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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第二節(jié) 第二節(jié) 物質(zhì)的量濃度 1．了解溶液的組成和物質(zhì)的量濃度的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 2．了解配制一定物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。 梳理基礎(chǔ) 一、溶液的物質(zhì)的量濃度 1．概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的____________，符號(hào)為c。 2．表達(dá)式：______，常用單位______或molL－1。 3．特點(diǎn)：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)________，但所含溶質(zhì)的______、_______則因體積不同而改變。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．實(shí)驗(yàn)儀器。 (1)當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)，應(yīng)選用藥匙、__________、______、________、________、________、________。其中量筒用來量取蒸餾水。(注意：若要求較高時(shí)，則用分析天平稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量) (2)當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)，應(yīng)選用______、______、____、_______、______、________。其中滴定管用來量取液體溶質(zhì)。若溶質(zhì)的水溶液呈堿性，則選用________滴定管，若溶質(zhì)的水溶液呈酸性或具有強(qiáng)氧化性，則選用________滴定管。量筒用來量取蒸餾水。(注意：若要求不高，則可用量筒量取液體溶質(zhì)體積) (3)容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)。 ①容量瓶上標(biāo)有________、________和________，使用前要檢查是否________。 ②查漏。 檢查方法：______________________________________。 ③使用容量瓶前用蒸餾水洗，但不能用待配溶液潤洗。 ④不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液。 2．配制過程。 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。 (1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為________g(保留兩位有效數(shù)字)。 (2)稱量：用________稱量NaCl固體。 (3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量______溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液________后，用玻璃棒引流將溶液注入________mL容量瓶。 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒________次，將洗滌液____________，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2 cm 時(shí)，改用________滴加蒸餾水至________________。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻(簡記為“算、量、溶、轉(zhuǎn)、洗、定、搖”)。 3．濃溶液配制稀溶液。 以18 mol/L H2SO4溶液配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液為例。 (1)計(jì)算：需濃硫酸的體積為________mL(保留三位有效數(shù)字)。 (2)量?。河胈_______(“50 mL”、“10 mL”)量筒和________量取濃硫酸。 (3)溶解、冷卻：先向燒杯中倒入__________，再向其中倒入__________，用玻璃棒攪拌溶解，冷卻至室溫。 (4)移液：用玻璃棒引流，將溶液注入________mL容量瓶。 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌____________及________內(nèi)壁2～3次，將洗滌液都注入容量瓶。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下1～2 cm時(shí)，改用_______________滴加蒸餾水至_______________。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 三、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 1．用固體粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 (1)所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：________、燒杯、玻璃棒、________、________。 (2)配制步驟：計(jì)算→________→________→溶解。 (3)流程圖：如下圖所示。 2．用濃溶液粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液。 (1)所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：________、燒杯、玻璃棒。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把___________，并用________________。 (2)配制步驟：計(jì)算→量取→溶解。 答案：梳理基礎(chǔ) 一、 1．物質(zhì)的量 2．cB＝　mol/L 3．不變　物質(zhì)的量　質(zhì)量 二、 1．(1)托盤天平(砝碼)　燒杯　玻璃棒　膠頭滴管　容量瓶　量筒　(2)滴定管　量筒　燒杯　玻璃棒　膠頭滴管　容量瓶　堿式　酸式　(3)①刻度線　溫度　容積　漏水?、诩铀沽ⅰ^察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180→倒立→觀察 2．(1)5.9　(2)托盤天平　(3)蒸餾水　(4)冷卻至室溫　100 (5)2～3　都注入容量瓶　(6)膠頭滴管　凹液面與刻度線相切 3．(1)13.9　(2)50 mL　 膠頭滴管　(3)約125 mL蒸餾水　量好的濃硫酸　(4)250　(5)玻璃棒　燒杯　(6)膠頭滴管　 液面與刻度線相切 三、 1．(1)量筒　天平　藥匙　(2)溶質(zhì)的稱取　溶劑的量取 2．(1)量筒　濃硫酸沿玻璃棒或燒杯內(nèi)壁緩緩注入事先盛有適量水的燒杯中　玻璃棒攪拌均勻 判斷正誤 正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”。 1．1molNaCl晶體加入1L水中，得到NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L(　　) 2．一定溫度下，1L 0.5 mol/LNH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量相同(　　) 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LHCl溶于1 L水，可得1 molL－1鹽酸(　　) 4．25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液，得到1 molL－1 CuSO4溶液(　　) 5．78 gNa2O2溶于水配成1 L溶液，可得到1 molL－1 NaOH溶液(　　) 6．配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g膽礬溶于90 g水中(　　) 7．常溫下1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個(gè)OH－(　　) 8．1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO－為0.1NA(　　) 9．1 mol Na2CO3晶體中含CO離子數(shù)小于NA(　　) 10．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有0.2NA個(gè)H＋(　　) 11．100 mL 0.2 molL－1的FeCl3溶液中含有0.02NA個(gè)Fe3＋(　　) 12．