考查化學反應與能量，意在考查考生對燃燒熱、中和熱等概念的理解能力。弱電解電離時要吸熱；表示燃燒熱的熱化學方程式時要注意化學計量數(shù)。 解析：木炭、鎂條等物質(zhì)的燃燒，需要加熱才能發(fā)生，但均為放熱反應，A項錯誤；醋酸電離時要吸熱，因此含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ，B項錯誤；燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，表示CO燃燒熱的熱化學方程式中CO的化學計量數(shù)為1，C項錯誤；2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)ΔH＝(a－b)kJmol－1，該反應為放熱反應，故a－ba，D項正確。 答案：D,考例2：(2015重慶理綜)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為： S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJmol－1 已知：炭的燃燒熱ΔH1＝a kJmol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJmol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJmol－1 則x為( ) A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b,立意與點撥：本題考查熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的應用，意在考查考生的計算能力和分析問題的能力。 解析：本題已知的三個熱化學方程式為： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJmol－1 ②S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJmol－1 ③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJmol－1 由蓋斯定律可推出，3①＋②－③可得熱化學方程式S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJmol－1＝(3a＋b－c) kJmol－1，因此A項正確。 答案：A,