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2019-2020年高一化學《物質(zhì)的量濃度》學案 三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用 （一）、物質(zhì)的量濃度：CB 1、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量 2、符號： CB 3、單位：mol／L　或molL-1 4、計算公式：CB= 例1、將40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1molL-1,V是指溶液體積，還是指溶劑(水)的體積？ 例2、下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是（） 　A.2L溶液中含有Ba2+離子0.2mol 　B.2L溶液中含有NO3-離子0.8mol 　C.0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L 　D.0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L （二）、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例1: 怎樣配制 1mol/L 的NaCl溶液100mL？ （1）儀器：燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） （2）、步驟： 1、計算2、稱量3、溶解4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻 計算：NaCl物質(zhì)的量=1mol/L0.1L=0.1mol m=5.85g 稱量： 用托盤天平稱出5.9gNaCl 溶解：在燒杯中用適量的蒸餾水(大約40毫升) 使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解） 轉(zhuǎn)移：將溶液轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶(用玻璃棒引流） 洗滌：將燒杯和玻璃棒洗滌2-3次,一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 定容：加水到接近刻度2～3厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度。 搖勻：裝入試劑瓶，貼標簽。 （三）、誤差分析 討論：CB= 根據(jù)上述公式推斷實驗過程中，誤差來源于哪些方面?　哪些操作可能引起溶液濃度的誤差? 1、溶質(zhì)物質(zhì)的量的不確定性 　2、溶液體積的不確定性 可能影響溶液濃度的操作： 固體藥品的稱量是否準確； 將溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒； 定容時水加多了或加少了； 容量瓶中含有少量的水； 往容量瓶中加水時有少量加到瓶外； 定容時未平視刻度線： 俯視刻度線：讀數(shù)偏大，濃度偏大； 　 仰視刻度線：讀數(shù)偏小，濃度偏??； 步驟 儀器 與操作有關(guān)的問題 計算 ↓ 稱量 ↓ 溶解 ↓ 轉(zhuǎn)移 ↓ 洗滌 ↓ 定容 ↓ 搖勻 1. 為什么稱量NaCl不是5.85g而是5.9g？ 托盤天平、藥匙 2. 如何稱取一定質(zhì)量的物質(zhì)？若是稱取固體NaOH應(yīng)如何稱??？ 燒杯、玻璃棒 3. 能否采用將5.9g NaCl溶解于100mL水中來制得？ 4. 為何要用適量蒸餾水使NaCl溶解？ 5. 怎樣才能加速固體物質(zhì)的溶解？ 容量瓶、玻璃棒 6. 怎樣選用容量瓶？ 7. 為何要用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 膠頭 滴管 8. 為什么加水至液面接近刻度線2-3cm處，改用膠頭滴管加水？ 9. 定容時，如何觀察液面？ 10. 加水超過刻度線，應(yīng)怎樣處理？ 試劑瓶(貼標簽) 11. 反復搖勻、豎直容量瓶時出現(xiàn)液面低于刻度線，能否再補加水？ 溶液的稀釋 有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，現(xiàn)往里加水加到10L，請問，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化？物質(zhì)的量濃度有沒有變化？如果有請計算出來。 本質(zhì)：稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。 n(H2SO4)濃＝n (H2SO4)稀 　　C濃V濃　?。健稀V稀 18.4mol/L1L＝C稀10L 　?。孟。?.84mol/L 公式：C濃V濃＝C稀V稀