2019-2020年高中化學(xué) 鐵和鐵的化合物知識(shí)精講 人教版第二冊(cè).doc
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2019-2020 年高中化學(xué) 鐵和鐵的化合物知識(shí)精講 人教版第二冊(cè) 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容: 鐵和鐵的化合物 二. 重點(diǎn)、難點(diǎn) 1. 掌握鐵的化學(xué)性質(zhì),理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。 2. 了解鐵的氧化物和氫氧化物。 3. 掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法。了解過渡元素在周期表中的位置,過渡元素的結(jié)構(gòu)、重要物 理性質(zhì)及其主要用途。 4. 本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)是:鐵的化學(xué)性質(zhì);Fe 3+和 Fe2+之間的轉(zhuǎn)化、即 Fe3+的氧化性、 Fe2+的還原性;Fe 3+的檢驗(yàn)。這也是高考中反復(fù)考的知識(shí)點(diǎn)。 5. 本節(jié)知識(shí)學(xué)習(xí)的難點(diǎn)是二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化,為突破難點(diǎn),學(xué)生應(yīng)仔細(xì)觀察演 示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、先有感性認(rèn)識(shí),然后用氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn)理解轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì), 用離子方程式表示轉(zhuǎn)化的過程。 三. 知識(shí)分析 (一)鐵的單質(zhì) 1. 物理性質(zhì): 鐵與其他金屬一樣,具有金屬的通性。純鐵為銀白色,質(zhì)軟,重金屬。 鐵位于第四周期第Ⅷ族,是過渡金屬,有 4 個(gè)電子層,最外層有 2 個(gè)電子,從它的結(jié) 構(gòu)可以看出,鐵容易失去最外層的 2 個(gè)電子,同時(shí)次外層的 1 個(gè)電子也經(jīng)常參加反應(yīng),因 此具有還原性: 2. 化學(xué)性質(zhì): (1)與非金屬反應(yīng) ① O 2:3Fe+2O 2 =Fe3O4 ② Cl 2: 2Fe+3Cl 22FeCl3 ③ S: (2)鐵與水的反應(yīng) 3Fe+4H 2OFe3O4+4H 2↑,H 2O 為氧化劑 (3)鐵與酸的反應(yīng) Fe+2H +==Fe2+ +H 2↑ (4)鐵與鹽的反應(yīng) Fe+Cu 2+ == Fe2+ +Cu Fe+2Fe 3+ == 3Fe2+ (二)鐵的重要化合物 1. 鐵的氧化物 (1)不溶于水,不與水反應(yīng) (2)與酸反應(yīng) 2. 鐵的氫氧化物 (紅褐色)????33)(OHFee (白色)22 32)(4)(4e 3. 鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)換 2FeCl2+ Cl2 ====2FeCl3 2FeCl3+ Fe =====3FeCl2 (三)Fe 3+ 的檢驗(yàn) (紅色)3)(SCNFeFe??? 【典型例題】 [例 1] 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的 Fe3+和 Fe2+濃度相等。則 已反應(yīng)的 Fe3+和未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比是( ) A.2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1 答案:A 解析:Fe 3+有較強(qiáng)的氧化性,與 Fe 反應(yīng)如下:2Fe 3++Fe=3Fe2+,由題意: ,而要生成 3molFe2+需消耗 2molFe3+,顯然 n(反應(yīng) Fe3+): n(未反應(yīng) Fe3+)=2:3 [例 2] 將括號(hào)內(nèi)的氣體通入對(duì)應(yīng)的溶液(或水中) ,氣體只作氧化劑,反應(yīng)后得一種澄清溶 液的是( ) A. 氫氧化鈉溶液(二氧化硫) B. 氫硫酸(二氧化硫) C. 水(二氧化氮) D. 硫酸亞鐵溶液(氯氣) 答案:D 解析:A 中 SO2 只作一般的反應(yīng)物;B 中溶液會(huì)渾濁;C 中氣體既作氧化劑又作還原 劑。D 中氯氣只作氧化劑,且反應(yīng)后溶液澄清。 [例 3] 在通常情況下,鐵與下列物質(zhì)不反應(yīng)的是( ) A. 