《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 37 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 37 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件（53頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3) 第37講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)微考點(diǎn)大突破 微考點(diǎn)大突破 探微提能點(diǎn)點(diǎn)結(jié)合 1能層與能級多電子原子的核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異將其分成不同的能層(n)；各能層最多容納的電子數(shù)為 _。對于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的能級(l)；同一能層里，能級的能量按 _的順序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)。微考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布 基礎(chǔ)微回扣s、p、d、f 2n2 各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)見下表：能層(n)一二三四五符號K L M N O能級(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s最

2、多電子數(shù)2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 22 8 18 322n 2 2.構(gòu)造原理絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布遵循如下圖所示的排布順序，人們把它稱為 _。構(gòu)造原理 說明：(1)從圖中可以看出，不同能層的能級有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。(2)構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖(即軌道表示式)的主要依據(jù)之一。 3基態(tài)原子核外電子排布式書寫應(yīng)遵循的規(guī)律基態(tài)原子核外電子排布式的書寫要考慮 _、_、 _等多方面因素?！澳芰肯嗤脑榆壍?/p>

3、在全滿(如p6，d10)、半滿(如p3，d5)和全空(p0，d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低”，這一點(diǎn)違反了洪特規(guī)則，可看成是洪特規(guī)則的特例。如：24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均為半充滿狀態(tài))；29Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10為全充滿狀態(tài)，4s 1為半充滿狀態(tài))。洪特規(guī)則 能量最低原理 泡利不相容原理 注意(1)電子在躍遷時(shí)，從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量，相反則吸收能量。(2)電子躍遷的應(yīng)用：因?yàn)槊糠N原子的原子光譜是特定的，所以用電子的躍遷可以判斷元素的存在，如應(yīng)用焰色反

4、應(yīng)來判斷元素的種類就是電子躍遷的應(yīng)用。 4電子云和原子軌道原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)是運(yùn)動(dòng)空間極小、極高速運(yùn)動(dòng)。所以要用電子云來描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征。1s、2s、3s、4s相比較，原子軌道半徑大小順序是1s2s3s4s。2px、3px、4px相比較，原子軌道半徑大小順序是2px3px4px。下面是部分原子軌道圖：特別提醒確定某個(gè)原子軌道需能層、能級、伸展方向三個(gè)方面， 而確定某個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)需能層、能級、伸展方向、自旋狀態(tài)四個(gè)方面。 三個(gè)要點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)“三、二、一”要點(diǎn)三個(gè)原理：核外電子排布三個(gè)原理能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則兩個(gè)圖式：核外電子排布兩個(gè)表示方法電子排布式、電子排布圖一個(gè)順序：核外

5、電子排布順序構(gòu)造原理 我的警示在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤： 判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。1p能級能量一定比s能級的能量高( )警示：決定電子能量高低的首先是能層，2p能級的能量比3s能級能量低。2鉀元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1( )警示：基態(tài)原子的電子排布要遵守能量最低原理，3d能級的能量高于4s能級，所以鉀元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s 22s22p63s23p64s1。 3鐵元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6( )警示：基態(tài)原子的核外電子填充原子軌道時(shí)，是按構(gòu)造原理的順序，但書寫電子排布式

6、時(shí)，應(yīng)按能層順序，而不按填充順序。4磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為警示：由洪特規(guī)則可知，磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為 ( ) 1原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)含義：表示原子核外電子分層排布和核電荷數(shù)。(2)舉例：硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。3電子排布式(1)含義：用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)。(2)舉例：氯原子的電子排布式：1s 22s22p63s23p5或Ne3s23p5。 方法微總結(jié) 4電子排布圖(1)含義：每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。(2)舉例：氟原子的電子排布圖： 【微典通關(guān)1】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，

7、次外層有2個(gè)電子，其元素符號為_；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其基態(tài)原子的電子排布式為_；(4)E元素的基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。Cu N Cl K 1s 22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) Fe 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) 解析：(1)A元素基態(tài)原子的電子排布圖由題意可寫成：

