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2019-2020年高中化學(xué) 1.3.3《物質(zhì)的量濃度》隨堂練習(xí) 魯科版必修1 一、單項(xiàng)選擇題 1．下列關(guān)于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法正確的是(　　)。 A．該溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得 B．1 L溶液中含有離子總數(shù)為36.021022 C．0.5 L溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L D．0.5 L溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L 2．下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 molL－1 AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是(　　)。 A．150 mL 1 molL－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 molL－1 NH4Cl溶液 C．150 mL 3 molL－1的KCl溶液 D．75 mL 3 molL－1的FeCl3溶液 3．等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(　　)。 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1 4．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.1 molL－1，c(Mg2＋)＝0.25 molL－1，c(Cl－)＝0.2 molL－1，則c(SO)為(　　) A．0.15 molL－1 B．0.10 molL－1 C．0.25 molL－1 D．0.20 molL－1 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于100 g水中，所得溶液密度為 ρ g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL－1)為(　　)。 A. B. C. D. 6．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，這80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)。 A．5 molL－1 B．6 molL－1 C．6.25 molL－1 D．6.7 molL－1 二、雙項(xiàng)選擇題 7．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是(　　)。 A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 C．定容時(shí)觀察液面俯視 D．定容時(shí)觀察液面仰視 8．實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(　　)。 A．稱取7.68 g CuSO4，加入500 mL水 B．稱取12.0 g膽礬，配成500 mL溶液 C．稱取8.0 g CuSO4，配成500 mL溶液 D．稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液 三、非選擇題 9．用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L。 (1)若從中取出10 mL，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量________g。 (2)若將(1)中10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。若將該溶液中的SO全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液________mL。 10．用18.4 molL－1的濃硫酸配制100 mL濃度為1 molL－1的稀硫酸，其操作可分為以下各步： A．用量筒取__________mL濃硫酸緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌； B．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100 mL容量瓶里； C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100 mL容量瓶里； D．檢查100 mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏； E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線____________________處； F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液； G．用______________向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切。 (1)填寫上述各步的空白處。 (2)正確的操作順序是________________________(填寫字母)。 (3)進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10 mL量筒；②50 mL量筒；500 mL量筒；④1 000 mL量筒中的______(填序號(hào))。 1．B　2.C 3．C　解析：等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液與AgNO3反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3 ，設(shè)其體積為V，濃度分別為c1、c2、c3，則有c1V＝2c2V＝3c3V，得出c1∶c2∶c3＝6∶3∶2。 4．D 5．B　解析：氣體的物質(zhì)的量為：n＝V/22.4 mol，溶液體積為：V＝(100＋MV/22.4)/1 000ρ，故其物質(zhì)的量濃度c＝n/V，代入化簡(jiǎn)即可得B項(xiàng)正確。 6．C　解析：14%的KOH溶液蒸發(fā)掉100 g水濃度變?yōu)?8%，未有溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)溶液質(zhì)量為m，則有：14%m＝(m－100 g)28%，求得m＝200 g，溶質(zhì)質(zhì)量為28 g，其物質(zhì)的量為0.5 mol，物質(zhì)的量濃度為6.25 mol/L，C正確。 7．BD　解析：A中容量瓶中有少量蒸餾水無(wú)影響；C中定容時(shí)俯視液面實(shí)際體積偏小，濃度偏高；B中燒杯和玻棒的溶液均未轉(zhuǎn)入容量瓶中，造成溶質(zhì)損失，結(jié)果偏低；D中定容時(shí)仰視液面，實(shí)際體積偏大，濃度偏低。故選BD。 8．CD　解析：配制0.100 mol/L的CuSO4溶液500 mL，需溶質(zhì)CuSO4質(zhì)量為8 g或膽礬12.5 g，故C、D均正確。 9. 0.2 mol/L　(1)0.2 mol/L　0.284 g (2)0.04 mol/L　20 10．(1)5.4 mL　1～2 cm　膠頭滴管 (2)D、A、C、B、E、G、F　(3)①