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2019-2020年高中化學《金屬晶體》教案18 新人教版選修3 【教材內容分析】 晶體知識和分子晶體、原子晶體已經(jīng)做了介紹，學生對晶體內微粒的空間排列有了初步的認識。學生自己探究金屬晶體的結構有了可能。 【教學目標設定】 1．了解金屬晶體內原子的幾種常見排列方式 2．訓練學生的動手能力和空間想象能力。 3． 培養(yǎng)學生的合作意識 【教學重點難點】 金屬晶體內原子的空間排列方式 【教學方法建議】 活動探究 【教學過程設計】 【引入】分子晶體中，分子間的范德華力使分子有序排列；原子晶體中，原子之間的共價鍵使原子有序排列；金屬晶體中，金屬鍵使金屬原子有序排列。今天，我們一起討論有關金屬原子的空間排列問題。 【分組活動1】 利用20個大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二維平面上），要求小球之間緊密接觸。可能有幾種排列方式。討論每一種方式的配位數(shù)。（配位數(shù)：同一層內與一個原子緊密接觸的原子數(shù)） [學生活動] 學生分四組活動，各由一人匯報結果。利用多媒體展示，學生排列結果主要介紹以下兩種方式。（配位數(shù)：同一層內與一個原子緊密接觸的原子數(shù)） 非密置層，配位數(shù)4 密置層，配位數(shù)6 我們繼續(xù)討論，原子在三維空間的排列。首先討論非密置層這種情況。 【學生活動2】 非密置層排列的金屬原子，在空間內可能的排列。匯總各類情況逐一討論。 （一）簡單立方體堆積 這種堆積方式形成的晶胞是一個立方體，每個晶胞含1個原子，被稱為簡單立方堆積。這種堆積方式的空間利用率太低，只有金屬釙采取這種堆積方式。 （二）鉀型 如果是非密置層上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，每層均照此堆積，如下圖： 這種堆積方式的空間利用率顯然比簡單立方堆積的高多了，許多金屬是這種堆積方式，如堿金屬，簡稱為鉀型。 【小結】 第三章第三節(jié) 金屬晶體 第3課時 【教材內容分析】 晶體知識和分子晶體、原子晶體已經(jīng)做了介紹，學生對晶體內微粒的空間排列有了初步的認識。學生自己探究金屬晶體的結構有了可能。 【教學目標設定】 1．了解金屬晶體內原子的幾種常見排列方式 2．訓練學生的動手能力和空間想象能力。 3． 培養(yǎng)學生的合作意識 【教學重點難點】 金屬晶體內原子的空間排列方式 【教學方法建議】 活動探究 【教學過程設計】 密置層的原子按鉀型堆積方式堆積，會得到兩種基本堆積方式，鎂型和銅型。鎂型如下圖左側，按ABABABAB……的方式堆積;銅型如圖右側,按ABCABCABC……的方式堆積.這兩種堆積方式都是金屬晶體的最密堆積,配位數(shù)均為12,空間利用率均為74℅,但所得的晶胞的形式不同. [歸納與整理] 金屬晶體的四種堆積模型對比 堆積模型 采用這種堆積的典型代表 空間利用率 配位數(shù) 晶胞 簡單立方 Po 52℅ 6 鉀型 Na K Fe 68℅ 8 鎂型 Mg Zn Ti 74℅ 12 銅型 Cu Ag Au 74℅ 12 混合晶體 石墨不同于金剛石,這的碳原子不像金剛石的碳原子那樣呈sp3雜化.而是呈sp2雜化,形成平面六元并環(huán)結構,因此石墨晶體是層狀結構的,層內的碳原子的核間距為142pm層間距離為335pm，說明層間沒有化學鍵相連，是靠范德華力維系的；石墨的二維結構內，每一個碳原子的配位數(shù)為3，有一個末參與雜化的2p電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面。石墨晶體中，既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體。