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2019-2020年高中化學 第3章 第3節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．根據硫元素的化合價判斷下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是(　　) A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 解析：處于最低價態(tài)的元素，無氧化性。 答案：A 2．[雙選題]下列有關SO2的說法中，正確的是(　　) A．二氧化硫能使指示劑退色 B．澄清石灰水不能鑒別SO2和CO2 C．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速退色 D．少量SO2通入飽和CaCl2溶液中能產生白色沉淀 解析：二氧化硫能使指示劑變色，不能使其退色；SO2和CO2分別與石灰水反應的現象相同，無法鑒別；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使其退色；SO2與CaCl2溶液不反應。 答案：BC 3．SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色，若將等物質的量的SO2、Cl2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是(　　) ①溶液很快退色?、谌芤翰煌松、鄢霈F沉淀?、懿怀霈F沉淀 A．①②　　　　　　　　　 B．①③ C．②③ D．②④ 解析：盡管潮濕的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有強的氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，它們將會發(fā)生如下反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。這樣兩者等物質的量相混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會退色。而生成的H2SO4和BaCl2反應生成不溶于水和酸(鹽酸)的BaSO4白色沉淀。 答案：C 4．下列試劑能用于鑒別SO2和CO2氣體的是(　　) ①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤品紅溶液 A．①② B．②③④⑤ C．①④⑤ D．全部 解析：石灰水與SO2、CO2反應現象相同。SO2都能使③、④、⑤退色，而CO2不能。SO2通入H2S溶液中，有淡黃色固體生成(或溶液變渾濁)。而CO2無明顯現象。 答案：B 5.木炭與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如右圖裝置)，下列說法正確的是(　　) A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 B．從Z導管口出來的氣體中無CO2 C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導管口無明顯現象 解析：Cu與濃HNO3反應生成NO2，通入BaCl2溶液后生成HNO3，同時放出NO；C與濃H2SO4反應生成CO2、SO2。混合氣體通入BaCl2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但不會生成BaCO3沉淀；Z管口處的NO遇O2生成紅棕色NO2氣體。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分) 6．(10分)形成酸雨的原理之一可簡示如下： 含硫燃氣AB硫酸。 回答下列問題： (1)A物質的化學式________，B物質的化學式________ (2)三個反應中不屬于氧化還原反應的是________________(填序號)。 (3)SO2中硫元素顯＋4價，它可能降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。 (4)現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下： 測試時間/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 雨水樣品的pH變化的原因是(用化學方程式表示) ________________________________________________________________________。 解析：(1)由題意可知A、B是硫的氧化物。 B＋H2O―→H2SO4，則B是SO3，那么A是SO2。 (2)反應過程中只有③不是氧化還原反應。 (3) 。 (4)時間越長，pH越小，酸性越強，是因為H2SO3被氧化為H2SO4。 答案：(1)SO2　SO3　(2)③　(3)還原劑 (4)2H2SO3＋O2===2H2SO4 7．(9分)SO2與CO2的性質既有相似之處，又有不同之處。 (1)若將CO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關實驗現象為________________。若將SO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關反應的化學方程式為__________________________ ________________________________________________________________________。 (2)現有下列四種氣體： A．HCl B．NH3 C．NO2 D．Cl2 ①若將CO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，產生沉淀，則通入的氣體可能是________________。 ②若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2氣體，產生沉淀，原因是________________________________________________________________________。 解析：(1)足量CO2或SO2通入澄清石灰水中，先生成白色沉淀BaCO3或BaSO3，后沉淀不斷溶解生成Ba(HCO3)2或Ba(HSO3)2。 (2)①向溶有CO2氣體的BaCl2溶液中通入堿性氣體NH3，使CO2轉化為CO，遇Ba2＋生成BaCO3沉淀。 ②NO2與H2O反應生成HNO3，能將SO2(或H2SO3)氧化為SO，遇Ba2＋生成BaSO4沉淀。 答案：(1)先生成白色沉淀，而后沉淀消失 SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O SO2＋BaSO3＋H2O===Ba(HSO3)2 (2)①B ②NO2與H2O反應生成HNO3把SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀 8．(11分)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。某校化學研究性學習小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液退色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。 試回答： (1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是______________。 (2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是____________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D中渾濁消失的離子方程式為_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)從圖示看，C裝置應是檢驗SO2氣體的，應選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。 (2)濃硫酸的強氧化性表現在＋6價硫元素被還原，生成SO2。反應開始后，裝置中的空氣被排出，產生大量氣泡，同時品紅溶液退色。 (3)當SO2被品紅溶液吸收時，氣泡量減少，且隨著硫酸濃度的減小，反應速率逐漸減慢，反應較長時間后濃硫酸變成稀硫酸，與Zn反應生成H2，氣泡量又會增加。 (4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應生成Ca(HSO3)2。 答案：(1)3　4　1　2　防倒吸 (2)C中品紅溶液退色 (3)濃H2SO4變?yōu)橄2SO4與Zn反應生成H2 (4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO