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2019-2020年高中化學 第3章 第1節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．對于碳及其化合物間轉(zhuǎn)化的說法中，正確的是(　　) A．大氣中CO2含量的劇增，對自然界中碳及其化合物間的平衡沒有影響 B．木炭燃燒過程中，發(fā)生著碳單質(zhì)、CO和CO2之間的轉(zhuǎn)化 C．碳的氧化物間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應 D．含碳的無機化合物和有機化合物之間存在著嚴格的界限，無機化合物不能合成有機化合物 答案：B 2．[雙選題]下列各組物質(zhì)互相作用時，生成物不隨反應條件或反應物的量變化而變化的是(　　) A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2 C．Na2CO3溶液和CO2 D．Na2CO3和HCl 解析：A項：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O B項：CO2(少)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2(足)＋NaOH===NaHCO3。 C項：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 D項：向稀HCl中滴Na2CO3溶液： 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 向Na2CO3溶液中滴入稀HCl： 先Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 后NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 答案：AC 3．下列離子方程式正確的是(　　) A．過量CO2通入澄清石灰水中： CO2＋OH－===HCO B．NaHCO3與鹽酸反應： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．NaHCO3溶液與石灰水反應： HCO＋OH－===CO＋H2O D．實驗室中用大理石與鹽酸反應制CO2： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 解析：B項中應是HCO與H＋的反應；C項中Ca2＋參加反應生成CaCO3沉淀。D項中是CaCO3與H＋的反應。 答案：A 4．某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應，消耗H＋和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6∶5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 解析：設(shè)它們的物質(zhì)的量分別為a mol和b mol， ACO3～2H＋～ CO2↑，A(HCO3)2～2H＋～2CO2 a mol　2a mol　a molb mol　　　2b mol　2b mol ＝得a∶b＝。 答案：B5．某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(水蒸氣)、H2中的一種或幾種，依次進行如下連續(xù)處理(假定每步處理均反應完全)：①通過足量堿石灰時，氣體體積變小；②通過熾熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色；④通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中(　　) A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種 B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種 C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種 D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種 解析：由題中①通過堿石灰時，氣體體積變小知混合氣中至少有H2O、CO2中的一種；由②知必有還原性氣體CO、H2的一種；由③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，說明有水生成，可知原混合氣體中必有H2；由④通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁，說明有CO2生成，可知原混合氣體中必有CO。 答案：D 二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分) 6．(10分)如圖所示曲線表示一定量的飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入CO2體積之間的關(guān)系。試回答： (1)OA段曲線和AB段曲線所表示的反應方程式分別是__________________________。 (2)A點時已參加反應的CO2和Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為________。 (3)B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號)。 (4)將B處生成的溶液煮沸，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。 答案：(1)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O， CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2　(2)1∶1 (3)Ca2＋　HCO　(4)生成白色沉淀，并有氣泡冒出 7．(10分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為二元堿，微溶于水且溶解度隨溫度升高而降低。 (1)寫出各物質(zhì)的化學式： A________；B________；C________；D________； E________。 (2)寫出下列兩個變化的離子方程式： B→D____________________________________________________________________。 B→E____________________________________________________________________。 解析；首先推測出A為Ca(OH)2，Ca(OH)2與過量CO2反應生成B，B為Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受熱分解成C，C為CaCO3，CaCO3與鹽酸反應生成D，D為CaCl2。 答案：(1)Ca(OH)2　Ca(HCO3)2　CaCO3 CaCl2　Na2CO3 (2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 8．(10分)(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國，由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是______________________________________(用化學方程式表示)。 (2)葉圣陶先生的《記金華的雙龍洞》是一篇描寫溶洞的好文章，里面有很多的名言佳句，其中溶洞和鐘乳石的形成涉及的化學反應有 ________________________________________________________________________。 (3)為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設(shè)想?？茖W家致力于二氧化碳組合轉(zhuǎn)化方面的技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為對人類有益的物質(zhì)。如將二氧化碳和氫氣以1∶4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源，請完成下列化學方程式：CO2＋4H2===________＋2H2O。 (4)科學家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進植物的生長。原因是它能________。 ①加強呼吸作用?、诩訌姽夂献饔谩、鄹牧級A性土壤、調(diào)節(jié)pH?、芗訌娭参镎趄v作用 A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ (5)快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學措施是________。[ A．使用天然氣等燃料 B．控制全球人口增長 C．植樹造林、保護森林 D．立即減少煤和石油的燃燒 解析：(1)CO2微溶于水，溶于水后會與CaCO3反應導致CaCO3溶解，從而使大量珊瑚礁溶解。 (2)巖石中的碳酸鈣受CO2與水的作用生成碳酸氫鈣從而形成溶洞；溶有碳酸氫鈣的水在滴落過程中，受溫度、壓強的影響從而形成碳酸鈣沉淀，即鐘乳石。 (3)從原子守恒的角度去分析，1 mol CO2與4 mol H2反應時，生成了2 mol H2O，生成的另一種物質(zhì)中必有1 mol C和4 mol H，此物質(zhì)為CH4。 (4)植物通過呼吸作用放出CO2，其蒸騰作用與外界溫度及水分有關(guān)，與CO2的濃度無關(guān)；植物的光合作用需要吸收CO2，CO2在潮濕土壤中生成H2CO3，H2CO3電離出的H＋可以改良堿性土壤，調(diào)節(jié)pH，促進植物對Ca2＋、Mg2＋的吸收，所以用“汽水”澆灌植物能促進植物的生長。 (5)對能源的消耗增大，不可能立即減少煤和石油的燃燒；使用天然氣等燃料也會產(chǎn)生CO2，只有綠色植物的光合作用會吸收大量的CO2，是一種有效的生態(tài)學措施。 答案：(1)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 (2)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O (3)CH4　(4)B　(5)C