《2019年高考化學(xué)試題分類匯編 化學(xué)與技術(shù).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)試題分類匯編 化學(xué)與技術(shù).doc（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)試題分類匯編 化學(xué)與技術(shù) [xx浙江卷] “化學(xué)與技術(shù)”模塊 木糖醇(C5H12O5)可用作甜味劑、營養(yǎng)劑，在化工、食品、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。利用玉米芯中的多糖可以生產(chǎn)木糖醇，其工藝流程如下： 1—浸泡罐；2、3—反應(yīng)罐；4—板式過濾機(jī)；5、10—濃縮罐； 6—脫色柱；12—離心機(jī)(固液分離裝置) 已知：木糖與木糖醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請回答下列問題： (1)裝置2中硫酸的主要作用是________。 (2)裝置3中加入碳酸鈣的目的是________________________________________________________。 (3)為除去木糖漿中的雜質(zhì)離子，7、8裝置中的填充物依次是__________________________________________。 (4)裝置9的作用是________。 A．冷卻木糖漿 B．水解木糖 C．氧化木糖 D．還原木糖 (5)裝置11的作用是________。 [答案] (1)催化 (2)中和剩余的硫酸，生成產(chǎn)物CaSO4有利于分離 (3)陽離子交換樹脂、陰離子交換樹脂 (4)D　(5)結(jié)晶 [解析] (1)玉米水解時需要催化劑，故硫酸用于催化玉米的水解反應(yīng)。(2)玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸鈣可將H2SO4轉(zhuǎn)化為微溶的CaSO4，這有利于產(chǎn)品的分離。(3)由流程圖知，離子的除去中沒有添加其他試劑，故它是利用分離膜進(jìn)行的分離(除雜)。(4)進(jìn)入裝置9中的是木糖，目標(biāo)產(chǎn)物是木糖醇，故裝置9是用H2還原木糖的裝置。(5)由裝置12是用于固液分離而進(jìn)入裝置11的是溶液知，裝置11是用于結(jié)晶的。 32． [xx山東卷] [化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)給晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖所示： (1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為____________________________________________。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。 (2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是________________________________________。 (3)固體A主要為________(填化學(xué)式)。固體B主要為________(填化學(xué)式)。 (4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。 32．(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl　低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可) (2)除去Fe3＋ (3)NaCl　K2Cr2O7 (4)Ⅱ [解析] (1)利用流程圖知向母液Ⅰ(溶質(zhì)為Na2Cr2O7)中加入KCl(s)固體后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反應(yīng)的方程式為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl；再結(jié)合溶解度曲線圖可知該反應(yīng)發(fā)生的原因是K2Cr2O7的溶解度受溫度影響變化大，并且低溫時溶解度遠(yuǎn)比其他組分小，將反應(yīng)后的熱溶液降溫可使K2Cr2O7結(jié)晶析出。(2)pH＝4時，F(xiàn)e3＋可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾可進(jìn)行固液分離，因此向Na2Cr2O7母液中加堿調(diào)節(jié)pH＝4的目的是除去Fe3＋。(3)利用(1)中反應(yīng)方程式和溶解度曲線知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再結(jié)合K2Cr2O7在高溫時溶解度大可知將母液Ⅱ蒸發(fā)濃縮得到固體A應(yīng)是析出NaCl固體，母液Ⅲ為高溫下不飽和的K2Cr2O7溶液，再冷卻結(jié)晶得到固體B應(yīng)是K2Cr2O7。(4)洗滌固體A(NaCl)的洗滌液中含有K2Cr2O7，因此將回收液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的產(chǎn)率，同時降低能耗。 36．　[xx新課標(biāo)全國卷Ⅰ] [化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分) 磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石 [Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。 (a) (b) 部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下： 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 備注 白磷 44 280.5 PH3 －133.8 －87.8 難溶于水，有還原性 SiF4 －90 －86 易水解 回答下列問題： (1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的________%。 (2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 現(xiàn)有1 t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。 (3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是________(填化學(xué)式)，冷凝塔1的主要沉積物是________，冷凝塔2的主要沉積物是________。 (4)尾氣中主要含有____________________，還含有少量的PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純堿溶液，可除去____________；再通入次氯酸鈉溶液，可除去________。(均填化學(xué)式) (5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。 36．(1)69　(2)Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑　0.49　(3)CaSiO3　液態(tài)白磷　固態(tài)白磷　(4)SiF4、CO　SiF4、HF、H2S　PH3　(5)產(chǎn)品純度高(濃度大) [解析] (1)設(shè)磷礦石的質(zhì)量為m，結(jié)合圖(a)可知轉(zhuǎn)化成磷肥的磷礦石的質(zhì)量為96%m85%80%，轉(zhuǎn)化成礦粉肥的質(zhì)量為4%m，則用于生產(chǎn)含磷肥料的磷礦石約占磷礦石使用量的69%。