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2019-2020年高考直通車(chē)》：第一部分《化學(xué)基本概念》測(cè)試題
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將答題卡試卷類(lèi)型（A）涂黑，并在答題卡右上角的“試室號(hào)”和“座位號(hào)”欄填寫(xiě)試室號(hào)、座位號(hào)，將相應(yīng)的試室號(hào)、座位號(hào)信息點(diǎn)涂黑。
2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答。答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。
4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C :12 O:16 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 Ca:40
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分共27分，每小題只有一個(gè)答案正確）
1.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于( )
A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無(wú)法判斷
2.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.5 molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的( )
A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．密度 D．分子數(shù)
4.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2 高溫 MnCl2+C12↑+2H2O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B.每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C.每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)
5.室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是( )
A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-
C.K+、Na+、AlO-2、SO2－4 D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-
6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O
C.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++ Cl2 2Fe3+ +2Cl-
7.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO3
8.下列說(shuō)法正確的是( )
A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
C.廢棄的塑料，金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
D.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
9.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：①電子總數(shù)?、谠涌倲?shù)?、鄯肿涌倲?shù) ④物質(zhì)的種類(lèi)?、菸镔|(zhì)的總質(zhì)量?、尬镔|(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ）
A.①②③⑤ B.①②⑤ C.②⑤⑥ D.①④⑤⑥
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分）
10.(06北京)下列說(shuō)法正確的是( )
A.20mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42-離子總數(shù)為6.021023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023
C.0.1 mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.56.021023
D.30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為46.021023
11.下列所指物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.分子式為C2H4Cl2的物質(zhì)
B.只含鐵和氧兩種元素且Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.41%的物質(zhì)
C.常溫下的二氧化氮 D.按體積比為1:1混合NH3和HCl(同條件)
12.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B.它的分子式是C16H10N2O2
C.該物質(zhì)是高分子化合物
D.它是不飽和的有機(jī)物
13.最近，美國(guó)Lawrece Lirermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)的VLotaCSYoo和Hcyrnn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法正確的是（ ）
A.在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
B.CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
C.在CO2原子晶體中,每個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合
D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
14.某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無(wú)水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是（ ）
A.MgCl27H2O B.MgCl22H2O C.MgCl26H2O D.MgCl25H2O
15.Na2SO4溶液的溶解度曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（ ）
A.A點(diǎn)表示Na2SO4溶液尚未達(dá)到飽和，但降溫和加入Na2SO4H2O晶體都可使其飽和
B.B、C點(diǎn)表示t1℃時(shí)，Na2SO4溶液在B點(diǎn)的溶解度大于在C點(diǎn)的溶解度
C.在C點(diǎn)時(shí)Na2SO4溶液降溫或升溫，都會(huì)使其溶液變渾濁
D.制取芒硝的最佳方法是在100℃時(shí)配成飽和溶液，再降溫至0℃析出晶體
16.一定溫度和壓強(qiáng)下，乙腈(CH3CN)是極易溶于水的無(wú)色液體，這時(shí)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a。若同樣條件下乙腈的密度為d1，水的密度為d2，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.d1
d2 C.d1=d2 D.無(wú)法確定
17.金屬加工后的廢切削液中含2-5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O
下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 ( )
① NH4NO2是氧化劑 ② NH4NO2是還原劑 ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④ 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
18.物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面反應(yīng)的劃線(xiàn)物質(zhì)中，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（ ）
