《【與名師對話】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(JS版)《7.3-化學(xué)平衡的移動》課時作業(yè)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【與名師對話】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(JS版)《7.3-化學(xué)平衡的移動》課時作業(yè)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、《與名師對話》高考總復(fù)習(xí)(JS版)高三化學(xué)《7.3化學(xué)平衡 的移動》課時作業(yè) 建議用時 實際用時 分值 得分 45分鐘 100分 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1 . (2010年六安模擬)對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反 應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增 大 ④反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥使用了適宜的催化 劑 A.②⑤ B.①② C.③⑤ D .④⑥ 答案：A 門 反而時間 達到平衡態(tài)n 2

2、.如圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變 化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符的是 ( ) A.反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 8 .該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移 動，達到平衡態(tài)n C.該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動， D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)n時濃度不相等 答案：C 3. 一定量的某混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： nA(g) +nB(g) 一^pC(g),當(dāng)反 應(yīng)達到平衡時，測得 B的濃度為1 mol ? L t；若將平衡氣體的體積縮小到原來的 1/2 ,重新 達到平衡時，B的濃度為1.8 mol ? L

3、7(溫度保持不變)。下列判斷可能正確的是( ) A. m= 1, n= 2, p= 3 B . m= 1, n=3, p= 2 C. m= 1, n=1, p= 3 D . m= 2, n= 1, p=4 1 mol - L 1 解析：將平衡氣體的體積縮小到原來的 1/2的瞬間，壓強增大，c(B)=———=2 mol - L 1,重新達到平衡時 c(B) =1.8 mol ? L 一，說明n(B)減小，平衡右移，則 n>p, 只有B項符合題意。 答案：B 4 .在一密閉容器中通入 A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反 應(yīng)：2A(g) +B(g) 2C(g) AH<0o達到平衡后

4、，改變一個條件 (X), X Y A 再加入A B的轉(zhuǎn)化率 B 再加入C A的體積分數(shù) C 增大體積 A的轉(zhuǎn)化率 D 升高溫度 混合氣體密度 下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是 ( ) 答案：A 5 .(寶雞2011屆高三質(zhì)量檢測)4.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2充入體積不變的密閉容器 中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： PCl3(g) + Cl 2(g) , 1 PCl5(g)。達到平衡時，PCl5 為 0.80 mol,如果此時移走 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl 2,在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質(zhì)的

5、量是( ) A. 0.8 mol B. 0.4 mol C.小于 0.4 mol D.大于 0.4 mol ,小于 0.8 mol 解析：采用等效平衡方法加以解決。 反應(yīng)達到平衡后，此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,若不考慮平衡移動， 則此時的PCl5的物質(zhì)的量為0.4 mol;移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后，相當(dāng)于減小壓強，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以再達平衡時 PCl5的物質(zhì)的量小于 0.4 mol , C項正確。 答案：C 6. (2010年舟山模擬)如圖所示，反應(yīng)：X(g) +3Y(g)、 ，2Z(g),正反應(yīng)為放熱

6、反應(yīng)， 在不同溫度、不同壓強(p1>p2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線 應(yīng)為( ) Z%t F n Pl /鼻 A Pl T It Fi (i T 門 C 反應(yīng)達平衡后，改變 ~T D :反應(yīng)條件，一 6 H2（g） +Br2（g） -2HBr（g） ; AH<0,容器中物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列 說法中正確的是（ ） A.若20 min和54 min時的平衡常數(shù)分別為 Ki和K,則K=" B. 30 min時操作為降溫，40 min時操作為升溫 C. 40?54 min之間的反應(yīng)速率 v（正）>v

7、（逆） D. 30?40 min之間的操作為減壓 c2 HBr 解析：A項，根據(jù)平衡常數(shù)的計算式： K= ，將20 min和54 min時 c H2 - c Br2 的數(shù)據(jù)代入，平衡常數(shù)不相等，不正確； B項，30 min時成比例變化，表明平衡并未移動， 不可能是改變溫度，不正確； C項，40?54 min之間HBr濃度減小，而 H2、Br2濃度增大， 故平衡向逆反應(yīng)方向移動，即 v（正）

8、 11. . （10分）在一定條件下，向一密閉容器中充入一定量NQ、NQ,可建立 2NO（g） N2Q（g） AH<0,其二者物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示： O 5 W 15 25 30 35 -Kl HEinJ （1）圖中共有兩條曲線 X和Y,其中曲線 表示NO濃度隨時間的變化；a、b、c、 d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是 。 （2）前10 min內(nèi)用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v（NO2） =mol - L 1 ? min 1;反應(yīng)進 行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 。 （3）若要達到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在 25 min時還可以采取的措施是 。 A

9、.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.升高溫度 D.加入一定量的 N2O4 答案：（1）X b、d （2）0.04 增加 NO濃度（3）B、D 12. （12分）某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 口享,iNp 反應(yīng)過強 ⑴若 E1 = 215 kJ ? mol - 1 , E2 = 625 kJ - mol 1 ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，降低溫度， A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不 變”），平衡常數(shù) K（填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減 小”)。 (3)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大

10、，則 (用字母代號填空)。 A. Ei減小，E減小，反應(yīng)熱不變 B. Ei減小，E減小，反應(yīng)熱減小 C. Ei減小，E增大，反應(yīng)熱減小 D. Ei增大，E增大，反應(yīng)熱增大 (4)在一個容積不變的容器中加入一定量的 A和B發(fā)生上述反應(yīng)，下列圖象符合該反應(yīng) 的是(填序號)。(圖中v是速率、。為氣體D的體積分數(shù)，T為溫度)。 溫度(T} 溫度(八 時間 B C 解析：(1)由該反應(yīng)的能量變化圖可知： A(g) +2B(g)| - C(g) + D(g) 1 AH = E — E2= - 410 kJ , mol 。 (2)反應(yīng)達平衡后，降溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

