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2019-2020年高中化學《化學計量在實驗中的應用》教案29 新人教版必修1 教學目標 1、知道“物質的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質的量的基本單位 2、知道摩爾質量的概念和不同粒子的摩爾質量的計算方法 3、學會有關物質的量的簡單計算，理解物質的質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數之間的相互關系及有關計算 4、通過學習，了解概念的形成過程及形成條件 5、在化學概念的學習過程中，體驗類比、遷移的學習方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力 6、通過學習，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗概念發(fā)展的必要性和重要性 重點難點 物質的量的概念及其與摩爾質量、質量等之間的關系 1、物質的量（n）：表示 粒子的集體的物理量。 單位 。符號為 計算公式 注意的問題: ⑴ 專有名詞; ⑵ 描述的對象是粒子的集體；應用化學式指明粒子的種類。 ⑶ 阿伏加德羅常數：用 表示，通常使用 6.021023 個這個近似值。 阿伏加德羅常數與物質的量之間的關系是：粒子數N= 2. 摩爾質量 1 mol任何粒子所含粒子數為6.021023個，而1mol任何粒子或物質的質量都是以克為單位，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量?；瘜W上把單位物質的量的物質所具有的質量叫做 ，符號為 ，常用單位為 。 物質的質量與摩爾質量的區(qū)別和聯系 物質的質量 摩爾質量 區(qū) 別 數值任意，單位通常是g 或 kg 數值是該物質的相對分子質量，單位是g mol－1 或kg mol－1 聯系 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。 課題習題 1、下列各物質中，含氧原子個數最多的是（ ） A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023個CO2 2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數目由多到少的順序排列是： _____O2_ HCl __ CO2____ Cl2________________________________________ 3、2.71 g Na2SO4?10H2O中含有Na＋和SO42—的物質的量是多少?含H2O的數目為多少？ 答：Na＋為0.02mol、SO42—為0.01 mol 含H2O 0.16.021023個 4、質量相等的SO2 和SO3，物質的量之比為 5：4 ， 硫原子的原子個數之比為5：4 ，氧原子的原子個數之比為 5：6 。 5、4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和 P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？（H為0.156.021023個 O為0.26.021023個P為0.056.021023個 3.55克P2O5） 6、下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。 （1）水的摩爾質量是18g （2）1 分子硫酸的質量是98 g （3）1 mol 氮的質量為28 g （4）摩爾是7 個基本物理量之一 （5）1mol物質中含有6.021023個微粒 答案：（1）錯，水的摩爾質量是18g／mol?。?）錯，1 摩爾硫酸的質量是98 g （3）錯，1 mol 氮氣的質量為28 g?。?）錯，物質的量是7 個基本物理量之一 （5）錯，1mol任何粒子集合體都含有6.021023個粒子 練習： 1、下列敘述中，正確的是（ ） A.物質的量就是物質的質量 B.物質的量指物質的數量 C.物質的量是國際單位制中的一個物理量 D.物質的量是描述物質多少的單位 2、下列對于“摩爾”的理解正確的是 （ ） A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來 D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩 3．下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是 （ ） A．32gO2所含的原子數目為NA B．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子數目為NA D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol 4．下列說法正確的是 （ ） A．摩爾質量就等于物質的式量 B．摩爾質量就物質式量的6.021023倍 C．HNO3的摩爾質量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等 5、寫出下列物質的摩爾質量： (1) NaN03： ８５g／mol ； （2）S03： ８０g／mol ； (3))NH4+：１８g／mol ； (4)O22 -：３２g／mol ； 教學反思：