2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)電源名師導(dǎo)航 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)電源名師導(dǎo)航 新人教版選修4 知識梳理 1.化學(xué)電池是_________的裝置,它包括_________、_________和_________等幾大類。常見的普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池屬于_________(填類別),常見的蓄電池屬于____________。 2.堿性鋅錳電池的負(fù)極是_________,正極是_________,電解質(zhì)是_________。其電極反應(yīng)為:負(fù)極:____________________________________,正極:___________________________,總反應(yīng)式為:____________________________________。堿性鋅錳電池比__________________性能好,它的__________________和__________________均有提高,可適用于_________和_________,是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一。 3.鉛蓄電池是常見的_________,它由兩組柵狀極板交替排列而成,正極板上覆蓋有_________,負(fù)極板上覆蓋有_________,電解質(zhì)是_________。 放電時電極反應(yīng):負(fù)極:______________________________________________________; 正極:______________________________________________________________________ 放電時總反應(yīng)式:____________________________________________________________ 鉛蓄電池充電時電極反應(yīng): 陰極:______________________________________________________________________ 陽極:______________________________________________________________________ 充電時總反應(yīng)式:____________________________________________________________ 可見充電過程和放電過程是可逆的,可用一個可逆反應(yīng)表示為:_____________________ 鉛蓄電池的優(yōu)點(diǎn)是_________、_________、_________、_________,所以在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用;缺點(diǎn)是_________、_________、_________。 4.氫氧燃料電池正極通入_________,負(fù)極通入_________。若電解質(zhì)溶液為酸性介質(zhì),其電極反應(yīng)為:負(fù)極:___________________________,正極:___________________________,總反應(yīng):___________________________。若電解質(zhì)溶液為堿性介質(zhì),電極反應(yīng)為:負(fù)極:___________________________,正極:__________________,總反應(yīng):2H2+O2====2H2O。 疑難突破 1.電極反應(yīng)式應(yīng)如何書寫? 剖析:(1)根據(jù)給出的化學(xué)方程式或根據(jù)題意,確定原電池的正負(fù)極,弄清正、負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。 (2)弱電解質(zhì)、氣體或難溶物均以分子表示,其余以離子符號表示。 (3)注意電解質(zhì)溶液的成分,對正極、負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的影響,正、負(fù)極產(chǎn)物可根據(jù)題意或據(jù)化學(xué)方程式確定。 (4)寫電極反應(yīng)式時要保證電荷守恒、元素守恒、質(zhì)量守恒,可在電極反應(yīng)式一端據(jù)需要添加H+或OH-或H2O,將兩個電極反應(yīng)式合起來,即可得到電池反應(yīng)總方程式。 2.為什么許多國家對廢舊電池進(jìn)行回收? 剖析:可以回收到大量的金屬材料和化工原料。廢舊電池中有害于生態(tài)環(huán)境的物質(zhì)在自然條件下極難被降解;廢舊鋅錳干電池含有高濃度的氯化銨溶液,埋在土壤中會使土壤酸化,種子脫水死亡。 問題探究 問題1:(1)請?zhí)骄侩姵刂圃鞓I(yè)在開發(fā)新產(chǎn)品時應(yīng)考慮哪些問題? 探究:(1)如果你是一個研制電池的管理者,在開發(fā)新產(chǎn)品時將主要考慮哪些問題? 準(zhǔn)確把握市場需求信息,以便了解新產(chǎn)品的市場開發(fā)前景和預(yù)期可能獲得利潤的大??;本企業(yè)研制、生產(chǎn)新產(chǎn)品的技術(shù)、資金、設(shè)備、人力等條件。 (2)如果你是一個研制電池的工程師,在開發(fā)新產(chǎn)品時將主要考慮哪些問題? 電池功率的大??;電池的使用環(huán)境;電池的連續(xù)工作時間或使用壽命;電池廢棄后,其內(nèi)容物可能對環(huán)境的影響等等。 問題2:鐵在空氣里生銹,為什么不單純是水的作用,也不單純是空氣中氧氣的作用,而是水和氧氣共同作用的結(jié)果?你感興趣探究嗎? 探究:設(shè)計實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)結(jié)果列于下表: 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 各步結(jié)論 有水無氧氣 無鐵銹 沒有氧氣,不能生銹 有氧氣無水 無鐵銹 沒有水,不能生銹 有水和氧氣 有鐵銹 氧氣和水共同作用,才能生銹 典題精講 【例1】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是( ) A.電池工作時,鋅失去電子 B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2 C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極 D.外電路中每通過0.2 mol 電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g 思路解析:該電池中Zn為負(fù)極,失去電子;該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-,通過計算每轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子,Zn反應(yīng)6.5 g;電子由負(fù)極通過外導(dǎo)線流向正極,所以C錯。 答案:C 【例2】生產(chǎn)鉛蓄電池時,在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4,干燥后再安裝,充電后即可使用,發(fā)生的反應(yīng)是: 2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4 下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( ) A.需要定期補(bǔ)充硫酸 B.工作時鉛是負(fù)極,PbO2是正極 C.工作時負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是:Pb-2e-+====PbSO4 D.