2019-2020年高中化學(xué)《鐵和鐵的化合物》第二課時教案 大綱人教版.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《鐵和鐵的化合物》第二課時教案 大綱人教版 [引言]上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了鐵的化學(xué)性質(zhì),我們已經(jīng)知道,鐵絲可以在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵,其化學(xué)式為Fe3O4,除此之外,鐵的氧化物兩種(順勢舉起樣品)、它們是氧化亞鐵和氧化鐵,這些鐵的氧化物有什么樣的性質(zhì)呢?下面我們來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容。 [板書]二、鐵的重要化合物 1.鐵的氧化物 (同學(xué)們傳遞著觀察樣品) [師]同學(xué)們,請仔細(xì)觀察樣品并結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)知識,對比學(xué)習(xí)三種氧化物,然后通過討論來填寫下表。 [投影展示表格] FeO Fe3O4 Fe2O3 化學(xué)名 俗名 色態(tài) 溶解性 與鹽酸反應(yīng) 與稀硝酸反應(yīng) (學(xué)生討論后,各小組選代表來回答上表,然后老師根據(jù)學(xué)生回答作必要的補充) [投影顯示答案] FeO Fe3O4 Fe2O3 化學(xué)名 氧化亞鐵 四氧化三鐵 三氧化二鐵 俗名 無 磁性氧化鐵 鐵紅 色態(tài) 黑色粉末 黑色晶體 紅棕色粉末 溶解性 難溶于水 難溶于水 難溶于水 與鹽酸反應(yīng) FeO+2H+====Fe2++H2O Fe3O4+8H+====Fe2++ 2Fe3++4H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O 與稀硝酸反應(yīng) 3FeO+10HNO3==== 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3Fe3O4+28HNO3==== 9Fe(NO3)3+NO↑ +14H2O Fe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2O [師]Fe3O4中鐵元素的化合價可看作+2價和+3價兩種價態(tài)組成,平均化合價為+,那么在Fe3O4和Fe2+和Fe3+個數(shù)比為多少? [生]1:2 [投影練習(xí)] Fe3O4可寫成FeOFe2O3,若看作一種鹽時,又可寫成Fe(FeO2)2,根據(jù)化合價規(guī)律和這種書寫方法,若將Pb3O4用上述氧化物形式表示其化學(xué)式可寫成 ;看作鹽時可寫成 。 答案:2PbOPbO2 Pb2PbO4 [過渡]由上題可見,鐵元素并沒有+價,只有+2價和+3價,因此鐵的氫氧化物也應(yīng)該有兩種,即氫氧化亞鐵和氫氧化鐵。下面我們來學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。 [板書]二、鐵的氫氧化物 [師]那么,如何制得這兩種氫氧化物呢?下面我們來做兩個實驗,同學(xué)們一定要仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。 [演示實驗4—9] [師]在逐滴滴入NaOH的過程中,觀察到了什么現(xiàn)象? [生]溶液里立即生成了紅褐色的沉淀。 [師]請同學(xué)們寫出該反應(yīng)的離子方程式,然后分析紅褐色的沉淀是何種物質(zhì)? [板書]Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓(紅褐色) [師]在FeSO4溶液中滴加NaOH會生成什么物質(zhì)呢?下面我們再做一個實驗,請注意觀察。 [演示實驗4—10] [師]你們都觀察到了哪些現(xiàn)象? [生]開始時生成白色的絮狀沉淀,白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。 [師]開始生成的白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵,最后生成的紅褐色沉淀是氫氧化鐵。從鐵的化合價來看,是Fe(OH)2被氧化了,那么是被什么氧化劑氧化的呢? [生]是空氣中的氧氣 [師]對。由此可見,F(xiàn)e(OH)2極易被氧化。在剛才的實驗中,發(fā)生了以下兩個反應(yīng): [板書]Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓(白色絮狀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓ [師]由于Fe(OH)2極易被氧化,所以在配制反應(yīng)液時要用沸水,盡量降低氧氣的溶解度。下面同學(xué)們討論幾個問題。 [問題探究1]:實驗中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液? [生]:防止FeSO4被空氣中的O2氧化而影響實驗效果。 [問題探究2]:怎樣才能使Fe2+溶液能長時間保存呢? [生]:在配制溶液時,要加入少量鐵粉防止氧化,加入少量對應(yīng)的酸抑制水解。 [問題探究3]:實驗中為什么要將滴管尖端插入試管里溶液底部,慢慢擠出NaOH溶液? [生]:Fe(OH)2極易被氧化,預(yù)防帶入空氣。 [師]鐵的氫氧化物均為弱堿,具有堿的通性。請同學(xué)們寫出兩種氫氧化物與強酸反應(yīng)的離子方程式和它們受熱分解的化學(xué)方程式。 [學(xué)生練習(xí)] 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe(OH)2FeO+H2O Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O [師]我們知道,F(xiàn)e(OH)2很容易被空氣中的O2氧化生成Fe(OH)3,即可以向轉(zhuǎn)化,那么,能否向轉(zhuǎn)化呢? [板書]3.