高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 4.1碳和硅 無機(jī)非金屬材料課件.ppt
《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 4.1碳和硅 無機(jī)非金屬材料課件.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 4.1碳和硅 無機(jī)非金屬材料課件.ppt(45頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第四章 非金屬及其化合物,第一節(jié) 碳和硅 無機(jī)非金屬材料,考綱要求 1.了解碳、硅元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解碳、硅元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解常見無機(jī)非金屬材料的性質(zhì)和用途。,一、碳、硅單質(zhì)的主要性質(zhì)與用途 1.碳、硅元素在自然界中的存在形態(tài) (1)碳:既有游離態(tài)又有化合態(tài)。 (2)硅:只有 。硅在地殼中的含量占第二位。,考點(diǎn)一 碳、硅的單質(zhì)及其氧化物,化合態(tài),2.碳、硅單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途,,CO,CO2,4.硅的化學(xué)性質(zhì)——還原性,二、碳、硅的氧化物 1.一氧化碳 (1)物理性質(zhì): 色氣體, 毒, 溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì):,無,劇,難,淡藍(lán),2.二氧化碳和二氧化硅 (1)結(jié)構(gòu):CO2由分子組成;SiO2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不存在單個(gè)分子。 (2)物理性質(zhì): ①熔、沸點(diǎn): 的熔、沸點(diǎn)高。 ②溶解性:CO2可溶于水,SiO2________溶于水。 (3)化學(xué)性質(zhì):,SiO2,不,(4)主要用途: CO2:制飲料、碳酸鹽、干冰用作制冷劑。 SiO2:光導(dǎo)纖維、制光學(xué)儀器、電子部件、水晶可制作飾品。,1.SiO2既能與NaOH反應(yīng),又能與氫氟酸反應(yīng),它是否是兩性氧化物? 提示:SiO2是酸性氧化物,與HF反應(yīng)是它的特性,與其他酸均不反應(yīng)。,答案:(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5),碳、硅的性質(zhì),答案:C,答案:C,3.下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是( ) A.CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐 B.CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸 C.CO2是酸性氧化性,SiO2是兩性氧化物 D.CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的 答案:A,CO2、SiO2的性質(zhì),4.(2014年銅州四校聯(lián)考)將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液、②Na2SiO3溶液、③Ca(OH)2溶液、④飽和Na2CO3溶液、⑤NaAlO2溶液,最終溶液中有白色沉淀析出的是( ) A.①②③④ B.②④⑤ C.①②③ D.②③ 答案:B,5.玻璃的主要成分是SiO2,以下物質(zhì)必須貯存在帶有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是____________________________________________。 ①KOH溶液 ②飽和Na2CO3溶液(堿性溶液) ③鹽酸 ④水玻璃(Na2SiO3的水溶液) ⑤氫氟酸 ⑥HNO3 答案:①②④,6.長距離聯(lián)網(wǎng)所使用的傳輸速度快、信息量大的線路,其材料的主要化學(xué)成分為________,該材料的名稱是________________。這種材料被埋在地下時(shí),如果裸露在堿性土壤中,會(huì)導(dǎo)致斷路,用離子方程式說明原因:_____________________________________________ ______________________________________________________。,7.用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( ),CO2與鹽或堿溶液反應(yīng)的規(guī)律,解析:CO2通入飽和Na2CO3溶液生成NaHCO3晶體析出,正確;B項(xiàng),CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,H2SiO3與CO2不反應(yīng),渾濁不會(huì)消失;C項(xiàng),CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,溶液變渾濁后加入品紅溶液,品紅溶液被HClO氧化褪色;D項(xiàng),通入CO2少量時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,繼續(xù)通CO2,生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH溶液,則:2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又變渾濁。 答案:B,答案:B,CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷 CO2通入NaOH、Ca(OH)2等強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)與CO2氣體的通入量有關(guān),當(dāng)CO2通入少量時(shí)生成碳酸鹽,當(dāng)CO2通入過量時(shí)生成碳酸氫鹽;當(dāng)CO2的通入量介于兩者之間時(shí),既有正鹽又有酸式鹽生成,因此推斷時(shí)一定要注意CO2與堿之間量的關(guān)系。 以CO2與NaOH溶液反應(yīng)為例: CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2+NaOH===NaHCO3 當(dāng)n(OH-)∶n(CO2)的值不同時(shí)產(chǎn)物如下:,,一、硅酸、硅酸鹽 1.硅酸 (1)溶解性:溶解度很小。 (2)化學(xué)性質(zhì):,考點(diǎn)二 硅酸及硅酸鹽,,(3)制備:可用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得: Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。 (4)用途:硅酸用于制硅膠,硅膠可用作 的載體和干燥劑。,催化劑,2.硅酸鹽 (1)硅酸鹽:是由 和 組成的化合物的總稱,是構(gòu)成地殼巖石的重要成分。 (2)硅酸鈉:硅酸鈉的水溶液俗稱 是制備硅膠和木材_____劑等的原料。 (3)硅酸鹽組成的表示: 通常用金屬氧化物和二氧化硅的組合形式表示硅酸鹽的組成,表示的順序是:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水,化合價(jià)低的金屬氧化物放在前面。例如,硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2OSiO2,長石(KAlSi3O8)可表示為_____________________。,硅、氧,金屬,水玻璃,防火,K2OAl2O36SiO2,二、無機(jī)非金屬材料 1.硅酸鹽材料 2.特殊功能的含硅物質(zhì) (1)碳化硅具有金剛石結(jié)構(gòu),可用作磨料。 (2)含硅元素4%的硅鋼具有 性。 (3)硅橡膠具有既耐高溫又耐低溫的性質(zhì)。 