2019年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì) 3.4 幾類其它聚集狀態(tài)的物質(zhì)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版選修3.doc
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2019年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì) 3.4 幾類其它聚集狀態(tài)的物質(zhì)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版選修3 考查點(diǎn)一 幾類其他聚集狀態(tài)的物質(zhì) 1．用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面，熔化了的石蠟呈橢圓形，這是因?yàn)? ( )。 A．云母是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不均勻 B．石蠟是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不均勻 C．石蠟具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌? D．云母具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌? 解析 由“熔化的石蠟呈橢圓形”可知云母不同方向的導(dǎo)熱性能不同，具有 各向異性。 答案 D 2．下列物質(zhì)屬于非晶體的是 ( )。 ①松香 ②冰?、凼ⅰ、転r青?、葶~?、藜儔A A．①②③④⑤⑥ B．①④ C．①③ D．⑤⑥ 解析 松香在溫度升高后會(huì)變軟，瀝青鋪成的路面在高溫的夏天將變軟，因 此二者均無(wú)固定熔點(diǎn)，所以它們屬于非晶體。 答案 B 3．物質(zhì)的非晶體能自動(dòng)轉(zhuǎn)變?yōu)榫w，而晶體卻不能自動(dòng)地轉(zhuǎn)變?yōu)榉蔷w，這說明 ( )。 A．非晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時(shí)能量小 B．晶體是穩(wěn)定的，處于晶體時(shí)能量大 C．非晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時(shí)能量小 D．晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時(shí)能量小 解析 根據(jù)能量最低狀態(tài)最穩(wěn)定原理，說明非晶體能量高，晶體比非晶體穩(wěn) 定。 答案 A 4．下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( )。 A．物質(zhì)只有氣、液、固三種聚集狀態(tài) B．氣態(tài)是高度無(wú)序的體系存在狀態(tài) C．固態(tài)中的原子或者分子間結(jié)合較緊湊，相對(duì)運(yùn)動(dòng)較弱 D．液態(tài)物質(zhì)的微粒間距離和作用力的強(qiáng)弱介于固、氣兩態(tài)之間，表現(xiàn)出明 顯的流動(dòng)性 解析 物質(zhì)的聚集狀態(tài)，除了氣、液、固三態(tài)外，還有非晶體、液晶、納米 材料和等離子體等聚集狀態(tài)，所以A錯(cuò)；物質(zhì)處于氣態(tài)時(shí)，分子間距離大， 分子運(yùn)動(dòng)速度快，體系處于高度無(wú)序狀態(tài)，B正確；據(jù)物質(zhì)固態(tài)時(shí)微粒間距 離較小可判斷，C正確；對(duì)液態(tài)物質(zhì)而言，分子相距比較近，分子間作用力 也較強(qiáng)，表現(xiàn)出明顯的流動(dòng)性，D正確。 答案 A 5．水的狀態(tài)除了氣、液、固態(tài)外還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165 K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 ( )。 A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹 C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D．玻璃態(tài)水是分子晶體 解析 明確玻璃態(tài)是一種非晶體，是一種聚集狀態(tài)，不同于固、液、氣三種 狀態(tài)，再根據(jù)題意其密度與普通水密度相同，則體積不變。 答案 C 6．下列數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此作出下列判斷中錯(cuò)誤的是 ( )。 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 ℃ 801 ℃ 1 292 ℃ 190 ℃ BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 －107 ℃ 2 073 ℃ －57 ℃ 1 723 ℃ B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 解析 由表可知：AlCl3、BCl3、CO2是共價(jià)化合物且形成分子晶體；SiO2 是原子晶體；其他是離子晶體。 答案 B 7．(xx福建三明高二檢測(cè))請(qǐng)根據(jù)如圖所示回答下列問題： (1)納米是________單位，1納米等于________米。納米科學(xué)與技術(shù)是研究結(jié) 構(gòu)尺寸在1至100納米范圍內(nèi)材料的性質(zhì)與應(yīng)用。它與________分散系的粒 子大小一樣。 (2)世界上最小的馬達(dá)，只有千萬(wàn)分之一個(gè)蚊子那么大，如圖，這種分子馬 達(dá)將來(lái)可用于消除體內(nèi)垃圾。 ① 該圖是馬達(dá)分子的____________模型。 ②該分子中含有的組成環(huán)的原子是____________元素的原子，分子中共有 ____________個(gè)該原子。 ③納米產(chǎn)品以其優(yōu)異的性能令人向往，下列關(guān)于納米用品的說法中錯(cuò)誤的是 ________。 a．現(xiàn)代家庭普遍使用的電冰箱大多都是“納米冰箱”，它耗電少且無(wú)污染 b．現(xiàn)代商場(chǎng)里的高檔衣服都是“納米衣服”，它冬暖夏涼且無(wú)污染 c．專供幼兒、學(xué)生飲用的“營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化牛奶”是“納米牛奶”，它能使人增 強(qiáng)記憶力 解析 膠體是分散質(zhì)粒子直徑為1～100 nm的分散系。根據(jù)我們的生活經(jīng)驗(yàn) 判斷，現(xiàn)在市面上還沒有或極少有納米生活用品。 答案 (1)長(zhǎng)度 10－9 膠體 (2)①球棍?、谔肌?0 ③abc 考查點(diǎn)二 化學(xué)技術(shù)的發(fā)展 8．電子表、電子計(jì)算器、電腦顯示器都運(yùn)用了液晶材料顯示圖像和文字。有關(guān)其顯示原理的敘述中，正確的是 ( )。 A．施加電場(chǎng)時(shí)，液晶分子沿垂直于電場(chǎng)方向排列 B．移去電場(chǎng)后，液晶分子恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài) C．施加電場(chǎng)后，液晶分子恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài) D．移去電場(chǎng)后，液晶分子沿電場(chǎng)方向排列 解析 液晶的顯示原理為：施加電場(chǎng)時(shí)，液晶分子沿電場(chǎng)方向排列；移去電 場(chǎng)后，液晶分子恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)。 答案 B 9．在納米級(jí)的空間中，水的結(jié)冰溫度是怎樣的呢？為此，科學(xué)家對(duì)不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。下圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是__________________________________________________________。 解析 由圖可以得出：納米管的直徑越小，結(jié)冰溫度越高。 答案 納米管直徑越小結(jié)冰溫度越高。 10．研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”。圖Ⅰ是水和“熱冰”的計(jì)算機(jī)模擬圖，圖中球代表水分子中的原子。 圖I (1) 圖中較大的球代表________原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。水分 子中氫氧原子間的化學(xué)鍵是________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。 (2)用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是________。 圖Ⅱ (3)已知水分子中氧原子一端帶部分負(fù)電荷，氫原子一端帶部分正電荷，在 外加電場(chǎng)作用下，水結(jié)成冰。圖Ⅰ中模擬“熱冰”的示意圖是________(填 “圖1”或“圖2”)，理由是_______________________________________。 解析 氧原子比氫原子大，故大球代表氧原子。水分子中含極性共價(jià)鍵，兩 個(gè)O—H鍵之間夾角為104.5，呈V形結(jié)構(gòu)?！盁岜敝械乃肿討?yīng)為有序 排列，氧原子一端吸引氫原子一端。 答案 (1)氧(或O) 共價(jià)鍵 (2)B (3)圖1 分子有序排列 11．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題： (1)砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。 (2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3＋與CN－之間的鍵型為________，該化學(xué)鍵能夠形 成的原因是______________________________________________________。 (3)NH4＋中氮原子的雜化類型為________，NH4＋的空間構(gòu)型為________。 (4)已知： CH4 SiH4 NH3 PH3 沸點(diǎn)(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解溫度(K) 873 773 1 073 713.2 分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答： ① CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是_________________ ________________________________________________________________。 ② CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是____________ _____________________________________________________________。 結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí) ________先液化。 (5)電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性 數(shù)值： 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 請(qǐng)回答下列有關(guān)問題： ① 估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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