鐵的化合物與亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變 [師]請同學(xué)們分析以上相互轉(zhuǎn)化是需要氧化劑還是還原劑,試寫出一些能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的方程式 [學(xué)生思考、討論后,匯報結(jié)果,教師分析、總結(jié)如下] [小結(jié)并板書] [討論]根據(jù)以上性質(zhì),請同學(xué)們思考如何栓驗?zāi)橙?液中是含 有Fe3+還是Fe2+? [學(xué)生討論后回答] 方法一:加入NaOH溶液,根據(jù)生面沉淀的顏色。 方法二:用KI一淀粉試紙,變藍色則是含有Fe3+,不變藍則是Fe2+ 方法三:通入H2S氣體,若產(chǎn)生淺黃色沉淀則是含有Fe3+,無明顯現(xiàn)象則是Fe2+ 方法四:加入銅片,若Cu被腐蝕,溶液變綠色,則含有Fe3+,無明顯現(xiàn)象則是Fe2+ [師]同學(xué)們的方法都很好,下面我們再介紹一種簡單方法。 [板書]Fe3+的檢驗 [演示實驗4—11] [師]通過實驗我們看到,F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液變成紅色,而Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色,我們可以利用這一不同點來檢驗Fe3+的存在。反應(yīng)的離子方程式是: [板書]Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3(血紅色) [兩組學(xué)生分別上講臺演示實驗4—12和實驗4—13] [師]在這兩個實驗中同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是什么?結(jié)合前面剛講過的內(nèi)容能給出解釋嗎? [生]現(xiàn)象是:FeCl2和KSCN溶液的試管里滴入新制的氯水出現(xiàn)了紅色,而在FeCl3溶液中加入幾滴鹽酸和適量的還原鐵粉,振蕩一會兒,再滴入KSCN溶液反而沒有出現(xiàn)紅色。 產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因是:Fe2+和Fe3+在不同條件下發(fā)生了轉(zhuǎn)化。發(fā)生的反應(yīng)是: 2FeCl2+Cl2====2FeCl3 2FeCl3+Fe====3FeCl2 [生]我們可以利用在溶液中加入KSCN溶液生成血紅色溶液這一反應(yīng)來檢驗溶液中是否含 Fe3+,還可利用FeCl2和KSCN不顯紅色而加氯水后變紅色這一現(xiàn)象來檢驗溶液中是否含有Fe2+。請同學(xué)們課后總結(jié)一下鑒別Fe2+和Fe3+的方法。 [布置作業(yè)]:1.P92一、2;二、2、3、5 三 四 五 ●板書設(shè)計 第二節(jié) 鐵和鐵的化合物 二、鐵的重要化合物 1.鐵的氧化物 2.鐵的氫氧化物 Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓(紅褐色) Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓(白色,絮狀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓ 3.鐵的化合物與亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變 三、Fe3+的檢驗 Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3(血紅色) ●教學(xué)說明 本節(jié)教學(xué)主要內(nèi)容有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物及鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,最后講解了Fe3+的檢驗。由于本節(jié)實驗簡單易操作,我在教學(xué)過程是這樣處理的:通過分析現(xiàn)象,誘導(dǎo)學(xué)生對理論知識的掌握;對于鐵的氧化物的教學(xué),采用列表的方法加以比較學(xué)習(xí),得到了很好的教學(xué)效果。 參考練習(xí) 參考練習(xí) 1.證明溶液中是否有Fe2+,其操作可以是①加少許酸化的KMnO4 ②滴入少許KSCN溶液 ③加入少許氯水,其正確的操作是 ( ) A.①② B.②① C.②③ D.②③① 答案:BC 2.鐵有多種價態(tài),將14.4克草酸亞鐵(FeC2O4)與空氣隔絕加熱分解.最終得到7.2克鐵的氧化物,則該鐵的氧化物是 ( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO+Fe3O4。 答案:A 3.為了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3雜質(zhì).可選用的物質(zhì)是 ( ) A.NaOH B.Mg C.氯水 D.Fe 答案:D 4.加入FeCl3仍能大量共存的離子組是 ( ) A.H+、Na+、I-、SO B.K+、H+、MnO、NO C.Fe2+、Na+、SO;、NO D.K+、Na+、Cl-、SCN- 答案:C 5.制備FeSO4溶液最適宜的方法是 ( ) A.過量的鐵與稀H2SO4反應(yīng) B. FeO與稀H2SO4反應(yīng) C.FeCO3與稀H2SO4反應(yīng) D.Fe(OH)2與稀H2SO4反應(yīng) 解析:四個選項均可產(chǎn)生FeSO4;,但A項Fe剩余,可防止Fe2+被氧化。 答案:A- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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