25 ℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有0.1 NA個(gè)OH－(　　) 13．1L1molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA(　　) 14．1.0 L 1.0 molL－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA(　　) 15．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　) 16．1.0 L的0.1 molL－1 Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)小于0.1NA(　　) 17．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的 H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%(　　) 18．等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1(　　) 答案：判斷正誤 1．　2.　3.　4.√　5.　6.　7.　8.　9.　10.　11.　12.　13.　14.　15.√　16.√　17.　18. 1．下列說法中，正確的是(　　) A．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g B．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3 與60 mL O2所含的分子數(shù)比為1∶3 D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 解析：CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol，g是質(zhì)量的單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由m/M可知H2O為1 mol，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣和氧氣的體積之比為20∶60＝1∶3，由阿伏加德羅定律推斷，二者的物質(zhì)的量之比為1∶3，C項(xiàng)正確；溶液的體積應(yīng)為1L，而非水的體積為1L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 2．對(duì)1molL－1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是(　　) A．該溶液中Cl－濃度為2 molL－1 B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1 mol C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制 D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL－1 解析：結(jié)合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－濃度是BaCl2濃度的兩倍，故A正確；未指明溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，故C錯(cuò)；1 molL－1的溶液應(yīng)是將1 mol溶質(zhì)溶解在水中形成1 L的溶液，故D錯(cuò)。 答案：A 3．(xx番禺區(qū)統(tǒng)考)設(shè)nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量：O－16)(　　) A．常溫下，8 g O2和O3的混合氣體中含有4nA個(gè)電子 B．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 C．1 L 0.1 mol L－1 NaHCO3溶液含有0.1nA個(gè)HCO D．常溫常壓下，22.4 L的NO2 和CO2混合氣體含有2nA個(gè)氧原子 解析：氧氣和臭氧互為同素異形體，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%，則混合氣體中氧原子的質(zhì)量為8 g，由于n＝m/M，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5 mol，氧原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，1 mol氧原子含有8 mol電子，0.5 mol氧原子含有4 mol電子，故A項(xiàng)正確；雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵元素的化合價(jià)由＋2升為＋3價(jià)，化合價(jià)升高1，則2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O～2e－，該反應(yīng)中亞鐵離子與轉(zhuǎn)移電子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則2 mol亞鐵離子完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以1 mol亞鐵離子完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于n＝cV，則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，雖然碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，但碳酸氫根離子能水解，則溶液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量小于0.1 mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于n＝V/Vm，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，則混合氣體的物質(zhì)的量小于1 mol，則混合氣體含有的氧原子小于2 mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．22.4 L O2的物質(zhì)的量為1 mol B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O的物質(zhì)的量約為1 mol C．1 L 1 molL－1的NaOH溶液中Na＋的物質(zhì)的量為1 mol D．0.1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA 解析：缺少“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”，不能確定氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，而非氣體，故B錯(cuò)誤；n(NaOH)＝c(NaOH)V[NaOH(aq)]＝1 molL－1 1 L＝1 mol，NaOH===Na＋＋OH－，則＝，所以n(Na＋)＝n(NaOH)＝1 mol，故C正確；Fe＋2HCl(足量)===FeCl2＋H2↑～2e－，則＝，所以n(e－)＝2n(Fe)＝0.2 mol，故D錯(cuò)誤。 答案：C 5．某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過程中一切操作都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是(　　) ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯 ③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時(shí)，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 解析：①量筒用蒸餾水洗凈后立即量取濃H2SO4，濃H2SO4被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會(huì)導(dǎo)致濃度降低。②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低。 答案：D 6．Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑?？刹捎脧?fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是(　　) A．溫度越高，Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大 B．溫度越高，Mg(ClO3)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 C．350K時(shí)，Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 D．