(2)濕法磷肥中Ca5F(PO4)3與H2SO4的反應(yīng)為Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑。根據(jù)P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4約為0.49 t。(3)圖(b)所示工藝中，第一步所得爐渣主要成分為CaSiO3，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)信息可確定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉積物分別為液態(tài)白磷和固態(tài)白磷。(4)尾氣中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，將其通入純堿溶液中可除去氣體SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有還原性的PH3氣體。(5)結(jié)合圖(a)和圖(b)可知圖(b)具有產(chǎn)品純度高的優(yōu)點(diǎn)。 16． [xx江蘇卷] (12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。 (1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學(xué)式)。 (2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。 (3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 16．(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2 (2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑ (3)溶液中的部分SO被氧化成SO　減小 [解析] (1)粉煤灰中的Al2O3能與H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3，而SiO2不能與H2SO4反應(yīng)，因而濾渣Ⅰ為SiO2。(2)濾液為Al2(SO4)3，與CaCO3反應(yīng)生成微溶物CaSO4，因而濾渣Ⅱ為CaSO4。溶液中存在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑，溶液的pH偏高，堿性增強(qiáng)，會促進(jìn)Al3＋水解，鋁元素容易轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而導(dǎo)致溶液中鋁元素含量降低。(3)＋4價S具有較強(qiáng)還原性，溶液中的SO容易被氧化為SO。SO2在水中溶解度較大且SO2溶于水生成H2SO3，且加熱時部分H2SO3會被氧化為酸性更強(qiáng)的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增強(qiáng)，pH減小。 4． [xx江蘇卷] 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料 4．B　[解析] 晶體硅用作半導(dǎo)體材料是因為其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，與其熔點(diǎn)高、硬度大的性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤；胃酸的主要成分是鹽酸，能被氫氧化鋁中和，B項正確；漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性，而不是其不穩(wěn)定性，C項錯誤；氧化鐵用作紅色涂料是利用了其顏色呈紅棕色，與其能與酸反應(yīng)的性質(zhì)無關(guān)，D項錯誤。 32．[xx山東卷] [化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)給晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖所示： (1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為____________________________________________。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。 (2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是________________________________________。 (3)固體A主要為________(填化學(xué)式)。固體B主要為________(填化學(xué)式)。 (4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。 32．(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl　低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可) (2)除去Fe3＋ (3)NaCl　K2Cr2O7 (4)Ⅱ [解析] (1)利用流程圖知向母液Ⅰ(溶質(zhì)為Na2Cr2O7)中加入KCl(s)固體后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反應(yīng)的方程式為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl；再結(jié)合溶解度曲線圖可知該反應(yīng)發(fā)生的原因是K2Cr2O7的溶解度受溫度影響變化大，并且低溫時溶解度遠(yuǎn)比其他組分小，將反應(yīng)后的熱溶液降溫可使K2Cr2O7結(jié)晶析出。(2)pH＝4時，F(xiàn)e3＋可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾可進(jìn)行固液分離，因此向Na2Cr2O7母液中加堿調(diào)節(jié)pH＝4的目的是除去Fe3＋。(3)利用(1)中反應(yīng)方程式和溶解度曲線知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再結(jié)合K2Cr2O7在高溫時溶解度大可知將母液Ⅱ蒸發(fā)濃縮得到固體A應(yīng)是析出NaCl固體，母液Ⅲ為高溫下不飽和的K2Cr2O7溶液，再冷卻結(jié)晶得到固體B應(yīng)是K2Cr2O7。(4)洗滌固體A(NaCl)的洗滌液中含有K2Cr2O7，因此將回收液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的產(chǎn)率，同時降低能耗。 36． [xx新課標(biāo)全國卷Ⅱ] [化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分) 將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。 回答下列問題： (1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________(填序號)。 ①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 ③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。 (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖： 濃海水的主要成分如下： 離子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO 濃度/(gL－1) 63.7 28.8 144.6 46.4 該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為__________，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。 (4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。 36．(1)②③④　(2)　(3)Ca2＋＋SO===CaSO4↓ Mg(OH)2　69.6 (4)MgCl2Mg＋Cl2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ [解析] (1)用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，故設(shè)想和做法可行的是②③④。(2)利用化合價升降法配平方程式為3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，根據(jù)溴的化合價變化確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。(3)分析流程可知，脫硫階段是用鈣離子除去海水中硫酸根離子，產(chǎn)品2為Mg(OH)2，利用鎂元素守恒可計算出氫氧化鎂的質(zhì)量。(4)電解熔融的氯化鎂得到鎂和氯氣；有少量水時，生成的鎂會與水反應(yīng)而導(dǎo)致產(chǎn)品鎂的消耗。 1． [xx天津卷] 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是(　　) A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 1．B　[解析] 鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，鐵表面鍍鋅，鐵被保護(hù)，A項正確；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料難降解，是產(chǎn)生白色污染的主要污染物，B項錯誤；化石燃料燃燒時生成大量的二氧化碳，同時生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體，還能產(chǎn)生大量的粉塵等有害顆粒物，故大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素，C項正確；含重金屬離子的電鍍廢液隨意排放會造成水體污染，D項正確。 20．[選修2——化學(xué)與技術(shù)] (20分) 20．[xx海南卷] [選修2——化學(xué)與技術(shù)] Ⅰ.下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑 B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大 D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng) Ⅱ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： (1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____________________。 (2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的________操作。 (3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是________。 (4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb－Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是________。 (5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。 (6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。” 該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅) 20．Ⅰ.BD Ⅱ.(1)ZnO (2)浸出 (3)鋅粉　置換出Fe等 (4)O2 (5)2ZnS＋4H＋＋O2===2Zn2＋＋2S↓＋2H2O (6)ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ 1.（xx海南化學(xué)20I）（6分）下列敘述正確的是 A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣 B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放 C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗 D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染 [答案]AD 2.（xx上海化學(xué)6）與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是 A.原料利用率高 B.設(shè)備少 C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得 【答案】A 3.（xx安徽理綜12）我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是 A． 有礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的實際是Ba(NO3)2 B． 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C． 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D． 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 【答案】D 4.（xx新課標(biāo)卷I7）化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 【考點(diǎn)】化學(xué)與生活、科技等，關(guān)注STS知識，該題與人們?nèi)粘Ｉ罹o密結(jié)合，均為最基本的化學(xué)常識，為容易題。 【答案】C 5.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15）（xx新課標(biāo)卷Ⅱ36） 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。 回答下列問題： （1） 普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_______ 。 ② 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 _______ 。 （2） 圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。 （3）圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。 ① 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為 _______ 。 ② 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。（填化學(xué)式） 參考答案： （1）①Zn；NH4Cl； MnO2＋e－＋NH4＋===MnOOH＋NH3 （2）堿性電池不容易發(fā)生電解質(zhì)溶液泄漏，因為消耗的負(fù)極改裝在電池的內(nèi)部； 堿性電池使用壽命長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)比在酸性電解質(zhì)的穩(wěn)定性好； （3）ZnCl2; NH4Cl； ①3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2＋2CO32－； ②H2； 6、（xx山東理綜31）（8分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】 廢舊硬質(zhì)金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下： （1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為 。 （2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是 ?；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖?，目的是回收利用其中的 。 （3）溶液I的主要成分是 。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是 。 （4）將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 【答案】（1）2H+ + 2e- → H2 （2）Fe(OH)3 ； 2Co2+（或Co） （3）NH4Cl；焙燒時NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl （4）Co2O3 + 3H2 = 2Co + 3H2O 7.（xx新課標(biāo)卷I36）【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)](15分) 草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如下: 回答下列問題 (1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 、 。 （2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是 ，濾渣是 ；過濾操作②的濾液是 和 ，濾渣是 ； （3）工藝過程中③和④的目的是 。 （4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制各草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。 (5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反應(yīng)的離子方程式為 ；列式計算該成品的純度 。  1.[xx山東理綜，31]石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。 (1)石油分餾時，在不斷向________(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為________操作過程。 (2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化，裂化的目的是提高_(dá)_______的產(chǎn)量。 (3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒________進(jìn)行燃燒的過程。 (4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和________存在下與________作用生成液體燃料的過程。 2. [xx課標(biāo)全國理綜，36]由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下： (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________、____________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________； (2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________ ____、______________； (3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為________。 3．[xx浙江自選，16](1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)________為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。 (2)電解前，為除去食鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是________。 A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉 (3)“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下： 成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶于 酸的物質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 15～20 15～20 5～10 30～40 10～15 為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計了以下工藝流程： 1－反應(yīng)器　　2－過濾器　　3－蒸發(fā)濃縮器 4－結(jié)晶槽　　5－洗滌槽　　6－真空干燥器 裝置1中加入的酸應(yīng)選用________，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是________。 裝置2中濾渣的主要成分為________。 裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時析出的晶體主要是________。 用裝置6(真空干燥器)干燥七水硫酸鎂晶體的理由是________。 1．答案：(1)分餾塔 連續(xù) (2)催化裂化 輕質(zhì)燃料油(或汽油) (3)硫(S) 浮動 (4)催化劑 氫氣(H2) 解析：本題考查石油和煤的綜合利用。(1)石油分餾時，向分餾塔中不斷加入原料的同時就可在分餾塔上下兩部分得到產(chǎn)品，因而石油的分餾是一個連續(xù)操作過程。(2)為了提高原油煉制過程中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量，通常采用裂化的方法進(jìn)行深加工，石油的裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化。(3)煤的洗選技術(shù)是通過物理方法和表面化學(xué)方法將原煤中的可燃物和非可燃物進(jìn)行分離，使灰分和硫的含量顯著降低，從而減少燃燒中煙塵、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒浮動進(jìn)行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與氫氣作用生成液體燃料的過程。 2．答案：(1)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O22FeO＋2SO2 FeSiO3 (2)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑ (3)c Cu2＋＋2e－===Cu Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2＋的形式進(jìn)入電解液中 解析：(1)抓住信息黃銅礦先與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Cu和FeS，然后FeS又與氧氣反應(yīng)生成低價氧化物FeO和SO2，配平即可；爐渣為FeO和SiO2反應(yīng)生成的FeSiO3；(2)依據(jù)信息第一個反應(yīng)為Cu2S與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，依據(jù)元素守恒和得失電子守恒可知還應(yīng)生成SO2；第二個反應(yīng)Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu，依據(jù)元素守恒可知還應(yīng)生成SO2；(3)電解精煉銅，粗銅為陽極，接電源正極，所以c為陽極、d為陰極，d發(fā)生得電子的反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu；Au、Ag排在金屬活動順序Cu的后面，不能失電子以單質(zhì)的形式存在陽極泥中，F(xiàn)e排在Cu之前，在陽極失電子，發(fā)生反應(yīng)Fe－2e－===Fe2＋，但Fe2＋在陰極不能得電子，故以Fe2＋的形式存在溶液中。 