2019-2020年高考化學三輪沖刺 金屬元素專題訓練 魯科版.doc
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2019-2020年高考化學三輪沖刺 金屬元素專題訓練 魯科版 1.下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是 A.氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧 B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體顆粒 C.點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出藍紫色火焰 D.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色固體 2.海水是一個巨大的化學資源庫,下列有關海水綜合利用的說法正確的是 A.海水中含有鉀元素,只需經過物理變化就可以得到鉀單質 B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2 D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能 3.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是 A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物,可用于水的凈化 B.在海輪外殼上鑲入鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率 C.用熱的純堿溶液洗碗可去除油污 D.電解熔融的AlCl3,可制得金屬鋁 4.化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中,不正確的是 ( ) A.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕 B.明礬常作為凈水劑 C.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時,可以使用泡沫滅火器來滅火 D.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔 5.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物,所得到的鐵的物質的量為( ) A.0.21mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol 6.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是 A.錫青銅的熔點比純銅低 B.在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對銅起保護作用 C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D.生成的Cu2(OH)3Cl俗名為銅綠 7、 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為 ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液 A. ①③ B.③② C.③① D.①②③ 8.取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 ( ) ①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒,放出黃色火花 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淺黃色固體物質 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 9.2009年10月1日,在天安門廣場舉行了隆重的國慶閱兵儀式,展現(xiàn)了我國強大的綜合國力,其中坦克的展示無疑是一個巨大的亮點。坦克的制造材料主要是各種金屬的合金,鐵便是其中十分重要的一種。下列關于鐵的說法中正確的是 A.鐵單質只具有還原性,其陽離子只具有氧化性 B.常溫下,單質鐵與濃硫酸不反應 C.鐵元素屬于過渡元素,其原子序數(shù)為26 D.比較與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率,純鐵比生鐵的快 10.一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應后產生3.36L標準狀況下的氣體;用同樣質 量的鋁鐵合金溶于足量的鹽酸中,在標準狀況下產生5.6L氣體,則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為 A.1:1 B.2:5 C.3:2 D.3:5 11.下敘述正確的是 A.金屬與鹽溶液的反應都是置換反應 B.陰離子都只有還原性 C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 D.國慶60周年放的煙花是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩 12.下列除去雜質的方法不正確的是 A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥 B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水 D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應,過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾 13.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為y mol,其中Cu的物質的量分數(shù)為a,將其全部投入50 mL b molL-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法不正確的是 A.若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開始溶解 B.若金屬全部溶解,則溶液中可能含有Fe3+ C.若金屬全部溶解,且產生336 mL氣體(標準狀況),則b = 0.3 D.當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時,則a與b的關系為:b≥80y(1-a/3) 14.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化:表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末),下列有關敘述不正確的是 A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉 B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 C.最后變成碳酸鈉粉末 D.該過程的所有化學反應均為氧化還原反應 15.A、B、D是三種常見的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大,B是第三周期中離子半徑最小的金屬元素,且其原子最外層電子數(shù)為D元素原子最外層電子數(shù)的一半。A元素原子最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是三種元素最高價含氧酸的含鈉元素的鹽,甲中含B元素,乙中含D元素,丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有較強的堿性,乙的水溶液pH小于7。戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質之間的相互反應關系如下圖:(圖中略去了物質轉化時的部分生成物) 回答下列問題: (1 )B的元素符號為: ;乙的化學式為 ; (2)己溶液與丙溶液的反應方程式為 ; (3)若乙溶液不足量,乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生反應;但生成物不是己和丁,寫出將少量的乙溶液滴入甲溶液反應的離子方程式: ; (4)若用乙溶液為標準液來滴定未知濃度的丙溶液,則乙應當盛放在 滴定管中(填酸式、堿式)。