11、， A的轉(zhuǎn)化率增大。 (3)當(dāng)加入催化劑時，反應(yīng)速率增大，其原因是降低了活化能， E、E均減小，但其差 值即反應(yīng)熱不變。 (4)依據(jù)平衡移動原理，可確定 B、C圖象正確。 答案：(1)A(g) +2B(g) C(g) + D(g) ，一 一 一1 △ H = —410 kJ - mol (2)增大增大(3)A (4)B、C 13. (14分)(2010年全國理綜I )在溶液中，反應(yīng) A+ 2B.-C分別在三種不同實驗條 件下進行，它們的起始濃度均為 c(A) =0.100 mol/L、c(B) = 0.200 mol/L 及 c(C) =0 mol/L。 反應(yīng)物A的濃度隨時間的

12、變化如下圖所示。 請回答下列問題： (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是： ②^ ③L (2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 ;實驗③平衡時 C的濃度為 ; (3)該反應(yīng)的 AH 0,其判斷理由是 , (4)該反應(yīng)進行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率： 實驗②:VB= ； 實驗③： Vc= O 解析：本題主要考查化學(xué)平衡，意在考查考生讀圖、表述和計算能力。 (1)分析圖象可 知，①和②在平衡時刻 A的濃度相等，且②的曲線斜率較大， 說明反應(yīng)速率較大， 故是改變 某一條件使反應(yīng)加快，但平衡沒有移動， 故只可能是使用了催化劑。

13、①和③相比較，平衡時 刻③中A的濃度較小，曲線斜率較大，說明③的反應(yīng)速率較大且平衡向正方向移動， 而起始濃度相等，故只可能是升高溫度。 (2)由起始到平衡時刻 Ac(A) =0.10 mol ? L 1 — 0.060 mol ? L 1 = 0.040 mol ? L 1,故 △ c(B) =0.080 mol ?「1,則 B 的轉(zhuǎn)化率為 0.080/0.20 X100* 40% 實驗③平衡時刻，c(C) — —— 一 . _ 一 1 =0.060 mol ? L 。 (3)由(1)可知，溫度升高平衡向正方向移動，那么該反應(yīng)正反應(yīng)方向要吸熱， AH>0。 (4)觀察圖象可知，在

14、第 4.0 min 時，②中 c(A) =0.072 mol - L，③中c(A) =0.064 mol ? L 1。②中 va= (0.10 mol - L 1 — 0.072 mol ? L 1)/4.0 min = 0.007 mol ? L 1 ? min 1, 而 vb= 2vA= 0.014 mol ? L 1 ? min 1。③中 va= (0.1 mol - L 1 — 0.064 mol ? L 1)/4.0 min = 0.009 mol ? L 1 ? min 1,而 vc= Va= 0.009 mol ? L 1 ? min 1。 答案：(1)加催化劑 達到平衡的時間

15、縮短，平衡時 A的濃度未變 溫度升高 達到平 衡的時間縮短，平衡時 A的濃度減小 (2)40%(或 0.4) 0.060 mol/L (3)> 溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) (4) vB= 2vA = — 0.072 —0.100 4.0 min mol/L x 2= 0.014 mol/(L ? min) vC= 0.064 —0.100 4.0 min mol/L = 0.009 mol/(L ? min) 14. (14分)如圖所示，甲、乙之間的隔板 K和活塞F都可左 右移動，甲中充入 2 mol SO 2和1 mol

16、 O 2,乙中充入 2 mol SO 3 和1 mol He,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO(g) + Q(g) 2SO(g),反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮?下列問題： (1)達到平衡后隔板 K是否可能處于0刻度(填“可能”或“不可能”)。若 K 最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a 一定小于。 (2)若平衡時，K最終停留在左側(cè)刻度 1處，則甲中SO的物質(zhì)的量為 mol,乙 中SO的轉(zhuǎn)化率 50%(填“>”、“<”或)，活塞 F最終停留在右側(cè)刻度 處(填下列序號：①<6 ②>6③:6)。 (3)若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時，甲、乙中 SO的物

17、質(zhì)的量分 數(shù)是甲 乙(填―、“<”或)；測得甲中 SO的轉(zhuǎn)化率為 ^%則乙中SO的 轉(zhuǎn)化率等于。 (4)平衡后將甲容器的混合氣的 1.0%通入足量 Ba(NQ)2溶液，生成的 BaSO質(zhì)量為 g。 解析：(1)由于為恒溫恒壓，甲中隨著反應(yīng)的進行，物質(zhì)的量減小，體積減小，不可能 在0處，完全反應(yīng)則生成 2 mol SO 3,故體積最小為4,則a 一定小于2。 (2)若a=1時物質(zhì)的量減小 0.5 mol ,則生成SO 1 mol ,故乙中SO消耗1 mol ,轉(zhuǎn)化 率等于50%此時甲中物質(zhì)的量為 2.5 mol、乙為3.5 mol,故乙體積為7,則右側(cè)刻度等于 6。 (3)若固定體積，則二者完全等效，故平衡時 SO的物質(zhì)的量分數(shù)相等，若 SQ轉(zhuǎn)化率為 w% 則生成 SO 2逐故乙耗 SO 2—2幽故乙中SO轉(zhuǎn)化率為1 —儂 (4)SO2通入Ba(NQ)2溶液，由于 HNO氧化SO的原因，故由S守恒，得BaSO沉淀質(zhì)量 為：mBaSQ)=2 molX1.0%x 233 g - mol 1 = 4.66 g 。 答案：(1)不可能 2 (2)1 = ③ (3) = 1-w% (4)4.66