①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 ④NaH+H2O==NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
A.僅有①② B.僅有①③④⑤ C.僅有①③⑤ D.全部
第二部分 非選擇題（共87分）
三、（本題包括3小題，共33分)
19.（10分）（混合物平均摩爾質(zhì)量通?？杀硎緸椋?，利用此概念可以討論許多化學(xué)問(wèn)題：
(1)相同條件下，潮濕空氣的密度____(選填“>”、“<”或“=”)干燥空氣的密度，理由是___________________________________________________________________；
(2)在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；達(dá)到平衡后保持溫度不變并加壓，則(混合氣)將 (填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”)；
(3)以物質(zhì)的量之比為1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n(SO2)=____________mol(用含a的代數(shù)式表示)。
20.（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：
（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號(hào)）。
（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 （填化學(xué)式）
（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
21.(06重慶卷)(13分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________________________。
(2)ZW2的電子式是____________,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于______晶體。
(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+ 和Br-的物質(zhì)的量之比是___________ 。
四、（本題包括3小題，共34分）
22.(06全國(guó)Ⅱ)(10分)以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：
其中，氧化物(I)是紅棕色固體，氧化物(II)、(III)、(IV)在反應(yīng)條件下都是氣體。
(1)氧化物(I)的化學(xué)式(分子式)是 。
氧化物(II)的化學(xué)式(分子式)是 。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
B
X
A的溶液
C
E
D
F
H
G
I
J
K
I
L
適量L
△
電解
G
23.（12分）1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。后來(lái)擴(kuò)展為“等電子原理”，即等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。該原理常被用來(lái)發(fā)現(xiàn)或者合成具有特殊功能的晶體和有機(jī)物等諸多領(lǐng)域。如：X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅(SiC)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉(zhuǎn)變：
其中：C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；D為白色沉淀且具有兩性；E溶液的焰色反應(yīng)中呈黃色火焰?；卮鹨韵聠?wèn)題：
(1)寫(xiě)出X的化學(xué)式：________，X屬于________晶體(填“原子”、“分子”或“離子”)。
(2)寫(xiě)出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________ __________；
寫(xiě)出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________ _____。
(3)X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整(方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式)。 ＋2N24X＋SiC＋3C。
24.(12分)氯化銅晶體(CuCl22H2O)含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下列操作步驟進(jìn)行提純：
①先加入氧化劑X，再加入物質(zhì)Y，過(guò)濾得沉淀Z；
②將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得純CuCl22H2O晶體。
已知：三種離子從溶液中完全呈氫氧化物沉淀所需pH值：Fe3+：3.7，Cu2+：6.4，F(xiàn)e2+：6.4試回答下列問(wèn)題：
(1)加入氧化劑X的原因是____ __。
(2)下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適宜于本實(shí)驗(yàn)的是（ ）
A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2CrO7
(3)物質(zhì)Y是__ ____，沉淀Z是__ ____．
(4)為分離出沉淀Z，采取的實(shí)驗(yàn)操作所用儀器有__ ____。
(5)操作②所用的儀器有____ __。
五、（本題包括1小題，共10分）
25.近期大面積持續(xù)“油荒”、“電荒”，嚴(yán)重影響了工業(yè)生產(chǎn)，人民的生活，能源成了我們亟待解決的問(wèn)題.目前，我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)主要是煤，還有石油、天然氣、核能等，這些能源都是一次不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開(kāi)發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來(lái)發(fā)展的首要任務(wù).科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來(lái)21世紀(jì)最理想的新能源.
（1）目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取.請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上由天然氣制氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式.
（2）利用硫－碘熱循環(huán)法制取氫也是化學(xué)家常用的一種方法，總反應(yīng)方程式為：
2H2O 2H2＋O2，其循環(huán)過(guò)程分三步進(jìn)行：
（a）SO2＋I(xiàn)2＋H2O→A＋B （b）A→？＋？ （c）B→？＋？＋？
①完成以上三步反應(yīng)，并確定哪步反應(yīng)最難進(jìn)行.
②請(qǐng)對(duì)硫－碘熱循環(huán)法制取氫的優(yōu)劣和前景作一分析.
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）
26．（10分）下圖A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物
根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)名稱(chēng)是__________，
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（3）B的分子式是_______________。
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是_______ _________。
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有______個(gè)。
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②與B有相同官能團(tuán) ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要工業(yè)用途