8、 ，可見該元素原子核外有7個(gè)電子，為氮元素，其元素符號為N。 (2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即26號元素鐵。(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s 22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號元素Cu。 (1)任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)；(2)以s、p、d、f排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為其原子軌道數(shù)1、3、5、7的二倍；(3)構(gòu)造原理中，存在

9、著能級交錯(cuò)現(xiàn)象；(4)我們一定要記住前四能層的能級排布順序(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns，(n1)d，np順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。 對點(diǎn)微練原子核外電子的排布1(2015廈門模擬)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：應(yīng)用微

10、提升 解析：為S，為P，為N，為F，由于P的p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能大于S的第一電離能。答案：A 2(2015昆明模擬)下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是()A3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級無空軌道，且有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子CM層全充滿而N層為4s 2的原子和核外電子排布式為1s 22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子 解析：A項(xiàng)，3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其

11、3p軌道上只能有兩個(gè)電子，所以兩個(gè)原子是同種元素的原子；B項(xiàng)，2p能級無空軌道，且有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子，它的2p能級上只能是5個(gè)電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層應(yīng)為18個(gè)電子，而后者的M層上只有8個(gè)電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項(xiàng)，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個(gè)電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s 24p5，所以

12、兩原子是同種元素的原子。答案：C 對點(diǎn)微練元素的推斷3元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1。試解答下列各題：(1)元素X的原子最外層電子排布式中的n_；原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_方向，原子軌道呈_形。(2)元素X的名稱是_；它的氫化物的電子式是_；該氫化物分子結(jié)構(gòu)呈_形。2 2p(寫成np也可以) 紡錘 氮 三角錐 三種互相垂直的伸展 真題微探(1)(2014浙江高考)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：_。(2)(2014新課標(biāo)全國卷)Fe3的電子排布式為_。(3)(2012福建高考)基態(tài)Mn2的核外電子排布式為_。(4)(2011福建高考)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_

13、。(5)(2013新課標(biāo)全國卷)Ni 2的價(jià)電子排布圖為_。 1s22s22p63s23p63d104s24p1 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 2s22p3 解析：(1)鎵(Ga)的原子序數(shù)為31，電子分布的能級為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。(2)Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e3的電子分布的能級為1s、2s、2p、3s、3p、3d。(3)Mn是25號元素，其電子排布式為Ar3d54s2，失去最外層2個(gè)電子，即得Mn2的電子排布式為Ar3d5。(4)氮原子的最外層有5個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為2s22p3。(5)

14、Ni 2的價(jià)電子排布圖為 1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(1)核外電子排布與周期的劃分：一個(gè)能級組最多容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種數(shù)，因此元素周期表中7個(gè)周期分別對應(yīng)著7個(gè)能級組，前6個(gè)周期對應(yīng)的元素種數(shù)分別為 _。周期的劃分與主量子數(shù)n有關(guān)：最外層電子的主量子數(shù)為n時(shí)，該元素屬第n周期。微考點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 基礎(chǔ)微回扣2、8、8、18、18、32 (2)核外電子排布與族的劃分：族的劃分與原子的價(jià)電子數(shù)和價(jià)電子排布有關(guān)。族主族0族副族族價(jià)電子(或最外層電子)排布價(jià)電子都排在最外層的ns和np軌道上ns2np6(最外層電子排布) (n1)d15ns12或(n1)d10ns12 (n1)

15、d610ns02族與價(jià)電子數(shù)關(guān)系族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù)目BB族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù)目，B、B族序數(shù)與s軌道電子數(shù)相等 (3)元素周期表區(qū)的劃分。s區(qū)元素： _；p區(qū)元素： _；d區(qū)元素： _；ds區(qū)元素：包括 _；f區(qū)元素：包括 _。鑭系元素和錒系元素 A族和A族 AA和0族 B族 B和B族 2原子半徑、電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化(1)原子半徑：影響原子半徑大小的因素有電子的能層數(shù)、核電荷數(shù)。同周期元素(稀有氣體元素除外)從左到右原子半徑逐漸 _，同主族元素從上到下原子半徑逐漸 _。(2)電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，

