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2019-2020年高中化學(xué)《飲食中的有機(jī)化合物》 第二課時(shí) 教學(xué)案 新人教版必修2 【引入】 乙酸是重要的有機(jī)酸，生活中我們常接觸它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我們先研究它的物理性質(zhì)。 【板書(shū)】 二、乙酸 1、乙酸的物理性質(zhì) 【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們拿起盛有乙酸的試劑瓶，觀察乙酸的色、態(tài)，打開(kāi)瓶蓋聞一下氣味，然后說(shuō)給大家聽(tīng)。 【討論、投影】無(wú)色液體，有刺激性氣味。 【講述】我這里也有一瓶乙酸（冷凍過(guò)的），請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察（是冰狀晶體）。為什么跟你們實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的乙酸狀態(tài)不同？因?yàn)檎n前我把它放在冰箱里了。乙酸在溫度低于它的熔點(diǎn)（16.6℃）時(shí)會(huì)變成冰狀晶體，所以無(wú)水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸點(diǎn)是117.9℃。當(dāng)乙酸和高沸點(diǎn)物質(zhì)混合在一起時(shí)，要想將乙酸分離出來(lái)，可以采用什么方法？ 【質(zhì)疑】如何從結(jié)冰的冰醋酸中取出乙酸？ 【點(diǎn)評(píng)】此問(wèn)題具有一定的開(kāi)放性，可培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)實(shí)際操作能力。 【展示】乙酸的比例模型 【導(dǎo)引、板書(shū)】2.分子結(jié)構(gòu) 羧基 【質(zhì)疑】乙酸分子是由甲基和羧基構(gòu)成的，羧基決定了乙酸的化學(xué)性質(zhì)。那么，乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)可能在哪些部位斷鍵呢？ 【思考、交流并講述】斷羥基中的氫氧鍵，因此，羧基在水溶液中有一部分電離產(chǎn)生H+。CH3COOHCH3COO-＋H+而具有一定的酸性，請(qǐng)你們根據(jù)已有的知識(shí)，選擇合適的化學(xué)藥品設(shè)計(jì)幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)證明乙酸具有酸性。 【討論、交流】將全班同學(xué)分成小組，經(jīng)過(guò)討論確定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并寫(xiě)在紙上投影。 【歸納、投影】①向紫色石蕊試液中滴入乙酸溶液 ②往鎂粉中加入乙酸溶液 ③向CuO中加入乙酸溶液 ④向Cu(OH)2懸濁液中加入乙酸溶液 ⑤向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液 【活動(dòng)、探究】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。強(qiáng)調(diào)注意觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)乙酸的化學(xué)性質(zhì)。 【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生根據(jù)酸的通性設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，可進(jìn)一步鞏固酸的通性，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，具有一定的開(kāi)放性。 【導(dǎo)引、板書(shū)】2.化學(xué)性質(zhì) ⑴酸性（斷O－H鍵） （化學(xué)方程式略） 酸性強(qiáng)弱比較：乙酸＞碳酸 【遷移、應(yīng)用】用醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢，寫(xiě)出化學(xué)方程式。 【學(xué)生練習(xí)】2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O 【過(guò)渡】一般的食品和飲料，超過(guò)保鮮期就會(huì)變質(zhì)，而用糧食釀造的酒卻會(huì)隨著儲(chǔ)藏時(shí)間的延長(zhǎng)而變得更醇香，這是為什么呢？ 【觀察、思考】教師演示乙酸和乙醇的反應(yīng)，邊操作邊講解，同時(shí)投影下列問(wèn)題讓學(xué)生邊觀察邊思考： ①反應(yīng)中濃硫酸的作用是什么？②為什么反應(yīng)物都必須是無(wú)水液體？③反應(yīng)混合液的混合順序如何？為什么？大試管內(nèi)反應(yīng)混合液體積不超過(guò)多少？加入碎瓷片的目的是什么？④為什么要用飽和Na2CO3溶液吸收產(chǎn)物？⑤為什么導(dǎo)氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液？ ⑥實(shí)驗(yàn)完成后向飽和Na2CO3溶液中加一滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，再將所得產(chǎn)物充分振蕩，并注意前后液層厚度及氣味。 【觀察、描述】Na2CO3液面上有一層無(wú)色透明、不溶于水、有香味的油狀液體。 【講述、板書(shū)】這種有香味的無(wú)色透明油狀液體就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生了反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，向這種酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。在此條件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地發(fā)生水解反應(yīng)，所以酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示如下： ⑵酯化反應(yīng)：（斷C－OH鍵） O O C 濃H2SO4 CH3C-OH+HO-CH2CH3 CH3 O-CH2-CH3 +H2O 【質(zhì)疑】酯化反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？ 【媒體演示】酯化反應(yīng)機(jī)理 【導(dǎo)引、板書(shū)】羧酸脫羥基、醇脫氫. 【提問(wèn)、討論、歸納】結(jié)合乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析酯化反應(yīng)的特點(diǎn)： 1.酯化反應(yīng)在常溫下進(jìn)行得很慢，為了使反應(yīng)加快，使用了催化劑并加熱的條件。 2.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，它會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，如何使平衡向生成酯的方向移動(dòng)呢？ 學(xué)生答：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度。 為了使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，我們加入的乙醇、乙酸是無(wú)水的，且乙醇是過(guò)量的，以增大反應(yīng)物的濃度；同時(shí)將生成的產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸收，由此使生成物的濃度減少，平衡向生成酯的方向移動(dòng)。所以濃硫酸在反應(yīng)中既是催化劑又是吸水劑． 為了使蒸發(fā)出的乙酸乙酯蒸氣迅速冷凝，加長(zhǎng)了導(dǎo)氣管，為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸，所以導(dǎo)管口位于接近液面的上方。 3.為什么必須用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收乙酸乙酯呢？因?yàn)椋? ①碳酸鈉能跟蒸發(fā)出的乙酸反應(yīng)生成沒(méi)有氣味的乙酸鈉，所以反應(yīng)完畢后振蕩試管酚酞的紅色變淺，液層變??；它還能溶解蒸發(fā)出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。 ②乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度減小，容易分層析出． 4.反應(yīng)混合液的混合順序：先加無(wú)水乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。大試管內(nèi)反應(yīng)混合液體積不超過(guò)1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。 【小結(jié)】乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要是這兩個(gè)方面：一是有酸性，二是能發(fā)生酯化反應(yīng)．乙酸之所以具有如此的化學(xué)性質(zhì)，正是因?yàn)樗哂恤然@個(gè)原子團(tuán)。 【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生通過(guò)觀察、分析，掌握乙酸的重要性質(zhì)，然后上升到從結(jié)構(gòu)理論去認(rèn)識(shí)，以加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。在教學(xué)方法上通過(guò)精心設(shè)問(wèn)，師生共同討論，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，啟發(fā)學(xué)生積極思維。引導(dǎo)學(xué)生參與教學(xué)全過(guò)程，從而使學(xué)生在教師引導(dǎo)下，各方面能力得到提高，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 【作業(yè)】1.思考：為什么酒存放時(shí)間越久越香？ 2.常規(guī)訓(xùn)練3.、拓展延伸（略）