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2019-2020年高中化學 《化學物質(zhì)及其變化》教案—隨堂練習 新人教版必修1 課標要求： （1）能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，感受分類方法對化學學科研究和化學學習的重要作用； （2）知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應； （3）了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離； （4）根據(jù)實驗事實認識離子反應用及其發(fā)生的條件； （5）通過實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應； （6）能正確認識氧化還原反應的價值。 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 （第一課時） 教學目標: 1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類 2.通過查閱資料等手段，濃度按不同的方法對物質(zhì)進行分類 3.感悟分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法 教學重點、難點 重點：常見化學物質(zhì)的分類方法 難點：常見化學物質(zhì)的分類方法 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 新課導入 1. 從圖書館中的能快速查找到所需要的圖書或從超市中的能快速挑選到所需要的商品 2. 實驗教師能從藥品室中順利地拿到自己所需用的試劑或用品 指導閱讀 提出問題：化學物質(zhì)的分類方法有哪兩種 閱讀教材第20頁至21頁有關(guān)內(nèi)容 思考交流 提出問題：請嘗試對所學的化學物質(zhì)和化學反應進行分類 化學物質(zhì)分為純凈物和混合物 純凈物分為單質(zhì)和化合物 化合物分為氧化物、酸、堿、鹽 （各類物質(zhì)都還可以再分類） 化學反應可分為化合、分解、置換和復分解四種基本類型 歸納整理 不論是對化學物質(zhì)還是對化學反應所進行的分類，都是依據(jù)一定的分類標準。分類標準不同，則有不同的分類方法。 思考討論 根據(jù)不同的分類標準（如按組成、能否電離、結(jié)構(gòu)）對化合物進行分類 化合物（根據(jù)組成） 化合物（能否電離） 化合物（根據(jù)結(jié)構(gòu)） 新 知 學 習 思考討論 純凈物和混合物的比較：從有無固定組成和結(jié)構(gòu)、有無固定熔沸點、化學性質(zhì)等方面 純凈物 混合物 有固定組成和結(jié)構(gòu) 無固定組成和結(jié)構(gòu) 有固定熔沸點 無固定熔沸點 保持該種物質(zhì)的化學性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自的化學性質(zhì) 學習探究 歸納總結(jié) 一類物質(zhì)可能有多種不同的樹狀分類法，各種樹狀分類法間的交叉現(xiàn)象在所難免，這就是交叉分類法 學習探究 歸納總結(jié) 樹狀分類法便于知識的積累和記憶，也是化學上常用的分類方法 板書設計 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 一、 簡單分類法及其應用 1. 化合物的分類 2. 化學反應的分類 3. 交叉分類法 4. 樹狀分類法 鞏固練習： 1.下列不屬于置換反應的是（ ） A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu 2.下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是（ ） A.2CO+O22CO2　　　　　　　　　　B.CaO+H2O＝Ca(OH)2 C.C+H2OCO+H2 D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 3.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（ ） ①水　　②酸　?、蹓A　?、茺}　?、菅趸? A.①　　　B.①⑤　　　C.①③⑤　　　D.①②③④⑤ 4.一定由三種元素組成的是（ ） A.氧化物　　　B.堿　　　C.酸　　　D.鹽 5.下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（ ） A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO3 6.下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ） 堿 酸 鹽 酸性氧化物 A 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫 B 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳 C 苛性鈉 醋酸 石灰石 水 D 苛性鉀 碳酸 蘇打 三氧化硫 7.下列物質(zhì)：①H2O　 ②NaCl 　③H2SO4 ?、蹸a(OH)2　 ⑤Fe3O4 　⑥CuSO45H2O ?、逪NO3?、郃gNO3?、酦aHCO3　其中屬于氧化物的是_____________，屬于堿的是_______ 屬于酸的是_________，屬于鹽的是___________ 8.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式 (1) 化合反應___________________________________ (2) 分解反應___________________________________ (3) 置換反應___________________________________ (4) 復分解反應___________________________________ 9. 我們已經(jīng)知道了許許多多的物質(zhì)。