若在滴定前用蒸餾水潤洗錐形瓶但沒有干燥,則測得的結果與真實 值相比 (填偏大、相等、偏小)。 16.(8分)氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等,為獲得純凈的氧化銅并探究其性質,某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗: (1)制備氧化銅: ①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質。操作是 。 ②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵。操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;Fe2+轉化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1。滴加H2O2的目的是 ,加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是 。 ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO45H2O晶體,操作是將CuSO45H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時,停止加熱, ,水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是 。 (2)探究氧化銅性質: ①取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結論是 。 ②為探究試管A中反應的速率,收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器除導管、橡皮塞、水槽外還必須有 。 17.(11分)中學化學中有很多物質可以實現(xiàn)下圖中物質之間的轉化。其中反應條件和部分反應的產物已略去。液體B和C可能是單一溶質的溶液,也可能是純凈物。 (1)若A是一種紫紅色金屬,氣體D能 使品紅溶液褪色,加熱時又恢復原色。寫出 反應①的化學方程式 該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體w,寫出該反應的化學方程式 (2)若A是一種金屬單質,D是最輕的氣體,B能否是NaOH溶液 (填“能”、“否”)。 (3)若A是金屬單質,D是一種無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,液體C呈藍色。 寫出反應①的離子方程式 寫出反應②的任意一個離子方程式 18.(10分)A、B、C、D是中學化學的常見物質,其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請?zhí)羁眨? (1)若D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質,加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學式可能是 (只寫一種)。 (2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B和D為空氣的主要成分,則反應②的化學方程式為 。 (3)若D的氯堿工業(yè)的主要產品,B有兩性,則反應②的離子方程式是 。 (4)若D為酸或酸性氣體,則A、C可以是 (請按順序寫出任意一組符合要求的物質的化學式) (5)若C是一種溫室氣體,D是空氣的主要成分之一,1 mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量,1 molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量,則A→B反應的熱化學方程式為 。 19、Ⅰ.(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應的是(填序號,下同) ,常溫下緩慢反應(或微熱后能發(fā)生劇烈反應)的是 ,常溫下不反應,但加熱后發(fā)生劇烈反應的是 ,加熱也不發(fā)生反應的是 。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是: 。 (2)工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是 A.Cu + HNO3(濃)Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀)Cu(NO3)2 C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu CuSO4 Cu(NO3)2 (3)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入右下圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括 A.通入X氣體后產生白色沉淀 B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象 C.通入Y氣體后開始沉淀 D.通入Y氣體后沉淀溶解 E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象 由此可得到的結論是: A.HNO3的酸性比H2SO4強 B.鹽酸的酸性比H2SO3強 C.BaSO3能溶于鹽酸 D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2) E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液 Ⅱ.下圖是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應制取一氧化氮氣體的實驗裝置圖,請回答下列問題: (1)請在右框中畫出氣體收集裝置的裝置圖。 (2)反應剛開始時的現(xiàn)象是______________________ ___________ _________________ 二輪復習---金屬元素專題答案 1—10 ACDCB DCCCA 11—14 BCD 15.(8分)(1)鋁 (或Al )(1分) ;NaHSO4 (1分) (2)2Al3++ 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑(2分) (3) H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓(2分) (4)酸式(1分) 相等(1分) 16.(8分) (1)①加適量水溶解,攪拌,過濾。(2分) ②將Fe2+氧化為Fe3+(1分);調節(jié)溶液的酸性,使Fe3+水解全部轉化為Fe(OH)3沉淀。(1分) ③冷卻結晶(1分);防止CuSO45H2O晶體分解。(1分) (2)① CuO對H2O2的分解有催化作用。(1分) ②量筒、秒表(或計時器、手表)。(1分) 17.(11分)(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) 2H2S+SO2=3S+2H2O(2分) (2)否(2分) (3)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O(3分) Cu2++Fe=Fe2++Cu(2分)(其余合理答案也得分) 18.(10分)(每空2分) (1) (2) (3) (4)NaOH、NaHCO3或Fe、或、或、、 或、等(其他合理答案均給分) (5)2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJmol—1 19、共18分 I.(1) ③、④、①、②(每空1分,共4分);③>④>①>②(2分) (2)C(2分) (3)B C(2分;); B C D E(答出4項得2分,答出3項得1分)。 Ⅱ. (1)(2)溶液上面出現(xiàn)棕紅色氣體,溶液為無色(2分)溶液上面是無色氣體,- 配套講稿:
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