水 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 硫酸銅溶液 答案:A 解析:鐵與水的反應(yīng)條件是赤熱的鐵與水蒸氣反應(yīng),而通常情況下不反應(yīng)。 ???243243HOFeHe高 溫 冷的濃硝酸、濃硫酸與鐵反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜,可使鐵表面鈍化。 硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng):Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu [例 4] A、B 、C 是中學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,則 A 是( ) A. Cu B. Fe C. Al D. Fe2O3 答案:B 解析: (1)H 2 與 Cl2 化合的產(chǎn)物溶于水所得的 D 應(yīng)為鹽酸。Cu 與鹽酸不反應(yīng),F(xiàn)e 2O3 與 Cl2 不反應(yīng),此兩種物質(zhì)可先否掉。 (2)A 既可與鹽酸反應(yīng)又可與氯氣反應(yīng),而且與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物又可被氯氣氧 化成高價(jià)的氯化物,只有 Fe 符合題意。 [例 5] 能與 Fe3+反應(yīng),又能證明 Fe3+具有氧化性的微粒是( ) ① ② Fe ③ Fe 2+ ④ Cu ⑤ H 2S ⑥ A. ④⑤⑥ B. ①②③ C. ①③⑥ D. ②④⑤ 答案:D 解析:此題的答案要符合兩個(gè)條件:一是能與 Fe3+反應(yīng);二是要發(fā)生氧化還原反應(yīng), 微粒能失電子使 Fe3+被還原。 能與 Fe3+反應(yīng): 生成血紅色溶液;Fe 與 Fe3+發(fā)生的是氧33)(SCNFeFe??? 化還原反應(yīng) Fe+2Fe3+=3Fe2+;Fe 2+與 Fe3+之間無中間價(jià)態(tài)不反應(yīng);Cu 與 Fe3+發(fā)生的是氧化 還原反應(yīng) Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;H 2S 與 Fe3+發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H +;與 Fe3+發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng) 。 [例 6] 把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,溶液中大量存在的金屬陽 離子是( ) A. 只有 Fe2+ B. 只有 Fe3+ C. 有 Fe2+和 Cu2+ D. 有 Fe3+和 Cu2+ 答案:A 解析:在熱的濃 HNO3 中加鐵、銅分別生成 Fe3+、Cu 2+,過量的鐵與 Fe3+、Cu 2+反應(yīng) 生成 Fe2+和 Cu。 OHNOFeHNFe 2233 3)()(6????濃 CuCu4濃 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu 2+=Fe2++Cu 所以充分反應(yīng)后溶液中大量存在的金屬陽離子是 Fe2+ [例 7] 根據(jù)圖中現(xiàn)象和轉(zhuǎn)化推斷 A、B、C 、D、E、F、G 各是什么物質(zhì)?寫出①②反應(yīng)的 離子方程式,③④反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案:A:FeS B:H 2S C:FeSO 4 D:CuS E:Na 2SO4 F: G:S 反應(yīng)的化學(xué)方程式: ① FeS+2H +=Fe2++H2S↑ ② H 2S+Cu2+=CuS↓+2H + ③ 3)(4)(4OHFeOFe?? ④ 42342 S?? 解析:此題通過框圖表示實(shí)驗(yàn)的過程和現(xiàn)象,我們首先要抓變化中的特殊現(xiàn)象去分析 推斷。關(guān)鍵突破口是白色沉淀在空氣中放置發(fā)生的變化,可知白色沉淀是,因此 F 是。而 C 生成,則 C 溶液含 Fe2+,可知 A 是 Fe 或鐵的化合物。若 A 是鐵則 B 是 H2,但 H2 不能 與 CuSO4 溶液生成黑色沉淀,所以 A 不是鐵,確定 A 是鐵的化合物;而 D 只能是 CuS, 則 A 是 FeS。進(jìn)一步證實(shí) A 是 FeS 的反應(yīng)是: B 與溶液反應(yīng)有黃色沉淀生成 ,根據(jù) E 與 BaCl2 溶液反應(yīng)生成不溶于 HCl 的白色42432)( SOHFeSOe??? 沉淀和溶液焰色反應(yīng)為黃色,則 E 為 Na2SO4 溶液。 [例 8]40g 鐵粉投入到 500g 稀 HNO3 中,若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(HNO 3 的還原產(chǎn)物為 NO) , 求此稀 HNO3 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積? 