《高一化學(xué)必修一《粗鹽提純》要點(diǎn)【狼】》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修一《粗鹽提純》要點(diǎn)【狼】（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第一課時(shí)物質(zhì)的分離與提純 一、物質(zhì)的分離與提純1物質(zhì)的分離：將_各物質(zhì)通過(guò)物理變化或化學(xué)變化把各成分彼此分開(kāi)的過(guò)程。2物質(zhì)的提純：把_中的雜質(zhì)除去，得到純凈物的過(guò)程?；旌衔镏谢旌衔?一、物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純有何區(qū)別與聯(lián)系？師生互動(dòng)【提示】物質(zhì)的分離過(guò)程中，分開(kāi)后的各物質(zhì)要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，而提純過(guò)程中，若雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，不必恢復(fù)為原來(lái)的狀態(tài)。 從根本上說(shuō)分離和提純都是將某一物質(zhì)從某混合物中分離出來(lái)，相比較而言，提純采用的方法更為寬松，而分離需要將各組分一一分開(kāi)。無(wú)論分離還是提純，都要特別注意不要引入新的雜質(zhì)。 二、分離和提純的常用方法1過(guò)濾過(guò)濾是分離_混

2、合物最常用的方法之一，主要是除去液體中的_，過(guò)濾裝置如圖：液體和不溶性固體難溶性組分 (1)過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有:_。(2)過(guò)濾的操作要點(diǎn)一貼：濾紙緊貼_內(nèi)壁；二低：_邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,_ 應(yīng)略低于濾紙的邊緣；三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與_接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和漏斗的_處輕輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與_相接觸。燒杯、漏斗、玻璃棒漏斗濾紙濾液液面玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁 過(guò)濾完成后，一般對(duì)過(guò)濾器中的難溶物還要洗滌一下。請(qǐng)說(shuō)明洗滌的操作有哪些？學(xué)生交流【提示】過(guò)濾后為了保證沉淀物純凈，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌。洗滌時(shí)應(yīng)在原過(guò)濾器中加適量蒸餾水，待水自然濾出后，重復(fù)洗滌23次。 2蒸發(fā)蒸發(fā)是將

3、溶液加熱，使溶液受熱汽化，從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法。蒸發(fā)可得晶體，也用于濃縮溶液。蒸發(fā)裝置如圖： (1)蒸發(fā)時(shí)用到的儀器有：_、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)。(2)在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)要注意以下問(wèn)題實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，不能將蒸發(fā)皿直接放在_上,以免燙壞_或遇實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的冷水引起蒸發(fā)皿炸裂；當(dāng)蒸發(fā)到析出大量_、剩余少量_時(shí)，應(yīng)停止_，利用_蒸干，以防止晶體過(guò)熱迸濺。蒸發(fā)皿實(shí)驗(yàn)臺(tái)桌面桌面晶體溶液加熱余熱 蒸發(fā)操作中要注意哪些安全事項(xiàng)？師生互動(dòng) 二、分離和提純的常用方法1過(guò)濾和蒸發(fā)操作注意事項(xiàng)過(guò)濾和蒸發(fā)操作中共同使用了哪些儀器？它們的用途是否完全一樣？師生互動(dòng)【提示】(1)都曾用到的實(shí)驗(yàn)裝置：鐵架臺(tái)、玻璃棒。(2)

4、玻璃棒的用途：過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒的作用是引流。蒸發(fā)時(shí)使用玻璃棒的作用是攪拌，防止NaCl晶體在受熱不均勻時(shí)飛濺。 3結(jié)晶和重結(jié)晶(1)冷卻法將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適用于溶解度_的溶質(zhì)，如KNO 3。(2)蒸發(fā)法此法適用于_的溶質(zhì)，如NaCl。隨溫度變化較大溶解度變化不大 (3)重結(jié)晶將已得到的晶體用蒸餾水溶解,經(jīng)_等步驟，得到更純凈的晶體的過(guò)程。過(guò)濾、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 4萃取和分液(1)定義萃取:利用物質(zhì)在_的溶劑中_的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)分離的方法。分液:將萃取后兩種_的液體分開(kāi)的操作。(2)萃取與分液所用的主要儀器:_ (帶鐵圈)?；ゲ幌?/p>