350 K時(shí)，Mg(ClO3)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% 解析：由圖像可知，Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，溫度越高，Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大，A、B項(xiàng)均正確；350 K時(shí)，Mg(ClO3)2的溶解度為250 g，則可計(jì)算Mg(ClO3)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：c＝＝＝，由于溶液的密度不確定，故溶液的物質(zhì)的量濃度不能確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Mg(ClO3)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝100%＝100%，D項(xiàng)正確。 答案：C 7．(雙選)利用硫酸銅晶體(CuSO45H2O)配制0.2 mol/L的CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏低的是(　　) A．定容時(shí)，俯視觀察刻度線 B．稱取25 g的硫酸銅晶體 C．定容后搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度線 D．移液時(shí)，不小心將一滴液體濺出容量瓶 解析：A項(xiàng)中俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線，使得溶液的體積偏低，導(dǎo)致濃度偏高；B項(xiàng)是正確操作，不會(huì)影響濃度；C項(xiàng)搖勻后低于刻度線是由于液體沾在瓶壁和磨口處所致，不會(huì)引起誤差，若加水則使?jié)舛绕?；D項(xiàng)由于濺出液體，使得溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致濃度偏低。 答案：CD 8．(雙選)體積為V mL，密度為d g/cm3的溶液，含有式量為M的溶質(zhì)m g，其濃度為c molL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w %，下列表示式中正確的是(　　) A．c＝(w100d)/M B．m＝Vd C．w %＝(cM)/(1 000d)% D．c＝ 解析：c＝(w%1 000d)/M＝(w10d)/M，故A錯(cuò)；m(溶質(zhì))＝m(溶液)ρ＝(Vd)w%，故B正確；取1 L溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w%＝[(cM)/1 000d]100%＝[(cM)/10d]%，故C錯(cuò)；c＝molL－1＝molL－1，故D正確。 答案：BD 9．(1)當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí)，原子總數(shù)之比為________，質(zhì)量之比為________。 (2)中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量_______g。 (3)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol—1，則： ①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 ②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。 ③該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應(yīng))，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL—1。 (4)將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是________molL—1。 (5)用等體積的0.1 molL—1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為________。 解析：(1)設(shè)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)均為x個(gè)，則它們所含原子總數(shù)之比為(x＋2x)∶(x＋3x)＝3∶4；由于n＝N/NA，則它們的物質(zhì)的量之比為1∶1 ，設(shè)均為y mol；由于m＝nM，則它們的質(zhì)量之比為(64y)∶(80y)＝4∶5；(2)鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，由于兩反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol；由于m＝nM，則NaOH的質(zhì)量為0.2 mol40 g/mol＝8 g；(3)①由于n＝m/M，則該氣體的物質(zhì)的量為mol；②由于V＝n22.4 L/mol，則該氣體體積為mol22.4 L/mol＝L；③由于c＝n/V，則該氣體溶解所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為molVL＝mol/L；(4)由稀釋定律可知，稀釋前后硝酸鎂的物質(zhì)的量相等，c1V1＝c2V2，則稀釋后硝酸鎂的物質(zhì)的量濃度為5a/b mol/L；硝酸鎂的電離方程式為Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO，生成物與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則稀釋后硝酸根離子濃度為10a/b mol/L；(5)沉淀反應(yīng)式均為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，兩反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，由于三反應(yīng)消耗的氯化鋇相同，設(shè)Ba2＋和SO均為x mol；三種可溶性硫酸鹽的電離方程式為：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO、Na2SO4===2Na＋＋SO、KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，其中反應(yīng)物和硫酸根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則消耗的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 分別為x/3 mol、x mol、x/2 mol；由于三種硫酸鹽溶液體積相同，c＝n/V，則Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2的物質(zhì)的量濃度之比為x/3∶x∶x/2＝2∶6∶3。 答案：(1)3∶4　4∶5　(2)8　(3)①　②?、邸?4)10a/b　(5)2∶6∶3 10．(xx廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)綜合測(cè)試)甲同學(xué)配制100 mL 3.6 molL－1的稀硫酸。 (1)若采用18 molL－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為________mL。 (2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 ①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是________________________________________。 ②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時(shí)，改用________加水至凹液面最低處與刻度線相切。 ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號(hào))。 A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸 D．重新配制 (3)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度不變的是________。 A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出 B．定容時(shí)俯視讀取刻度 C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 D．定容時(shí)液面超過了刻度線 解析：(1)V(濃硫酸)＝；(3)A使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小、D使溶液體積偏大，所以A、D均使結(jié)果偏低；C無影響；B液面低于刻度線，使溶液體積偏小，所以濃度偏大。 答案：(1)20.0　100　(2)①使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中　②1～2 cm　膠頭滴管?、跠　(3)C