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2019-2020年高二化學上學期期中試題 新人教版 一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意） 1. 國家發(fā)改委、中宣部等十七部委在人民大會堂舉行“節(jié)能減排全民行動”啟動儀式，要求在全國范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是 (　　) A．推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經(jīng)濟的發(fā)展 B．推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放 C．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油 D．利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能 2．下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ） A．②>①>③>④ B．④>②>①>③ C．④>②>③>① D．③>②>④>① 3．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） A．實驗室制備氫氣 B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 C．灼熱的碳與水的反應 D．鋁粉與氧化鐵粉末反應 4．下列反應中，熵減小的是（ ） A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 5．在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是( ) A．v(O2)=0.01 molL-1s-1 B．v(NH3)=0.02 molL-1s-1 C．v(H2O)=0.04 molL-1s-1 D．v(NO)=0.03 molL-1s-1 6．有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是 ( ) A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應： H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJmol-1 B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =－285.5 kJmol-1， 則水分解的熱化學方程式 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJmol-1 C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6 kJmol-1 D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJmol-1， 則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJmol-1 7．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是( ) A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為： 2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu一2e－＝Cu2+ D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e—＝Fe2＋ 8．在下列各說法中，正確的是（ ） A．對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJmol-1，(Q＞0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示 C．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能 D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān) 9．對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。 ①增加A的量，平衡向正反應方向移動 ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小 ③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 10．美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，電池示意如圖， 下列說法不正確的是( ) A .a極為電池的負極 B .電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極 C.電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O D.電池工作時1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移 11．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，（氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） 下列敘述正確的是( ) A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－== Ni B．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋ C．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等 D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Pt 12．用鉑電極電解100mL HNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A．1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L 13．為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是(　　) A．正極的電極方程式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成 C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹 D．分別向鐵、石墨電極附近吹入O2，前者鐵銹出現(xiàn)得快 14．在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是(　　) A．溫度：T1＞T2 B．壓強：p1＞p2 C．正反應是吸熱反應 D．x的值是2 15．在可逆反應2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，起始濃度A為5 molL－1，B為3 molL－1，C的反應速率為0.5 mol(Lmin)－1，2 min后，測得D的濃度為0.5 molL－1。則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是(　　)。 A．2 min末時，A和B的濃度之比為5∶3 B．x＝1 C．2 min末時，B的濃度為1.5 molL－1 D．2 min末時，A的消耗濃度為0.5 molL－1 第Ⅱ卷 （非選擇題 共55分） 二、填空題（本題每個空格2分，共40分） 16．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施?；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。[來源: ] （1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式 （2）合成氨反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。請回答下列問題： 該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），圖中ΔH＝_________ （3）今有如下兩個熱化學方程式：則a b（填>, = , <） H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJmol-1 H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJmol-1 （4）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。 化學鍵 H－H N－H N≡N 鍵能/kJmol－1 436 391 945 已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJmol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________。 （5）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJmol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJmol－1 根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的 反應熱△H ＝______________________。 17．（1）某課外興趣小組用下圖裝置進行實驗，試回答： ①若開始時開關(guān)K與a連接， 則A電極反應式為_____________________。 ②若開始時開關(guān)K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬 的防護，這種防護措施叫做 ， ③開關(guān)K與b連接，鐵和石墨棒互換位置即可制得白色的較純凈Fe(OH)2沉淀，則鐵電極反應式為_____ _ 。 （2）如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液．在F極附近顯紅色。試回答以下問題： ①電極A的名稱是 。 ②甲裝置中D電極的電極反應式： _____________________________ 。 ③ 在25℃時若用惰性電極電解飽和 NaCl溶液一段時間，當陽極產(chǎn)生5.6L（標準狀況下）一種氣體，電解后溶液體積為50L時，求所得溶液在25℃時的氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度=________ 。 ④欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是 ____ (填“銀”或“銅”)， 電鍍液的主要成分是(填化學式) 。 18．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為： Fe2O3(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/℃ 1000 1150 1300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 請回答下列問題： （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________，△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)= 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= __ _。 （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。 A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 （4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是 。 A B C D n(Fe2O3) 0.350 0.027 0.080 0.080 n(CO) 0.010 0.010 0.010 0.050 n(Fe) 0.100 0.064 0.080 0.080 n(CO2) 0.035 0.088 0.040 0.050 三、（本題共15分） 19．某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)） 1.0molL－1 HNO3、2.0molL－1 HNO3、 細顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴 (1)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗： 實驗編號 T/℃ 大理石規(guī)格 HNO3濃度/molL－1 ① 常溫 粗顆粒大理石 ② 常溫 粗顆粒大理石 2.0 ③ 粗顆粒大理石 2.0 ④ 常溫 2.0 以上表格中實驗①、③、④空格處應填 、 、 。 (2)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和　　　　　。 (3)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。 ①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有　　　　　。 ②干燥管中應放置的試劑是　　　　　　。 A．堿石灰　　　　　　　B．無水CaCl2固體 C．生石灰 D．濃硫酸 ③若撤除干燥管裝置，所測速率　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 仙游一中xx學年度上學期期中考 高二化學 化學反應原理 答案 一、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分。） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C D D C D C 題號 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D C B D A C 第Ⅱ卷（非選擇題，共55分） 二．填空題（每個空格2分，共40分） 16. (1)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8kJ/mol (2)小 ，－92.2 kJ/mol (3) > (4) －93 (5)226.7 kJmol-1 17. (1) ①O2＋2H2O＋4e－==4OH－ ②犧牲陽極的陰極保護法 ③Fe－2e－=== Fe 2＋ (2) ① 正極 ② Cu2+＋2e－===Cu ③ 0.01 mol/l ④ 銀 ， AgNO3 18．(1)K=c(CO2)/c(CO) ， < (2) 0.008 molL-1min-1 ， 80% (3) C (4) A 三．實驗題（第一小題每個空格1分，其余每個空格3分，共15分） 19．（1）1.0、35 ℃水浴、細顆粒大理石（各空1分） (2)大理石的質(zhì)量 (3) ①量筒 ②B ③偏大