《2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第3課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第3課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1.doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第3課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是(　　) A．稀硝酸　　　　　　　B．濃硝酸 C．稀硫酸 D．濃鹽酸 解析：Al在濃HNO3中鈍化，銅與濃HNO3可反應(yīng) 答案：B 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)[雙選題]下列反應(yīng)中，濃HNO3既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是(　　) A．濃HNO3中滴入石蕊試液并微熱 B．氧化亞鐵與濃HNO3反應(yīng) C．氫氧化鋁與HNO3反應(yīng) D．碳與濃HNO3反應(yīng) 解析：在濃HNO3中滴入石蕊試液，石蕊試液先變紅，表現(xiàn)出酸性，后退色，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eO與濃HNO3反應(yīng)生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，同時(shí)又表現(xiàn)出酸性。故選AB。 答案：AB 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是(　　) A．1.010－3 mol B．1.610－3 mol C．2.210－3 mol D．2.410－3 mol 解析：濃HNO3在反應(yīng)過程中逐漸變稀，實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)： Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化作用的兩部分，前者反應(yīng)后以NO形式存在，后者被還原后生成NO或NO2。根據(jù)氮原子守恒： Cu～2HNO3～Cu(NO3)2 HNO3～NO　HNO3～NO2， 可知：n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(氣體)＝ 2＋＝2.210－3 mol。 答案：C 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(　　) A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 解析：Zn＋HNO3―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，根據(jù)電子守恒，生成1 mol Zn(NO3)2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2 mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為 mol。 答案：D 5.(實(shí)驗(yàn)題)用圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的制取和收集。 (1)實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性的操作是________________。[ (2)拔開試管a的橡皮塞，加入10 mL 6 molL－1的稀硝酸和1 g薄銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 (3)從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可以觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次逐一寫出________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應(yīng)開始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，遇空氣生成NO2。氣體顏色由無色―→紅棕色。NO2溶于水生成NO，且3NO2NO，是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)降低。 答案：(1)把導(dǎo)管b的末端浸入水中，用手握緊試管a，捂熱后，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，水又會(huì)上升到導(dǎo)管b中，則證明裝置的氣密性良好 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2===2NO2 (3)銅片和稀硝酸反應(yīng)，銅片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始時(shí)較慢，逐漸加快，試管a上部空間由無色變?yōu)榧t棕色，試管a的溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 (4)由于反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生的NO和試管上部的O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水，和水反應(yīng)，使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，所以導(dǎo)管口的水面會(huì)上升一段高度