2019-2020年高二化學(xué) 第13課 水的電離和溶液的pH(二)復(fù)習(xí) 新人教版.doc
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2019-2020年高二化學(xué) 第13課 水的電離和溶液的pH(二)復(fù)習(xí) 新人教版 [復(fù)習(xí)] 1. 什么是水的離子積?它反映了什么問(wèn)題? 2. 升高溫度,水的電離和水的離子積如何變化? [新授] 二.溶液的酸堿性和pH 無(wú)論是純水,還是酸性或堿性的稀溶液,H+和OH-濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)—— 。在中性溶液中,c(H+)與c(OH-) ,都是 ;在酸性溶液里不是沒(méi)有OH-,而是其中的c(H+) c(OH-);在堿性溶液中,c(OH-) c(H+)。 1. 溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的關(guān)系 中性溶液:c(H+) c(OH-) 酸性溶液:c(H+) c(OH-), 堿性溶液:c(OH-) c(H+), 越大,溶液的酸性越強(qiáng): 越小,溶液的酸性越弱。 2. pH (1)引入pH的原因 (2)pH的含義 (3)pH的計(jì)算式 如,純水的c(H+)=110-7 molL-1,純水的pH 110-2 molL-1HCl溶液中,c(H+)= ,pH為 110-2 molL-1NaOH溶液中, (4)pH的使用范圍 3. 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 常溫時(shí),中性溶液中c(H+)= ,pH 酸性溶液中c(H+)= ,pH 堿性溶液中c(H+)= ,pH 溶液的酸性越強(qiáng),其pH ;溶液的堿性越強(qiáng),其pH 。c(H+)、pH與溶酸堿性的關(guān)系如下圖: [思考] 填寫(xiě)下表:(條件:25℃) 溶液的酸堿性 c(H+) c(OH-) c(H+)與c(OH-)比較 c(H+)c(OH-) 酸 性 中 性 堿 性 [練習(xí)] 1.90℃時(shí)水的離子積KW=3.810-13,該溫度時(shí)純水的pH是[ ] A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.無(wú)法確定 2.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與 NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量是 [ ] A.相同 B. HCl多 C. CH3COOH多 D.無(wú)法比較 3. pH=3的某溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH為 [ ] A.等于7 B.大于7 C.小于等于7 D.無(wú)法確定- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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