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2019-2020年高二化學 第17課時鹽類的水解（二）復習 新人教版 [復 習] ①什么是鹽類的水解？其實質是什么？ ②分析NH4Cl的水解情況。 [新 授] 2.鹽類水解的條件是 3. 鹽類水解的特征 4. 鹽類水解的規(guī)律 5. 鹽類水解的離子方程式的書寫 ① 一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。 ② 鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“”。， ③ 多元弱酸的鹽分步水解分步寫，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。 ④ 互相促進的水解反應（俗稱“雙水解”）能進行到底，要寫“=”，且產物中的氣體、沉淀要分別標標“↓”或“↑”。 [練習] （1）.判斷下列物質能否水解，如果能，則寫出其水解的離子方程式。 ①CaCl2 ②NaHS ③Na2S ④AlCl3 ⑤CuCl2 ⑥AlCl3與NaHCO3 ⑦AlCl3與Na2CO3 ⑧AlCl3與NaAlO2 [啟示] （2）. CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是 [ ] A. CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離 （3）.物質的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是 [ ] A. CaCl2 B. CH3COONa C.NH3 D.K2S 6.影響鹽類水解的因素 （1） 內因 （2） 外因 ① 濃度 ② 酸堿度 ③ 溫度 [練習] 1.如果要使FeCl3的水解進行得較為完全，可以采取哪些措施？ 2.物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 [ ] A.NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3 3.將下列物質的水溶液蒸干，得到的固體物質是什么，為什么？ （1） 氯化鋁 （2） 硫酸鋁 （3） 碳酸鉀 （4） 亞硫酸鈉 4.草木灰是農村常用的鉀肥，它含有碳酸鉀，解釋為什么草木灰不宜與用做氮肥的銨鹽混合使用？