如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫單質(zhì)、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等。 (1) 請從多角度對這些物質(zhì)進行分類，并說明你的分類標準。 (2) 制作物質(zhì)分類的示意圖，再舉出一些你知道的種類別的具體物質(zhì)。 參考 1. 練習答案：1.C　　2.AC　　3.C　　4.B　　5.C　　6.D 7.①⑤　?、堋　、邰摺　、冖蔻啖? 8.3Fe+2O2Fe3O4 H2OH2↑+O2↑ 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 2. 備課資料： 公孫龍是戰(zhàn)國時期平原君的食客。一天他牽了一匹白馬出關(guān)被阻，公孫龍便以白馬不是馬的命題與之辯論，守關(guān)的人辯不過他，公孫龍就牽著馬出關(guān)去了（或曰未能出關(guān)）。公孫龍說：“白馬非馬者，言白所以名色，言馬所以名形也；色非形，形非色也。夫言色則形不當與，言形則色不宜從，今合以為物，非也。如求白馬于廄中，無有，而有驪色之馬，然不可以應有白馬也。不可以應有白馬，則所求之馬亡矣；亡則白馬竟非馬。 公孫龍白馬非馬的論斷，從顏色和形狀兩個方面把“馬”和“白馬”說成兩個概念，從邏輯上講是偷換概念，但從分類方法上可以說是顏色和形狀分別對物質(zhì)進行分類而得到的結(jié)論。 第一節(jié)　物質(zhì)的分類 （第二課時） 教學目標 1. 知道膠體是一種常見的分散系 2. 認識丁達爾效應 3. 逐步探究膠體與濁液、溶液的區(qū)別 4. 發(fā)展學生的學習興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學世界的奇妙 教學重點、難點 重點：膠體及其主要性質(zhì) 難點：丁達爾效應 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 新課導入 1. 從學過的溶液組成導入 2. 從納米科技簡介導入 新 知 學 習 新 知 學 習 指導閱讀 提出問題：什么是分散系、分散質(zhì)和分散劑？ 閱讀教材第22頁有關(guān)內(nèi)容 歸納整理 分散系：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)里所得到的體系。 被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。 思考討論 按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，它們之間的能使方式有哪些，并各舉一兩例 分散質(zhì) 分散劑 舉例 氣體 氣體 空氣 液體 氣體 云、霧 固體 氣體 煙灰塵 氣體 液體 泡沫 液體 液體 牛奶、酒精溶液 固體 液體 糖水、油漆 氣體 固體 泡沫塑料 液體 固體 固體 固體 有色玻璃、合金 歸納小結(jié) 分散系具有多樣性 學習探究 分散系的分類(按分散質(zhì)粒子的大小) 思考討論 三種分散系性質(zhì)的比較： 分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 粒子能否通過半透膜 粒子能否通過濾紙 舉例 濁液 >100nm 不均一、不穩(wěn)定 不能 不能 泥漿水 溶液 <1nm 均一、穩(wěn)定 能 能 鹽酸 膠體 1~100nm 均一、介穩(wěn)定 不能 能 蛋清 歸納小結(jié) 1. 溶液是常見的一種分散系，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑 2. 油狀物質(zhì)分散到水中可形成乳濁液；不溶于水的固體分散到水中可形成懸濁液 實驗探究 Fe(OH)3膠體的制備：指導操作 操作1：向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸 現(xiàn)象：體系變紅褐色 操作2：用激光筆分別照射得到的紅褐色液體與CuSO4溶液，并進行比較 前者：體系中有一條光亮的“通路” 后者：溶液中無光亮的“通路” 歸納總結(jié) 丁達爾效應：當光束通過膠體時，在膠體內(nèi)部產(chǎn)生一條光亮“通路”的現(xiàn)象 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 實驗探究 與上表結(jié)論對比：膠體粒子能透過濾紙 1.將上述得到的Fe(OH)3膠體和泥漿水進行過濾 Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體與原體系無明顯差異；泥漿水過濾后得澄清透明的液體 2.用激光筆照射Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體：有丁達爾效應 思考討論 1. 日常生活中的丁達爾效應 2. 如果沒有丁達爾效應地球上將是什么情形？ 自學指導 納米科技與膠體化學 閱讀教材、 課后查閱資料 板書設計 二、分散系及其分類 1. 分散系： 2. 膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系 3. 丁達爾效應 4. 納米科技與膠體化學簡介 鞏固練習： 1. 膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　　） A.分散質(zhì)粒子的大小　　　 　B.是不是一種穩(wěn)定的體系 C.會不會產(chǎn)生丁達爾效應　　　D.粒子不沒有帶電荷 2.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　?。? ①是溶液　　②是膠體　?、勰墚a(chǎn)生丁達爾效應　　④能透過濾紙　?、莶荒芡高^濾紙　　⑥靜置后會析出黑色沉淀 A.①④⑤　　　B.②③④　　　C.②③⑤　　　D.①③④⑥ 3. 下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級的是（　?。? A.溶液　　　B.懸濁液　　　C.膠體　　　D.乳濁液 4. 