16、一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子再失去一個(gè)電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依此類推，可得到I3、I4同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系為I1I2I3I4即一個(gè)原子的逐級電離能是逐漸增大的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多。每個(gè)周期的第一個(gè)元素第一電離能 _，最后一個(gè)元素的第 一電離能 _；同族元素從上到下第一電離能 _。增大 減小 最小 變小 最大 (3)電負(fù)性：原子的電負(fù)性用以量度原子對成鍵電子吸引能力的相對大小，所以電負(fù)性表示的是原子吸引成鍵電子能力的相對強(qiáng)弱。同周期元素從左向右隨著原子序數(shù)的遞增

17、，原子的電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小。電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8。電負(fù)性的應(yīng)用：判斷金屬元素和非金屬元素：電負(fù)性小于2的多為金屬元素，而大于2的元素多為非金屬元素。判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)：化合物中電負(fù)性小的元素顯正化合價(jià)，而電負(fù)性大的顯負(fù)化合價(jià)，如HF中，電負(fù)性FH，F(xiàn)元素和H元素的化合價(jià)分別為1價(jià)和1價(jià)。判斷化學(xué)鍵的類型：電負(fù)性差值大的元素原子間形成的化學(xué)鍵主要 是 _，而電負(fù)性差值小的元素原子間形成的化學(xué)鍵主要是 _。共價(jià)鍵 離子鍵 兩個(gè)應(yīng)用1電離能的作用(1)判斷金屬性和

18、非金屬性強(qiáng)弱。(2)分析原子核外電子層結(jié)構(gòu)，如某元素的In1 In，則該元素的最外層電子數(shù)為n。(3)判斷化學(xué)鍵類型。2電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素，以及金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。(2)判斷元素在化合物中的價(jià)態(tài)。 (3)判斷化學(xué)鍵類型。 判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。1原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大( )警示：同主族元素原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，不同主族的就不一定。原子半徑取決于兩個(gè)因素：電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，前者有使原子半徑變大的趨勢，后者有使原子半徑變小的趨勢。例如，鋰原子半徑比氯原子半徑大。2根據(jù)元素周期律，氮與氧、鎂與鋁相比，都是后者的第一電

19、離能大( )警示：氮原子的2p軌道電子是半充滿、鎂原子的軌道都是全充滿，二者穩(wěn)定，第一電離能較同周期緊鄰的右邊原子的大。3過渡元素中含有非金屬元素( )警示：過渡元素是由7個(gè)副族和1個(gè)第族元素組成，全都是金屬。 元素周期律方法微總結(jié) 同周期(從左右)同主族(從上下)原子核外電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，17(第一周期12)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸減小(0族除外)逐漸增大元素主要化合價(jià)最高正價(jià)由17，最低負(fù)價(jià)由41最高正價(jià)主族序數(shù)，非金屬最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)元素的第一電離能

20、第一電離能呈增大的趨勢第一電離能逐漸減小元素的電負(fù)性電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性逐漸減小 同周期(從左右)同主族(從上下)元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性生成由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)生成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱 【微典通關(guān)2】根據(jù)信息回答下列問題：A第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。 B不同元

21、素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：(1)認(rèn)真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_Al_(填元素符號)；元素符號Li Be B C O F Na Al Si P S Cl電負(fù)性值0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16Na Mg (2)從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電

22、離能I1變化規(guī)律是_(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族；(4)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_，(5)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍_；從上到下依次減小 五 A 兩 0.931.57 (6)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是_；(7)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？_請說出理由_(即寫出判斷的方法和結(jié)論)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論。_。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小 共價(jià)化合物 Al