工作時電解質(zhì)的密度減小 思路解析:鉛蓄電池在工作時相當(dāng)于原電池,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是正極,所以Pb是負(fù)極,PbO2是正極;在工作時,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是鉛失去電子生成Pb2+,Pb2+與溶液中的生成PbSO4沉淀,放電時消耗的硫酸與充電時生成的硫酸相等,在電池制備時,PbSO4的量是一定的,制成膏狀的PbSO4干燥后安裝,說明H2SO4不用補(bǔ)充;放電時,H2SO4被消耗,溶液中的H2SO4的物質(zhì)的量濃度減小,所以溶液的密度也隨之減小。 答案:A 【例3】燃料電池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng),將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是( ) A.負(fù)極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-====+7H2O B.正極反應(yīng)式為:2O2+4H2O+8e-====8OH- C.隨著不斷放電,電解質(zhì)溶液堿性不變 D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大 思路解析:A、B兩項(xiàng)是正確的。綜合A、B兩項(xiàng)知C項(xiàng)不正確。根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的規(guī)律,燃燒時產(chǎn)生的熱能是不可能全部轉(zhuǎn)化為功的,能量利用率不高,而電能轉(zhuǎn)化為功的效率要大得多,D項(xiàng)正確。 答案:C 知識導(dǎo)學(xué) 新型電池是原電池原理的具體運(yùn)用,是容易把化學(xué)知識和生活熱點(diǎn)及科學(xué)前沿結(jié)合出題的重要考點(diǎn)。 對于一次電池,活性物質(zhì)消耗到一定程度,就不能使用了;如普通的鋅錳電池、堿性鋅錳電池等都是一次電池。 二次電池又稱充電電池或蓄電池,放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。這類電池可以多次重復(fù)使用,如鉛蓄電池。鉛蓄電池充放電是兩個完全不同的過程,放電時是一個原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;充電時是一個電解池,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 由于氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,蓄電池中的陽極材料、電解質(zhì)溶液都有一定的消耗,所以,蓄電池需要定期的維護(hù)。 燃料電池是現(xiàn)代社會中具有發(fā)展前景的新能源。無論采用什么燃料,總是燃料在負(fù)極附近發(fā)生氧化反應(yīng)。要掌握其工作原理和種類,對這部分知識的考查經(jīng)常以信息題的形式出現(xiàn),只要領(lǐng)會了反應(yīng)原理,自然融會貫通。 疑難導(dǎo)析 原電池考查的主要形式是判斷電極名稱,書寫電極反應(yīng),進(jìn)行簡單的電子轉(zhuǎn)移計算,還可與金屬的腐蝕與防護(hù)以及相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合成各種形式的電化學(xué)進(jìn)行考查。其中電極反應(yīng)方程式的書寫是關(guān)鍵。書寫電極反應(yīng)方程式可以簡單記為四點(diǎn):①列物質(zhì),標(biāo)得失;②選離子,標(biāo)電荷;③配個數(shù),配電荷;④兩式加,驗(yàn)總式。 主要從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約材料的方面解釋。要弄清對廢舊電池進(jìn)行回收是否可以回收到有用材料,是否會污染環(huán)境。 問題導(dǎo)思 綜合運(yùn)用所學(xué)知識,立足于社會這個大背景之下,以更開闊的視野從管理、技術(shù)、環(huán)境和消費(fèi)等不同角度來分析實(shí)際問題。需要了解新產(chǎn)品的技術(shù)指標(biāo)和生產(chǎn)成本的最基本要求。 對于一個研制電池的管理者,是否要準(zhǔn)確把握市場需求信息,本企業(yè)研制、生產(chǎn)新產(chǎn)品的技術(shù)、資金、設(shè)備、人力等條件;對于一個研制電池的工程師,是否要考慮電池功率的大小,電池的使用環(huán)境,電池的連續(xù)工作時間或使用壽命,電池廢棄后其內(nèi)容物可能對環(huán)境的影響等問題。 這是一道實(shí)驗(yàn)設(shè)計題目,在實(shí)驗(yàn)設(shè)計過程中,如果有多種因素影響實(shí)驗(yàn)時,要確定某一條件對實(shí)驗(yàn)的影響,我們采用的方法是保持其他條件不變,改變這個條件,看實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否發(fā)生變化。因此要證明鐵生銹是兩方面共同作用造成的,在設(shè)計時要單獨(dú)考慮每一個條件對實(shí)驗(yàn)的影響,因此要設(shè)計三種情況:有水無氧氣;有氧氣無水;既有水又有氧氣。 典題導(dǎo)考 綠色通道:原電池工作時,活潑金屬為負(fù)極,失去電子,所以電子流向?yàn)椋贺?fù)極→導(dǎo)線→正極。 【典題變式1】據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電,其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-====2+6H2O,則下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? B.放電時CH3OH參與正極反應(yīng) C.充電時陰極產(chǎn)生CH3OH D.充電時每生成1 mol CH3OH,則轉(zhuǎn)移6 mol 電子 答案:B 綠色通道:硫酸溶液的密度與其物質(zhì)的量濃度成正比,這是此類題的隱含條件。 【典題變式2】 鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷: (1)蓄電池的負(fù)極材料是____________。 (2)工作時,正極反應(yīng)為_______________________________。 (3)工作時,電解質(zhì)溶液的pH____________ (填“增大”“減小”或“不變”)。 (4)工作時,電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。 (5)電流方向從____________極流向____________極。 答案: (1)Zn (2)PbO2+2e-+4H++PbSO4+2H2O (3)增大 (4)負(fù) (5)正 負(fù) 綠色通道:解此類題目應(yīng)先寫出總化學(xué)方程式,再找出電解質(zhì)溶液的成分,最后分別寫出正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式,從而作出合理的判斷。 【典題變式3】將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中,向兩極分別通入甲烷和氧氣,即構(gòu)成甲烷燃料電池,已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為:CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧氣的另一極,其電極反應(yīng)式是2O2+4H2O+8e-====8OH-。下列敘述正確的是( ) A.通入甲烷的電極為正極 B.正極發(fā)生氧化反應(yīng) C.該電池使用一段時間后應(yīng)補(bǔ)充氫氧化鉀 D.燃料電池工作時,溶液中的陰離子向正極移動 答案:B- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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