3．答案：(1)氯氣、燒堿、氫氣(只寫出氯氣、燒堿也可) (2)D (3)(稀)硫酸 攪拌過程中CO2不斷逸出，使平衡 不斷向右移動 CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物質(zhì) 氯化鈉　防止失去結(jié)晶水 解析：(1)氯堿工業(yè)指的是飽和食鹽水的電解。 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 可得到Cl2、NaOH、H2三種化工原料。 (2)粗鹽提純中，為除去Mg2＋、Ca2＋、SO，所加試劑必須過量，為保證過量的Ba2＋能除去，BaCl2必須在Na2CO3之前加入。 (3)因為要制得MgSO47H2O，所以應(yīng)選用稀H2SO4。由于CaSO4微溶，反應(yīng)：CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2O＋CO2↑必須通過平衡移動來增大反應(yīng)程度，因此攪拌使CO2逸出成為操作關(guān)鍵。 濾渣主要是BaSO4、CaSO4等一些不溶于酸的物質(zhì)。 在經(jīng)過裝置2過濾后，還應(yīng)除去NaCl，所以裝置3中結(jié)晶出來的是NaCl晶體。 用真實干燥器干燥晶體，主要是防止失去結(jié)晶水。 （2011山東卷）水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 （1）含有較多 離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為 （寫出一個即可）。 （2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過 （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是 。 （3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為 。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是 。 （4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的 。 【解析】（1）通常按水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水。含有較多Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的，這種硬度叫做暫時硬度。具有暫時硬度的水可以用加熱的方法進(jìn)行軟化，方程式為Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O； （2）如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用離子交換法進(jìn)行軟化。離子交換劑中陽離子與水中的Ca2＋、Mg2＋發(fā)生離子交換作用，使水得到凈化。如果硬水先通過ROH型陰離子交換樹脂時可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果，所以先通過RH型陽離子交換樹脂。 （3）電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法。在外加電場的作用下，水溶液中陰、陽離子會分別向兩極移動，如果在中間加上一種交換膜，就可能達(dá)到分離濃縮的目的。所以電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力。 （4）因為水的電離程度極小，所以純水是幾乎不導(dǎo)電的，因此要檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導(dǎo)率或電阻率。 【答案】（1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O； （2）RH；先通過陰離子交換樹脂時可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果； （3）反滲透法；電勢差或電場力； （4）電導(dǎo)率或電阻率。 （2011新課標(biāo)卷）普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請回答下列問題： （1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為______。 （2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施： ①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。 ②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。 （3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式 【解析】（1）因為明礬中含有Al3＋，而Al3＋水解顯酸性，在酸性條件下纖維素會發(fā)生水解使高分子鏈斷裂；由于碳酸鈣會消耗氫離子而降低溶液的酸性，從而防止纖維素水解，方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑； （2）①因為纖維素在堿性條件下也會發(fā)生水解，同樣會造成書籍的污損； ②根據(jù)產(chǎn)物可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑。因為ZnO也可以消耗氫離子，所以也能防止酸性腐蝕，方程式為ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O。 (3)考察氧化還原方程式的配平，依據(jù)電子得失守恒可以配平。 【答案】（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑； （2）①過量的堿同樣可能會導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損； ②Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O； （3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2 （2011海南卷）20-I（6分）下列敘述正確的是 A.“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應(yīng)原理為 B.海水提鎂的主要步驟為 C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣 D.黏土的主要成分是三氧化二鋁 【答案】AC 【解析】命題立意：化學(xué)工業(yè)相關(guān)基礎(chǔ)知識與流程工藝考查。A為接觸法制硫酸的基本原理；B鎂工業(yè)先期加入的是石灰不是石灰石，后期電解的也不是氯化鎂溶液；C普通水泥的成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，說主要成分是硅酸鈣正確；黏土的主要成分是二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化二鋁。 