23、元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.551.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物 將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物 解析：(1)由信息所給的圖可以看出，同周期的A族元素的第一電離能最小，而A族元素中第一電離能小于A族元素中第一電離能，故NaAlMg。(2)從圖中可看出同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小。(3)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其位置為第五周期第A族。(4)根據(jù)對角線規(guī)則，Al(OH)3與Be(OH)2性質(zhì)相似，Be(OH)2應(yīng)為兩性，根據(jù)Al(OH) 3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlC

24、l33H2O可以類似的寫出Be(OH)2與酸或堿反應(yīng)的離子方程式。(5)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知，在同周期中電負(fù)性NaMgMgCa，最小范圍應(yīng)為0.931.57。 (6)因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力大小，所以，電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，反之金屬性越強(qiáng)。(7)AlCl3中Al與Cl的電負(fù)性差值為1.55，根據(jù)信息，電負(fù)性差值若小于1.7，則形成共價(jià)鍵，所以AlCl3為共價(jià)化合物。共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物卻不能。 對

25、點(diǎn)微練元素周期律4(1)下表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。答案：應(yīng)用微提升 (2)元素甲是第三周期第A族元素，請?jiān)诜娇蛑邪春ぴ氐氖綐?，寫出元素甲的原子序?shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外層電子排布。答案： (3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較_。甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為_(用化學(xué)式表示)。解析：(1)應(yīng)注意短周期元素中A族與A族間因無副族元素而空行。(3)元素乙的最外層電子排布為3s23p1，為13Al，與硫?yàn)橥恢芷谠兀影霃紸lS，即乙甲，Al(OH)3顯兩性，故酸性Al(OH)3H 2SO4。乙

26、甲 H2SO4Al(OH)3 5下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布_。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因_ _。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量 1s22s22p63s23p63d64s2 (3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是_。 元素o p電離能/kJmol1 I1 717 759I2 1 509 1 561I3 3 248

27、 2 957Mn 2的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定 (4)第3周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖()所示，其中電負(fù)性最大的是_(填下圖中的序號)。(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖()所示，則該元素是_(填元素符號)。() ()2 Al 解析：(1)根據(jù)能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則可知26號元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)h為鎂元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量。(3)o元素為Mn，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2的

28、電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d能級為半充滿結(jié)構(gòu)，相對比較穩(wěn)定，當(dāng)其失去第三個(gè)電子時(shí)比較困難，而Fe2的電子排布式為1s 22s22p63s23p63d6，其3d能級再失去一個(gè)電子即為半充滿結(jié)構(gòu)，形成相對比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故其失去第三個(gè)電子比較容易。 (4)第3周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，應(yīng)是氯的電負(fù)性最大，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點(diǎn)依次升高；硅形成原子晶體，熔點(diǎn)最高；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬氣為氣體，故8種元素中單質(zhì)熔點(diǎn)最低的為氬，其次是氯，應(yīng)是圖中的2。(5)由圖()可知，該元素的電離能I4遠(yuǎn)大于I3，

29、故為第A族元素，周期表中所列的第A族元素i屬于第3周期，應(yīng)為Al。 真題微探(2014安徽)(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。(2)用“”或“”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si_S O2_ NaNaCl_ Si H 2SO4_HClO4三 A 2 1s22s22p63s23p2 解析：(1)由S的基態(tài)原子核外3p能級上4個(gè)電子占據(jù)3個(gè)軌道，可知有2個(gè)電子未成對。(2)同一周期從左到右元素原子的第一電離能呈增大趨勢(但第A族的大于第A族，第A族的大于第A族的)，所以SiS；核外電子總數(shù)相同的簡單粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以r(11Na)r(8O2)；原子晶體的熔點(diǎn)一般高于離子晶體的熔點(diǎn)，所以熔點(diǎn)：NaClSi；同一周期，從左到右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，所以酸性：HClO 4H2SO4。