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2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題19 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式（含解析） 1．【xx北京理綜化學(xué)】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下： 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 【答案】C 考點(diǎn)：反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化 2．【xx上?；瘜W(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng) B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 【答案】D 考點(diǎn)：考查圖示法在表示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響的知識(shí)。 3．【xx年高考海南卷】某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與 B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2 【答案】B C 考點(diǎn)：本題考查了反應(yīng)物、生成物的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系；考查了催化劑與反應(yīng)所需活化能的關(guān)系；考查催化劑與化學(xué)反應(yīng)途徑的關(guān)系的知識(shí)?？疾榱丝忌鷮?duì)圖像法表示反應(yīng)途徑、反應(yīng)熱的掌握和應(yīng)用能力。 4．【xx年高考上海卷第9題】1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ 由此不能判斷（ ） A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小 B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低 C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng) D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小 【答案】D 考點(diǎn)：本題主要是考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計(jì)算 5．【xx年高考上海卷第9題】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（ ） A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量 C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 【答案】B 考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)。 6．【xx年高考北京卷第6題】下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ） A B C D 硅太陽(yáng)能電池 鋰離子電池 太陽(yáng)能集熱器 燃?xì)庠? 【答案】D 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系 7．【xx年高考江蘇卷第4題】某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能；E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 【答案】C　 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化 8．【xx上海卷】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判斷正確的是（ ） A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和 B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量 D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量 【答案】C 考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)概念的理解。 9．【xx年高考全國(guó)大綱卷第9題】反應(yīng)A+B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中；能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ）。 【答案】D　 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化有關(guān)問(wèn)題。 10．【xx年高考重慶卷】肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（ ） A．194 B．391 C．516 D．658 【答案】B 考點(diǎn)：本題考查學(xué)生化學(xué)鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系，考查學(xué)生知識(shí)的靈活應(yīng)用情況，難度不大． 11．【2011重慶卷】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合如圖的是（　?。? A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g); ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0 【答案】A 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 12．【2011浙江卷】下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A．已知冰的熔化熱為6.0 kJmol－1，冰中氫鍵鍵能為20 kJmol－1。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵 B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Kc＝。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Kc變小 C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3 916 kJmol－1、－3 747 kJmol－1和－3 265 kJmol－1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJmol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1 C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1 則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJmol－1 【答案】B 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 13．【2011年北京卷】25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJmol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJmol－1 下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等 B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJmol－1 【答案】D 考點(diǎn)：考查蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)。 14．【2011年上海卷2】據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（　?。? 【答案】B 考點(diǎn)：考查水分解過(guò)程的能量變化的知識(shí)。 15．【2011年上海卷2】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)－26.48 kJ 下列判斷正確的是（　?。? A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C．反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的操作狀態(tài)與能量變化的關(guān)系及應(yīng)用的知識(shí)。 16．【2011年海南卷】已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJmol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJmol－1 則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為（　　） A．＋519.4 kJmol－1 B．＋259.7 kJmol－1 C．－259.7 kJmol－1 D．－519.4 kJmol－1 【答案】C 考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。 17．【2011年海南卷】（不定向）某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJmol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　?。? A．正反應(yīng)活化能小于100 kJmol－1 B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol－1 C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol－1 D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol－1 【答案】D 考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)是正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系的知識(shí)。