【思維拓展】這類題考查的是化學(xué)與技術(shù)模塊的主要基礎(chǔ)知識點(diǎn)，以常見的原料和生產(chǎn)工藝為載體，所以平時的學(xué)習(xí)中要突出學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，對教材中常見的知識內(nèi)容了如指掌。 20-II（14分）工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題： （1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。 ①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________； ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________（已知產(chǎn)物之一為CaS）； （2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。 ①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學(xué)式）； ②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______； （3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是______________； （4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。 【答案】（1）①2NaCl+ H2SO4(濃) Na2SO4 + 2 HCl↑ ②Na2SO4 + 4C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 4CO 或Na2SO4 + 2C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 2CO2 （2）①Ca(OH)2 ，NH3；②NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl （3）保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠提供，減少CaCO3 制 CO2 這一工序，降低了能耗與污染。 （4）不可行，因為碳酸氫鉀溶解度較大,且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時無法大量析出。 命題立意：聯(lián)合制堿工業(yè)的考查，主要考查聯(lián)合制堿法在利用原材料、降低成本、減少污染等方面的工業(yè)典范 【解析】（1）是考查工業(yè)生產(chǎn)中的基本原理；（2）是生產(chǎn)過程中工藝的考查，在細(xì)讀生產(chǎn)工藝圖中各物質(zhì)的變化后，可得出；（3）考查對教材知識的掌握情況；（4）分析圖可看出NaHCO3與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別，可推測溶解度的差別是判斷的依據(jù)。 【思維拓展】重要的幾種化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)是《化學(xué)與技術(shù)》模塊的核心，所有高考中的考查都以這些生產(chǎn)過程中的原理、生產(chǎn)工藝與設(shè)計新思路為依據(jù)。所以在備考過程中，要熟練掌握相關(guān)的思想、知識細(xì)節(jié)、生產(chǎn)原理、工藝設(shè)計原理，還有新時期對化學(xué)工業(yè)原理的新要求，如循環(huán)經(jīng)濟(jì)、原子經(jīng)濟(jì)、節(jié)能環(huán)保等方面的要求在工業(yè)中的運(yùn)用。 （xx天津卷）1．以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是 A．發(fā)展氫能和太陽能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑 【解析】所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。 【答案】D （xx天津卷）2．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是 A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染 【解析】阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，A正確；Si3N4、Al2O3是常用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故C錯；鉛是一種重要的污染物，D正確。 【答案】C 命題立意：考查化學(xué)與STES?；瘜W(xué)與日常生活、社會熱點(diǎn)問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。 （xx江蘇卷）1．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是 A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥 B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理 C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源 D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用 【答案】D 【解析】本題主要考查的知識點(diǎn)有是①化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系、②綠色化學(xué)的概念、③化肥農(nóng)藥對人類生活的影響。A項，為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量；B項、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；C項，化石能源是有限的一次能源，為了長遠(yuǎn)的可持續(xù)發(fā)展，必須要開發(fā)新能源；D項，垃圾也是一項重要的資源。綜上分析可知，本題選D項。 （xx江蘇卷）4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是 A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 【答案】D 【解析】本題主要考查的是常見物質(zhì)在生成生活中的應(yīng)用。A項，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項，鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不影響蛋白質(zhì)的生理活性；D項，石油分餾得到的是不同沸點(diǎn)的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)。綜上分析可知，本題選D項 （xx重慶卷）6．減緩溫室氣體排放是xx年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是 A．用純堿制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用鐵礦石煉鐵 D．用氨制碳酸銨 【答案】D 【解析】本題考查反應(yīng)中產(chǎn)生的溫室氣體。A項，制玻璃的反應(yīng)為:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；B項，碳燃燒可產(chǎn)生CO2氣體；C項，鐵礦石與C或CO反應(yīng)可生成CO2；這三項均生成CO2，即產(chǎn)生溫室氣體。