5、溶溶解度互不相溶燒杯、分液漏斗、鐵架臺(tái) 2萃取操作注意事項(xiàng)如何檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液？師生互動(dòng)【提示】分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒置看是否漏水。 所加萃取劑有何要求？學(xué)生交流【提示】萃取劑必須具備的三點(diǎn)性質(zhì)萃取劑和水互不相溶；萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。 分液操作應(yīng)該注意哪些情況？師生互動(dòng)【提示】分液操作的注意事項(xiàng)振蕩時(shí)，要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)。分液時(shí)要將玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，保證漏斗內(nèi)與外界大

6、氣相通，同時(shí)漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁，從而使液體順利流下。下層液體要從下口放出，上層液體要從上口倒出。 使用分液漏斗時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：(1)使用前必須先檢查玻璃塞和活塞處是否漏液；(2)不能長(zhǎng)時(shí)間盛裝堿性溶液；(3)萃取溶液從上口倒入，不得超過(guò)容積的 ； (4)萃取操作時(shí)，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，振蕩時(shí)應(yīng)不斷地旋轉(zhuǎn)活塞放氣；(5)分液操作時(shí)先要打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c漏斗口部的小孔對(duì)齊；(6)分液時(shí)，分液漏斗的下端管壁應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁；(7)分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。例題、用CCl4從碘的飽和水溶液中萃取碘 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)

7、現(xiàn)象及結(jié)論1.用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，且密度比水大，在下層2.用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合，進(jìn)行萃取 3.將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置靜置后四氯化碳層變紫色，水層由黃色變淺或接近無(wú)色4.待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨麓蜷_(kāi)玻璃塞，使漏斗內(nèi)外氣壓相等，便于液體流出

8、上述步驟可概括為：裝液振蕩?kù)o置分液。 5蒸餾(1)蒸餾原理利用物質(zhì)_的不同，加熱液體混合物，使沸點(diǎn)低的液體變?yōu)闅怏w揮發(fā)出來(lái),再_為液體，以除去_或不揮發(fā)雜質(zhì)的方法。(2)蒸餾的裝置及主要儀器裝置：如下圖所示。沸點(diǎn)冷凝易揮發(fā)、難揮發(fā) 儀器：_、蒸餾燒瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、_、牛角管(也叫尾接管)、_、橡膠塞。酒精燈溫度計(jì)、冷凝管錐形瓶 蒸餾操作注意事項(xiàng)多種液體蒸餾時(shí)所需儀器與制取蒸餾水的儀器有何不同？師生互動(dòng)【提示】多種液體時(shí)需使用蒸餾燒瓶和溫度計(jì)，且溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處。(如圖所示) 蒸餾時(shí)在燒瓶中放入一些碎瓷片的作用是什么？學(xué)生交流【提示】蒸餾時(shí)在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，

9、防止液體暴沸。 燒瓶中所盛液體體積一般不少于多少？師生互動(dòng) 冷凝管中冷卻水進(jìn)出口方向如何？學(xué)生交流【提示】冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。先通冷凝水，再加熱。 將下圖所示中所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進(jìn)行蒸餾。 (1)圖中A、B、C三種儀器的名稱是_。(2)將以上儀器按(一)(六)順序，用字母a，b，c表示連接順序。e接()()接()l接()()接()()接()。(3)A儀器中c口是_，d口是_(填“進(jìn)水口”或“出水口”)。 (4)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在_位置。(5)在B中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是_。(6)給B加熱，收集到沸點(diǎn)最低餾分是_，收集到78 左右的餾

10、分是_。 【答案】(1)A是冷凝管，B是蒸餾燒瓶，C是錐形瓶(2)i，ha，k，bf，gw(3)進(jìn)水口出水口(4)蒸餾燒瓶支管口(5)防止液體暴沸(6)甲醇乙醇例題:實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水) 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論自來(lái)水變紅色自來(lái)水中含有Fe3燒瓶中水沸騰,冷凝管中有無(wú)色液體凝結(jié),并通過(guò)牛角管流入錐形瓶中錐形瓶中收集到水不變紅色蒸餾水中不含F(xiàn)e 3 【注意】已知FeCl3溶液可以和無(wú)色的KSCN溶液生成紅色的Fe(SCN)3。實(shí)驗(yàn)室可用此反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3的存在。 利用蒸餾裝置制取蒸餾水時(shí)，未使用溫度計(jì)，這是為什么？【提示】本來(lái)蒸餾需要溫度計(jì)控制溫度，使被蒸餾的物質(zhì)首先達(dá)到其沸點(diǎn)，再進(jìn)行冷凝、接受，