答案:見解析 解析:有三種不同情況:(1)若生成物全部為 Fe3+;(2)若生成物全部為 Fe2+;( 3)若生成物為 Fe3+與 Fe2+共存的混合物。 解:(1)若生成物全部為 Fe3+時(shí)情況:設(shè)用去 HNO3 的質(zhì)量為 x。OHNOFeHNe 233)(4???? x V1 解得:硝酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 生成 NO 體積;V 1=16L (2)全部是 Fe2+時(shí)情況:設(shè)用去 HNO3 的質(zhì)量為 Y。OHNOFeHNFe 2233 4)(8???? y V2 解得:硝酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 生成 NO 體積 V2=10.67L (3)若 Fe3+與 Fe2+共存:則放出的氣體體積為 10.67L<V<16L。硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)在 24%—36%之間。 【模擬試題】 (答題時(shí)間:60 分鐘) 1. 下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( ) A. 鐵是第Ⅷ主族元素 B. 鐵的原子序數(shù)是 28 C. 鐵是過渡元素 D. 鐵位于第四周期第Ⅷ族 2. 下列關(guān)于鐵的性質(zhì)的敘述正確的是( ) A. 鐵在氯氣中燃燒生成 FeCl2 B. ????23442)(3HSOFeHe C. 鐵粉和硫粉混合加熱生成硫化亞鐵 D. 鐵與水在高溫下生成氫氣 3. 下列物質(zhì)中,既可作氧化劑,又可作還原劑的是( ) A. FeSO4 B. Fe C. F2 D. HCl 4. 不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是( ) A. FeCl2 B. Al2S3 C. CuCl2 D. Mg3N2 5. 已知: ① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl;② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判斷下列物質(zhì)的氧化能 力由大到小的順序是( ) A. Fe3+>Cl 2> I2 B. Cl2>Fe 3+>I 2 C. I2>Cl 2>Fe 3+ D. Cl2>I 2>Fe 3+ 6. 為了除去 FeSO4 溶液中的和 CuSO4 最好選用( ) A. 燒堿溶液 B. 濃氨水 C. 鎂粉 D. 鐵粉 7. 實(shí)驗(yàn)室制取 FeSO4 溶液應(yīng)采用的方法是( ) A. Fe 粉溶解在過量的稀硫酸中 B. FeO 溶解在過量的稀硫酸中 C. 在濃硫酸中投入過量的鐵屑 D. 在稀硫酸中投入過量的鐵粉 8. 500mL 1mol/LFeCl3 溶液,加入鐵粉至還原完全,除去多余鐵粉后加足量 NaOH 溶液, 所得沉淀物的物質(zhì)的量為( ) A. 0.5mol B. 1mol C. 0.75mol D. 不能確定 9. 某溶液由相同物質(zhì)的量的 CuCl2、FeCl 2、AlCl 3 混合而成,向該溶液中加入鐵粉,充 分?jǐn)嚢韬笳袷帲F粉仍有剩余,則溶液中存在較多的陽離子是( ) A. Fe3+、Cu 2+ B. Fe2+ 、Fe 3+ C. Fe3+、Al 3+ D. Fe2+、Al 3+ 10. 下列關(guān)于 Fe2+和 Fe3+的敘述中,錯(cuò)誤的是( ) A. 的水溶液為黃色 B. Fe3+的水溶液為黃色 C. Fe2+既有氧化性,又有還原性 D. Fe3+溶液中滴入含的溶液,立即出現(xiàn)血紅色沉淀 11. 下列試劑不可能將 Fe3+轉(zhuǎn)化成 Fe2+的是( ) A. Fe 粉 B. NH3H2O C. H2S D. Cu 12. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是( ) A. 溴化亞鐵溶液中通 Cl2 B. 溴化亞鐵溶液中通足量的 Cl2 ?????ClBrFeClBrFe6432432 C. 銅片放入 FeCl3 溶液中 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ???33)(OHee 13. 現(xiàn)有化學(xué)方程式為:aFeCl 2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fx+yH2O,若 b=1,d=3 ,則 x 的化學(xué)式為( ) A. N2 B. NO C. NO2 D. NH4Cl 14. 下列各組離子在溶液中不能同時(shí)大量共存的( ) A. 、Cu 2+、Al 3+、 B. Fe2+、 、H +、 C. Mg2+、 、H +、 D. 、 、K +、 15. 2.8g CO 在高溫下與 5.8g 某種鐵的氧化物完全反應(yīng),這種氧化物是( ) A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. Fe3O4 和 Fe2O3 的混合物 16. 