D項，NH3與CO2反應(yīng)生成(NH4)2CO3，沒有產(chǎn)生CO2。 （xx上海卷）1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是 A．減少食物加工過程 B．注意節(jié)約用電 C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物 D．大量使用薪柴為燃料 【答案】D 【解析】此題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，減少食物加工過程，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除A；目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；本地食物能減少運(yùn)輸消耗、當(dāng)季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求。 易錯警示：解答此題的易錯點(diǎn)是不能準(zhǔn)確理解“低碳”的含義，而造成錯誤選擇。由于二氧化碳?xì)怏w的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放。 （xx上海卷）4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是 A．有機(jī)物不導(dǎo)電 B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì) C．SO2可用作食品防腐劑 D．NO可用于某些疾病的治療 【答案】A 【解析】此題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電，A錯；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，B對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對；NO可用于心血管疾病的治療，D對。 易錯警示：有機(jī)物是一類特殊的有機(jī)物，在理解其性質(zhì)注意描述中的一般指的是大多數(shù)的有機(jī)物，在理解時絕對話極易造成錯誤理解。比如有機(jī)物都不導(dǎo)電、有機(jī)物都不是電解質(zhì)等。 （xx四川卷）6.節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是 A.利用太陽能制氫 B.關(guān)停小火電企業(yè) C.舉行“地球一小時”熄燈活動 D.推廣使用煤液化技術(shù) 【答案】D 【解析】本題考查化學(xué)與社會的關(guān)系；利用太陽能制氫，減少了化石燃料的使用，同時也減少了CO2的排放,A項符合；火力發(fā)電消耗大量的煤炭資源，同時會排放出CO2及有害氣體，關(guān)停小火電企業(yè)，有利用節(jié)能減排，B項符合；舉行“地球一小時”熄燈活動有效的節(jié)約的能源， C項符合; 煤液化技術(shù)，提高了煤的利用率，但不能減少CO2的排放，D項不符合。 （xx山東卷）31．（8分）【化學(xué)-----化學(xué)與技術(shù)】 玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。 （1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中____加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有____裝置。K^S*5U.C#O%下 （2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。 （3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__________。玻璃鋼具有___________等優(yōu)異性能（寫出亮點(diǎn)即可）。 （4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_________。 a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料 c．用作燃料 d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂 【解析】(1)為防止溫度過高，應(yīng)間歇性加入甲醛，并且有散熱裝置 (2) 利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (3) 玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，其中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體 ，合成材料是基體；他的優(yōu)點(diǎn)有： 強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)良性能 (4)廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑：①通過再生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；②采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；③將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能；故b、c正確。因為塑料深埋地下一百年也不會腐爛，造成嚴(yán)重的白色污染，故a錯；酚醛塑料不能溶解于有機(jī)溶劑，故d錯。 【答案】 (1)間歇性 散熱 (2) 純堿 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (3) 增強(qiáng)體 強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等 (4)ｂ、ｃ （xx福建卷）24．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下： （1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。 （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開始沉淀的pH 10．4 6．4 — — 沉淀完全的pH 12．4 8．0 — — 開始溶解的pH — 10．5 — — Ksp 5．6 — 6．8 2．8 （5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是______（選填序號）。K^S*5U.C#O% a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液 （6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。 （7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。 【解析】（1） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分 （2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。 （3） 化學(xué)式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為 （4）完全沉淀，開始溶解，而在的時候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍 （5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀 （6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出 （7）