11、但制取蒸餾水就不需要了，只要將液體加熱至沸騰(水的沸點(diǎn)為100 )，揮發(fā)出的就是水蒸氣。 下列分離混合物的方法中不正確的是()A從酒精和水的混合物中分離出酒精蒸餾法B使渾濁的食鹽水變澄清過(guò)濾法C從溴水中分離出溴分液法D把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開(kāi)來(lái)蒸發(fā)結(jié)晶法 【思路指引】混合物的分離和提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)決定的，要先分析混合物的性質(zhì)再確定分離或提純的方法?！窘馕觥烤凭c水互溶為均勻的液態(tài)混合物，酒精的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低，用蒸餾法可以把酒精從酒精和水的混合物中分離出來(lái)。食鹽水渾濁，說(shuō)明食鹽水里混有固體雜質(zhì)，過(guò)濾可以除去混在食鹽水里的固體物質(zhì)，使液體由渾濁變澄清。 溴水是溴和水形

12、成的均勻液態(tài)混合物，可先用萃取劑(如四氯化碳)將溴從溴水中萃取出來(lái)，然后再進(jìn)行分液。硝酸鉀和氯化鉀都易溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響較小，由此可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開(kāi)來(lái)?！敬鸢浮緾 1.下列各組儀器，常用于物質(zhì)分離的有_(填序號(hào))。漏斗；天平；分液漏斗；量筒；膠頭滴管；蒸餾燒瓶?！窘馕觥炕旌衔锏姆蛛x通常有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液等操作。固體與液體組成的混合物用過(guò)濾的方法分離，主要儀器為漏斗；兩種互不相溶的液體混合物用分液的方法分離，主要儀器為分液漏斗；互溶的液體混合物，根據(jù)各組分沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離，主要儀器為蒸餾燒瓶?！敬?/p>

13、案】 2.下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是()A用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出C萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔) 【解析】萃取劑的選擇必須是萃取劑與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在其中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，A項(xiàng)中酒精與水互溶，故錯(cuò)誤；根據(jù)萃取操作的要求與規(guī)范可知B、C、D項(xiàng)都正確?！敬鸢浮緼 常用哪些方法分離、提純物質(zhì)？(1)物理方法：過(guò)濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、萃取、 分液、溶解等。(2)化學(xué)方法：沉淀、置換、加熱、分解等。 一、粗

14、鹽中可溶性雜質(zhì)的除去粗鹽經(jīng)過(guò)濾只能除去不溶于水的泥沙固體，蒸發(fā)只能除去水分，要得到純凈的食鹽，還必須加入化學(xué)試劑將可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等進(jìn)一步除去。(1)除雜時(shí)加入試劑的順序及操作： (2)加入不同試劑后，除去的雜質(zhì)及相應(yīng)的化學(xué)方程式加入試劑雜質(zhì)化學(xué)方程式NaO H溶液MgCl2 MgCl22NaO H =Mg(O H )22NaClBaCl2溶液Na2SO 4 Na2SO 4BaCl2=BaSO 42NaCl Na2CO 3溶液CaCl2、BaCl2 CaCl2Na2CO 3=CaCO 32NaCl BaCl2Na2CO 3=BaCO 32NaCl鹽酸NaO H、Na

15、2CO 3 2H ClNa2CO 3=2NaClCO 2H 2O H ClNaO H =NaClH 2O (1)上述化學(xué)試劑加入的先后順序，還可設(shè)計(jì)為BaCl2Na2CO 3NaO H H Cl，關(guān)鍵是Na2CO 3溶液要在BaCl2溶液的后面，稀鹽酸在最后(H Cl可在蒸發(fā)時(shí)除去)。(2)在實(shí)際進(jìn)行方案設(shè)計(jì)時(shí)，除要考慮所加試劑，還要考慮加入試劑的先后順序，試劑用量以及試劑過(guò)量后如何處理等。 (3)除去溶液中的可溶性雜質(zhì)要特別注意：不能減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物或易揮發(fā)物質(zhì)要徹底；最終不能引入新的雜質(zhì)。 【答案】CD (1)除雜試劑需過(guò)量，過(guò)量的試劑需除去，除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序。(2)此類(lèi)題目的關(guān)鍵是先加入BaCl2后加入Na2CO 3，才不至于引入新的雜質(zhì)。 物質(zhì)分離與提純的原則是什么