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2019-2020年高中化學 3.1.3第三節(jié) 鋁的氫氧化物教案　蘇教版必修1 【教學目的】：掌握氫氧化鋁的性質(zhì) 【教學重點】：氫氧化鋁的化學性質(zhì) 【教學難點】有關圖象 【教學過程】 一、氫氧化物—Al(OH)3 Al(OH)3 難溶于水的白色固體 化性： 1、不穩(wěn)定性 2Al(OH)3 △=Al2O3+3H2O 2、兩性氫氧化物 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH—=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O 制法： 鋁鹽與弱堿反應 二、鋁鹽 1、復鹽:由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽 2、明礬 KAl (SO4)212H2O—是一種復鹽 物性:是一種白色晶體. 作用:凈水 化性:鋁鹽與堿的反應 與強堿反應:Al3++3OH—=Al(OH)3↓ (堿少量)Al3++4OH—=AlO2—+2H2O 與弱堿反應：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 3、偏鋁酸鈉: NaAlO2（溶液呈堿性） NaAlO2 +HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ (酸不過量) NaAlO2 +4HCl=AlCl3+2H2O(酸過量) 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 (CO2不過量) NaAlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3 (CO2過量) 三、有關圖象 1、在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 沉淀 方程式： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 總方程式: AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 離子方程式 Al3++3OH—=Al(OH)3 NaOH Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O 總 方 Al3++4OH—=AlO2—+2H2O 2、在NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液 沉淀 方程式： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 總方程式: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3 離子方程式 Al3++4OH—= AlO2—+2H2O 3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3 總 方 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ 3、鋁鹽和弱堿反應 沉淀 在AlCl3溶液中滴加NH3H2O 方程式：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 4、在NaAlO2溶液中滴入強酸 方程式：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O H3H2O 總方程式:NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 離子方程式AlO2—+H++H2O= Al(OH)3↓ 沉淀 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 總 方 AlO—2+4OH—=Al3++2H2O 5、偏鋁酸鈉溶液和CO2反應 方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 (CO2少量) NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 (CO2足量) 離子方程式:2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32— AlO2—+CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO3— HCl 6、MgCl2 AlCl3混合液中加入NaOH溶液至過量 沉淀 Mg2++2OH—=Mg（OH）2 Al3++3OH—=Al(OH)3 Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O CO2 沉淀 NaOH 【課后練習】 1．下列關于合金的敘述正確的是（ ） A．合金是由多種金屬熔合而成的，其中不能含有非金屬 B．合金的熔點一般要比它的各成分的金屬熔點高 C．鎂合金是汽車、飛機制造業(yè)的材料 D．硬鋁是一種合金，除含有Al外，還有Cu、Mg、Mn、Si等 2．某無色溶液能與鎂作用產(chǎn)生氫氣,此溶液中可以大量共存的離子組是 （ ） A．H+ Ba2+ Mg2+ Cl— B．K+ Ba2+ Cl— SO42— C．K+ OH— SO32— MnO4— D．Fe2+ H+ Cl- NO3 3．下列五個圖中，橫坐標表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量從A—E中選擇各題要求的序號填入表 （ ） A B C D E 溶液 加入的物質(zhì) 答案序號 飽和石灰水 通CO2至過量 AlCl3溶液 通過量的NH3 含少量NaOH的NaAlO2溶液 通過量的CO2 NaAlO2溶液 滴加稀HCl至過量 MgCl2 AlCl3的混和液 滴加NaOH至過量 4．向20ml 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30ml KOH溶液,充分反應得到0.78g沉淀,則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ） A．1mol/L B．3mol/L C．5mol/L D．7mol/L 5．某無色透明的溶液中,向其中加入用鹽酸酸化過的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,無其它現(xiàn)象.另取該溶液加入Na2O2有無色無味的氣體放出,且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與沉淀的關系如右圖.試回答:在Cu2+ NH4+ Al3+ Mg2+ Na+ CO32— SO42—離子中 一定存在的是___________ 沉淀 一定不存在的是___________________. 6．某無色透明溶液,跟金屬鋁反應放出氫氣,試判斷下列離子, Na2O2 Mg2+ Cu2+ Ba2+ H+ Ag+ SO42— SO32— HCO3— OH— NO3— （1）當生成Al3+ 時，可能存在的離子是_______________ （2）當生成AlO2—時，可能存在的離子是_______________ 7．向20ml曾加過鹽酸的AlCl3溶液中,滴加2mol/L NaOH溶液時生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖.求 1原溶液中Al3+=_______mol/L Cl-=______mol/L 2 B點是_______ml 5 15 B 8．Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應，當它們的物質(zhì)的量相同時，反應放出的氫氣的體積比是________;當它們質(zhì)量相同時,放出氫氣的體積比是____________.