3.新型無機(jī)非金屬材料,如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷、C60等。,導(dǎo)磁,2.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“” (1)水晶、玻璃、陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽。( ) (2)水晶可制太陽能電池。( ) (3)陶瓷、水泥、金剛砂及所有的玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品。( ) (4)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料。( ) (5)氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料。( ) 答案:(1) (2) (3) (4) (5)√,硅酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),答案:D,2.青石棉是一種致癌物質(zhì),是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一,其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí),還原產(chǎn)物只有NO,下列說法不正確的是( ) A.青石棉是一種硅酸鹽材料 B.青石棉中含有一定量的石英晶體 C.青石棉的化學(xué)組成可表示為: Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O D.1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原 答案:B,3.(2013年高考上海卷)硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。 長石是鋁硅酸鹽,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為__________________________________________________________。 解析:由鈉長石的化學(xué)式NaAlSi3O8可知鈣長石的化學(xué)式符合CaAlxSiyO8,由“氧原子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同”可知x+y=4,依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知2+3x+4y=16,求解即可。 答案:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O CaAl2Si2O8,4.下列哪些材料是新型無機(jī)非金屬材料( ) ①氧化鋁陶瓷 ②氮化硅陶瓷 ③碳化硅陶瓷 ④氮化鋁陶瓷 ⑤氮化鈦陶瓷 ⑥硅化硼陶瓷 ⑦二硅化銅陶瓷 A.僅①②③ B.僅①③④⑤ C.僅①⑤⑥ D.全部都是 答案:D,無機(jī)非金屬材料,5.下列有關(guān)玻璃的說法不正確的是( ) A.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英 B.玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn) C.普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣 D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起 答案:B,6.(2014年皖南八校一聯(lián))用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下:,,下列有關(guān)說法中不正確的是( ) A.制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng) C.黃銅礦冶煉銅時(shí),SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 D.粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法 解析:生產(chǎn)玻璃不涉及氧化還原反應(yīng)。 答案:B,酸性和非金屬性強(qiáng)弱的探究 已知酸性:,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理知: (2)Na2SiO3溶液: CO2不足:Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓; CO2過量: Na2SiO3+2H2O+2CO2===2NaHCO3+H2SiO3↓。 兩種情況均生成白色膠狀沉淀。,(3)NaAlO2溶液: CO2不足: 2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2過量:NaAlO2+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3 兩種情況均生成白色膠狀沉淀。 (4)ONa溶液: 無論CO2多少只發(fā)生: ONa+H2O+CO2―→OH+NaHCO3。 (5)漂白粉溶液: CO2少量:Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO; CO2過量:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO。,典例 (1)將鹽酸滴入Na2CO3固體中劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中,產(chǎn)生________,證明酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?______________________________________________________, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________ ______________________________________________________。,,答案 (1)白色膠狀沉淀 HClH2CO3H2SiO3 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3 (2)不能。非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),因HCl不是最高價(jià)含氧酸,故不能證明非金屬性ClC,但可以證明非金屬性CSi (3)不能。 因碳在此反應(yīng)失電子化合價(jià)升高,不表現(xiàn)非金屬性,即時(shí)訓(xùn)練 (2014年三門峽質(zhì)檢)將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為( ),,解析:將CO2通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,依次發(fā)生如下反應(yīng): ①Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O ②2KOH+CO2===K2CO3+H2O ③2KAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+K2CO3 ④K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3 ⑤BaCO3+H2O+CO2===Ba(HCO3)2 根據(jù)沉淀生成和溶解的情況對照圖像可知C正確。 答案:C,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 4.1碳和硅 無機(jī)非金屬材料課件 高考 化學(xué) 復(fù)習(xí) 4.1 無機(jī) 非金屬材料 課件
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-2444734.html