下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　?。? A.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象　　　 B.一束可見光透過膠體時，產(chǎn)生丁達爾效應 C.用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子通過 D.膠體能夠吸附陰離子和陽離子，故在電場的作用下，會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 5. 下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（　?。? A.膠體外觀不均勻　　　　B.膠體帶電荷，所以會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象　　 C.膠粒能透過濾紙　　　　D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 6. Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是（　?。? A.在電場作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極定向移動　　　　　　 B.Fe3+帶正電荷 C.Fe(OH)3帶負電荷，吸引陽離子　　　　 D. Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子 7. 關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　?。? A.溶液顯電中性，膠體帶有電荷　　　　　　 B.膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙　　 C.可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體　　　　　 D.電泳實驗說明了膠體微粒帶有電荷 8. 不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（　?。? A.豆?jié){中加入石膏做豆腐　　　　 B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色 D.在海水與河水交界處，易形成三角洲 9. 某膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，有關(guān)說法不正確的是（　?。? A.膠體粒子直徑約為1~100nm B.此膠體粒子帶有電荷 C.與BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生凝聚　　 D.Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋ 10. 已知土壤膠體粒子帶負電，在土壤中施加含氮質(zhì)量相同的下列化肥，肥效最差的是（　　） A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl 11. 在Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程稱為_______ 12. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)開_______色，得到的是_________，用此分散系進行下列實驗： (1) 將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色________，這說明________________，這種現(xiàn)象稱為____________ (2) 向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是______________，原因是______________ (3) 向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________________，其原因是______________________________________ (4) 提純此分散系常用的方法是_______________________ 備課參考 1.練習答案：1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.SO42－　凝聚或聚沉　　12.紅褐　膠體?。?）加深　膠體粒子帶電荷　電泳 　　?。?）產(chǎn)生沉淀　電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了凝聚?。?）先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解　開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成Fe(OH)3，當酸過量時，又將Fe(OH)3沉淀溶解 2.備課資料： 膠體的凝聚：膠體是一種比較穩(wěn)定的分散系。由于膠體粒子可以通過吸附而帶電荷，同一種膠粒帶有相同的電荷，它們之間的相互排斥使得脫粒不容易聚集，膠粒所作的布朗運動也使膠粒不容易聚集成較大的顆粒而沉降。但如果給予一定的條件使膠體中的粒子聚集成較大的顆粒，就會形成從分散系中析出。這個過程　叫膠體的凝聚。通常使膠體凝集的方法有： （1） 加熱：可使膠粒布朗運動速率加快，膠粒相互碰撞的機會增多，從而使之聚集成較大顆粒而沉降。 （2） 加入電解質(zhì)：往膠體中加入某些電解質(zhì)，由于電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子中和了膠粒所帶的電荷，使膠體聚集生成沉淀析出。 （3） 加入膠粒帶相反電荷的膠體：不同的膠粒吸附帶不同電荷的離子，如金屬氫氧化物、金屬氧化物吸附陽離子，使膠體帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子，使膠粒帶負電荷。當兩種帶相反電荷的膠體混合，也會因膠粒所帶電荷發(fā)生中和，而使膠體凝聚。