純凈的鐵是光亮的______金屬,抗腐蝕能力_______。但通常用的鐵因含其它元素, 使其熔點(diǎn)______,抗腐蝕能力______。鐵有延展性、導(dǎo)熱性,還有______性,在磁場的作 用下,鐵也可以產(chǎn)生______性,鐵在一定條件下與______、______、______、______和 ______發(fā)生反應(yīng)。 17. 下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì),請(qǐng)?jiān)跈M線上填上適宜的試劑(或加熱)將雜質(zhì)除去。 物質(zhì) 雜質(zhì) 應(yīng)加入試劑(或加熱) (1)FeCl 3 溶液 (FeCl 2) ____________ (2)FeCl 2 溶液 (FeCl 3、 CuCl2) ____________ (3)FeSO 4 溶液 (CuSO 4) ____________ (4)Fe 2O3 (Al 2O3) ____________ (5)Fe 2O3 () ____________ (6) () ____________ 18. 已知某三價(jià)金屬氧化物與某二價(jià)金屬氧化物,當(dāng)兩者的物質(zhì)的量相等時(shí),質(zhì)量比為 4:1。今取兩種氧化物共 60g,與適量鹽酸反應(yīng)生成水 22.5g,其中二價(jià)金屬氧化物生成的水 是 9g,則二價(jià)金屬元素、三價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量分別是______。 19. 兩種鐵的氧化物 A 和 B,分別重 0.4g 和 0.435g,在加熱情況下,均用足量的 CO 還 原,把生成的 CO2 分別通到足量澄清石灰水中,均得到 0.75g 沉淀,試確定兩種鐵的氧化 物的化學(xué)式 A______B______。 20. A、B、C 均為單質(zhì)。B 為黃綠色氣體,B 與 C 反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水得無色溶液 E。 呈酸性;E 能作還原劑但其濃溶液不能被濃硫酸氧化;A、B、C 之間的其它反應(yīng)如下圖所 示,試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。 A______ D______ B______ E______ C______ F______ 21. 有一含 Fe2O3 的鐵樣品 0.776g 溶于過量鹽酸,反應(yīng)后無 Fe3+存在,將該溶液加水稀 釋至 100mL。取 10mL 通入 14.56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,則溶液中恰好無 Fe2+存在。求樣品中鐵 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 22. 用足量的稀 H2SO4 溶解 FeS 和的混合物共 28.3g,得 1.6g 黃色固體,計(jì)算原混合物 中 FeS 的質(zhì)量。 【試題答案】 1. CD 2. CD 3. AD 4. A 5. B 6. D 7. D 8. C 9. D 10. AD 11. B 12. AB 13. B 14. BD 15. A 16. 銀白色;強(qiáng);降低;減弱;導(dǎo)電;磁;氧、非金屬、水、酸、鹽 17. (1)Cl 2 ( 2)Fe 粉 (3)Fe 粉 (4)NaOH 溶液 (5)加熱 (6)NaOH 溶液 18. 24;56 19. Fe2O3; Fe3O4 20. A:Fe B:Cl 2 C:H 2 D:FeCl 3 E:HCl F:FeCl 2 21. 解:設(shè) 100ml 溶液中含 xmolFe2+;Fe 2O3 為 ymol;Fe 為 zmol。 2 1 x Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O 2y 解得 ∴ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %4.791076.5?? 22. FeS、分別與 H2SO4 反應(yīng),產(chǎn)物 H2S 具還原性,與具較強(qiáng)氧化性的 Fe3+發(fā)生氧化還原 反應(yīng)。生成黃色固體的量取決于 FeS 或的物質(zhì)的量。 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ OFeOFe 2343 6)()( ???4SS? 若過量,黃色固體的量由 FeS 的量決定,設(shè) FeS 含 xg ~ ~ 88g 32g x 1.6g 解得:x=4.4g 若 FeS 過量,黃色固體的量由的量決定,設(shè)含 yg ~ ~ S 32g y 1.6g 解得:y=10.7g FeS 的質(zhì)量 答:略- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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