2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 原子結構與性質（含解析）.doc
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2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 原子結構與性質（含解析） 1、下列敘述正確的是 A．能級就是電子層 B．每個能層最多可容納的電子數是2n2 C．同一能層中的不同能級的能量高低相同 D．不同能層中的s能級的能量高低相同 【答案】B 2、下列說法正確的是 （ ） A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6 B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū) C．原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學性質相似 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素 【答案】D 3、某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1 H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是（ ） A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol 【答案】A 4、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ） A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 【答案】A 5、元素A和B的原子序數都小于18。已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M電子層數為（a－b），L層電子數為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（ ） A．能與水反應 B．能與氫氧化鈉反應 C．能與硫酸反應 D．不能與碳酸鈉反應 【答案】B 6、現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ） A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞① C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞① 【答案】A 7、以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是（ ） A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 8、電子排布式為[Ar] 3d54s2的元素是（ ） A．稀有氣體 B．過渡元素 C．主族元素 D．鹵族元素 【答案】B 9、短周期元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是（ ） A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2 【答案】C 10、在多電子原子中，n＝3的電子層(能層)中各原子軌道的能量大小是（ ?。? A．E3s＜E3p＜E3d B．E3s＜E3p＝E3d C．E3s＝E3p＝E3d D．E3s＝E3p＜E3d 【答案】A 11、下列所示的電子排布圖中，能正確的表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是（ ?。? 【答案】D 【解析】根據題中所給出的信息分析，A、B兩項違背洪特規(guī)則，C項違背能量最低原則，D項正確。 12、短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ?。? A．第一電離能和電負性： Z＞W＞Q B．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強 C．離子半徑X3－＜Z 3＋ D．元素X與元素Q二者的氫化物能化合生成離子化合物 【答案】D 【解析】試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，X是N、Y和O、Z是Al、W是S、Q是Cl。非金屬性越強，電負性越大，所以第一電離能和電負性應該是Q＞W＞Z，A錯誤；氯元素的非金屬性強于S因素的，所以高氯酸的酸性強于氯元素的，B錯誤；核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數的增大而減小，C不正確，離子半徑應該是X3－＞Z 3＋。氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，是離子化合物，D正確，答案選D。 考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用和判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。 13、在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是（ ?。? A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6 【答案】C 【解析】試題分析：根據價電子的排布式可知，ABCD分別是是第ⅤA、ⅦA、ⅥA、0族元素。因此選項D中第一電離能最大。非金屬性越強，第一電離能越大，但由于A中p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，所以第一電離能對于C選項的，則第一電離能最小的是C選項，答案選C。 考點：考查第一電離能的判斷 點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確第一電離能的含義以及影響因素，并能結合題意靈活運用即可。 14、下列敘述正確的是（ ?。? A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大 B．在周期表中0族元素的單質全部是氣體 C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大 D．所有主族元素的原子形成單核離子時的價數都和它的族數相等 【答案】B 15、Pb2+離子的價電子結構是（ ） A 5S2 B 6S26P2 C 5S25P2 D 5S25P25d106S2 【答案】D 【解析】Pb2+ 的電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s24f145d106s2，Pb2+離子的價電子結構是5S25P25d106S2。 16、A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質.這些化合物和單質之間存在如下的關系: 據此判斷: (1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫) (2)單質乙必定是 (填"金屬"或"非金屬"),其理由是 . (3)單質乙的分子式可能是 ,則化合物B的分子式是 【答案】(1) 根據題意，可轉化為如下三個反應① 甲 ＋ 乙→A，② 甲＋B→ A + C, ③A + B→乙 ＋ C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定來源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。 (2) 由③ 看出，該反應一定是氧化還原反應，乙為單質，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個顯正價，另一個顯負價。在中學化學中只有非金屬元素顯負價，因而乙一定是非金屬元素。 (3) 單質乙可能是S，B的化學式H2S，A的化學式為SO2，因此可寫出下列反應關系 也可認為乙是N2，也可以寫出如下反應關系 17、通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示． 根據以上信息回答： （1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是 ?。? （2）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是 ，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現是 ?。ㄌ钚蛱枺? （3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施． （4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是 ?。? （5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是 ?。? （6）實驗所得精鹽的質量 ?。ㄌ畲笥?、小于或等于）粗鹽中NaCl的質量，原因是 ?。? 【答案】（1）水； （2）過濾；D； （3）間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）； （4）除盡溶液中的鎂離子； （5）滴加鹽酸至無氣泡放出為止； （6）大于；提純的過程中有氯化鈉生成． 【解析】解析：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先加水配成溶液， 故答案為：水； （2）分離固體與溶液的方法是過濾；I、II都是分理處沉淀的過程．濾紙對折再對折然后打開，不能有縫隙，所以D錯誤， 故答案為：過濾；D； （3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續(xù)攪拌，還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈）的方法， 故答案為：間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）； （4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去， 故答案為：除盡溶液中的鎂離子； （5）此步操作的目的是除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生，從是否產生氣泡可以判斷鹽酸的過量情況， 故答案為：滴加鹽酸至無氣泡放出為止； （6）在粗鹽提純的過程中，碳酸鈉、氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉等物質參加反應生成了氯化鈉，所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量， 故答案為：大于；提純的過程中有氯化鈉生成． 18、實驗室需要0.1 molL－1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。 A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B． 貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.量取一定體積的液體 E．用來加熱溶解固體溶質 (3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_________0.1 molL－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_________0.1 molL－1。 (4)根據計算可知，所需質量分數為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：__________________________________________________ ___________________________________________________________________。 【答案】(1)A、C 燒杯、玻璃棒 (2)B、C、E (3)2.0 大于 小于 (4)13.6 15 將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 【解析】(1)圖中五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。 (2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。 (3)因無450 mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,故要根據500 mL溶液計算,m(NaOH)＝cVM＝0.1 molL-10.5 L40 g/mol＝2.0 g,定容俯視刻度線，造成加水較少，濃度偏高，灑落溶液會造成溶液濃度偏低。 (4)由稀釋前后物質的量相等，V(濃)＝≈13.6 mL，選用15 mL量筒最好，誤差小。稀釋時將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 19、Q、R、X、Y和Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題： （1）Z2+ 的核外電子排布式是_______________ （2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。 A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙 C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙 （3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為______________________________（用元素符號作答）。 （4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為_______________。 （5）Q的一種氫化物相對分子質量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質中負極反應為_______________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）B （3）Si
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