______________________________________________。
27.（10分）請(qǐng)完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。
（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ｇａ原子的電子排布式為 。在GaN晶體中，每個(gè)Ｇａ原子與 個(gè)Ｎ原子相連，與同一個(gè)Ｇａ原子相連的Ｎ原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。在四大晶體類(lèi)型中，GaN屬于 晶體。
（3）在極性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合價(jià)為-3，Ｃｌ原子的化合價(jià)為＋1，請(qǐng)推測(cè)
ＮＣｌ3水解的主要產(chǎn)物是 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
第一單元 化學(xué)基本概念測(cè)試題 答案
1.[答案]A[點(diǎn)撥]由晶體的結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系可知，常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物應(yīng)為分子晶體。
2.[答案]C[解析：A中0.5 molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA；B中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體；D中46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)要小于1NA]
3.[答案]D[解析：由阿伏加得羅定律易知答案為D]
4.[答案]C[解析：由方程式4HCl(濃)+MnO2 高溫 MnCl2+C12↑+2H2O知，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl；每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol；每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol；生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有揮發(fā)出來(lái)的HCl雜質(zhì)]
5.[答案]D[解析： D中的NO-3在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，會(huì)把Fe2+氧化成Fe3+，當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，溶液中的OH-會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成沉淀]
6.[答案]D[解析：A中過(guò)量氨水不能使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯(cuò)；B的離子方程式為：Ca2+ + 2OH-+ 2HCO3- CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O；C中醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成分子式]
7.[答案]B[解析：用物質(zhì)的量相等的氧化劑去氧化足量的KI，要使得到的I2最多，則只需要起氧化作用的元素的化合價(jià)降低得最多就行了，故答案應(yīng)從B C中選擇，又因B的IO3- 中含有I，從而使生成的I2的量最多]
8.[答案]C[解析：B中鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，是因?yàn)楹Ｋ膶?dǎo)電能力高于河水； D中的食品添加劑不都對(duì)人體健康均有害]
9.[答案]B[分析：由質(zhì)量守恒定律可知答案為B]
10.[答案]D[解析：A中Al3+ 會(huì)水解消耗；B中的混合氣體中含分子總數(shù)為6.021023；
C中0.1 mol8135Br原子中含中子數(shù)為4.66.021023]
11.[答案]BD[解析：A中分子式為C2H4Cl2的物質(zhì)有同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)；B中只含鐵和氧兩種元素且Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.41%的物質(zhì)是Fe3O4，為純凈物；C中常溫下的二氧化氮會(huì)部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮；D中的NH3和HCl剛好反應(yīng)生成NH4Cl，為純凈物]
12.[答案]C
13.[答案]C[解析：由SiO2的晶體結(jié)構(gòu)易知答案]
14.[答案]C 解： 質(zhì) + 劑 = 液
40 60 100
14.4 40.6-4.6 故：MgCl2共14.4+4.6=19g, 結(jié)晶水21.6g
15.[答案]BD[解析：由Na2SO4溶液的溶解度曲線(xiàn)可知，A、B、C三點(diǎn)中A、C為不飽和狀態(tài)，B為過(guò)飽和狀態(tài)]
16.[答案]A[解析：因向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a﹤0.5a，故同樣條件下乙腈的密度d1小于水的密度為d2]
17.[答案]D[解析：由化合價(jià)的變化易得答案]
18.[答案]C[解析：①中HNO3表現(xiàn)出了氧化性和酸性；②中H2SO4(濃)只表現(xiàn)出了氧化性；③中NH3表現(xiàn)出了還原性和堿性；④中H2O只表現(xiàn)出了氧化性；⑤中Na2O2表現(xiàn)出了氧化性和還原性]
19.（10分）
[答案]⑴＜（2分）； 因?yàn)椋諝猓?29g/mol，M（H2O）=18g/mol,
則（總）必小于29g/mol；（3分）
⑵變大（2分）；⑶3a/442 mol（3分）
[解析]（1）由題意知，潮濕空氣與干燥空氣相比顯然潮濕空氣比干燥空氣的含水量大，而空氣的平均式量是29g/mol，水的式量是18g/mol，因此，潮濕空氣的式量必定小于29g/mol，即有潮濕空氣的密度小于干燥空氣的密度。
（2）原平衡時(shí)，混合氣體可看成是H2O(g)、CO(g)和H2(g)兩部分組成，而 CO(g)與H2(g)的物質(zhì)的量一定相等，這一部分氣體的平均式量為15g/mol，整個(gè)混合氣體的平均式量位于15g/mol～18g/mol之間。在題設(shè)條件下，增大壓強(qiáng)，平衡將向逆方向移動(dòng)，H2O(g)的物質(zhì)的量的含量增大，故混合氣體的平均式量增大。
（3）假設(shè)Na2SO3為x mol，則K2SO3為2xmol，由題意有：
126x+1582x=a g x=a/442 mol 則：n(SO2)= 3a/442 mol
20.（10分）
[答案]（1）①、④（每空2分） （2）Cr(OH)3 （2分）
（3）1 6 14 2 2 6 3；7H2O（2分）； （2分）
[解析]（1）①中Cr的化合價(jià)由+6降低到+3，被還原，故要加入還原劑。④中Cr的化合價(jià)由+3升高到+6，故要加入氧化劑。
（2）由框圖知，變化②和③中Cr的化合價(jià)沒(méi)有改變，變化③是Cr(OH)3與NaOH的反應(yīng)，而Cr(OH)3又可以看成是一種堿，故兩性物質(zhì)是Cr(OH)3
21.（13分）（最后一空3分，其他每空2分）
[答案] (1)Cl＜S＜Al (2) ；分子 (3)2Al2O3 4Al + 3O2↑
(4)Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ↑ (5)3：5
[解析]因X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，所以短周期元素中符合此條件的元素只有鈹(Be)，又因X與W、Y與Z的最外層電子數(shù)之和均為9，所以W的最外電子數(shù)為9—2＝7，又因X、Y化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)周期表中的“對(duì)角線(xiàn)”規(guī)則，推知Y為鋁(Al)，則Z的最外層電子數(shù)應(yīng)為9—3＝6，再根據(jù)X、Y、Z、W原子數(shù)依次增大的信息可推知Z為硫、W為氯，因此：(1)Y、Z、W的原子半徑可根據(jù)同周期元素原子半徑隨序數(shù)增大而減小規(guī)律，推知Cl
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