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1、 息縣一高高一化學必修二導學案 第一節(jié) 化學能與熱能 制作人：邱百玲 審核人： 胡靜 日期： 2017.3.9 第 1 課時 1.知道化學反應中能量變化的主要原因。 2.知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量的決定因素。 一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系 1.化學反應的實質 化學反應的實質是原子 (或原子團 )的重新組合，即反應物中 的斷裂和 生成物中 的形成。 2.化學反應中能量變化的原因 (微觀角度 ) (1)物質中的原子之間是通過 結合的。 (2)

2、斷開反應物中的化學鍵要 能量，形成生成物中的化學鍵要 能量。 (3)實例 (25 ℃和 101 kPa 的條件下 ) (4)物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因是 的斷裂和形成。 3.化學反應中能量變化的決定因素 (宏觀角度 ) 一個確定的化學反應是吸收能量還是放出能量，取決于 與 的 相對大小。 當反應物的總能量 生成物的總能量時，化學反應放出能量。 當反應物的總能量 生成物的總能量時，化學反應吸收能量。 1 / 14

3、 息縣一高高一化學必修二導學案 1.下列對化學反應的認識錯誤的是 ( ) A. 會引起化學鍵的變化 B.會產生新的物質 C.必然引起物質狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化 2.下列圖像分別表示反應過程中的能量變化，其中表示化學反應吸收能量的是 ( ) A B C D 圖 2-1-5 3.下列變化過程中需要吸收能量的是 () A.H ＋H→ 錯誤！未找到引用源。 B.H＋Cl → HCl 錯誤！未找到引 用源。 →I＋I D.S＋錯誤！未找到引用源。 →錯誤！未找到引用源。 4.下列關于

4、放出能量的反應： A ＋B═C＋D 的說法中正確的是 (錯誤！未找到引用源。、錯誤！未找到引用源。、錯誤！未找到引用源。、錯誤！未找到引用源。 分別表示 A 、B、C、D 所具有的能量 )( ) 錯誤！未找到引用源。 ＞錯誤！未找到引用源。 錯誤！未找到 引用源。 ＞錯誤！未找到引用源。 ＋錯誤！未找到引用源。 錯誤！未找到引用源。 ＋錯誤！未找到引用源。 ＞錯誤！未找到引用源。 ＋錯 誤！未找到引用源。 錯誤！未找到引用 源。＋錯誤！未找到引用源。 ＜錯誤！未找到引用源。 ＋錯誤！未找到引用源。 一、化學鍵與化學反應中能量變化的關

5、系 1.化學反應中能量變化的原因 思考：在化學反應中，反應物中化學鍵的斷裂吸收能量，生成物中化學鍵的形 成放出能量，那么，某個化學反應究竟是吸收能量還是放出能量與化學鍵有何 關系？ 2 / 14 息縣一高高一化學必修二導學案 圖 2-1-6 在反應錯誤！未找到引用源。 ＋錯誤！未找到引用源。 2HCl 中，反應物中 化學鍵斷裂吸收的總能量為 kJ，生成物中化學鍵形成放出的總能量為 kJ，反應 （填 “放

6、出 ”或“吸收 ”）的能量為 kJ。 2.化學鍵與能量變化的關系 （ 1）反應物斷鍵吸收的總能量 (填 “＞”或“＜”)生成物成鍵放出的總能 量 化學反應吸收能量。 化學反應吸收的能量＝ － 。 （ 2）反應物斷鍵吸收的總能量 (填 “＞”或“＜”)生成物成鍵放出的總能 量 化學反應放出能量。 化學反應放出的能量＝ － 。 思考：任何化學反應都伴隨著能量的變化， 伴有能量變化的一定是化學變化嗎？思考：我們已經(jīng)知道，化學反應的基本特征是有新物質生成，即在化學反應中物質發(fā)生了變化。通過上面的學習，你對化學反應

7、的特征有什么進一步的認識？ 例 1 已知拆開 1 mol 錯誤！未找到引用源。 中的化學鍵要吸收 436 kJ 的能量，拆開 1 mol 錯誤！未找到引用源。 中的化學鍵要吸收 498 kJ 的能量，形成氣態(tài)水中 1 mol H—O 鍵要放出 465 kJ 的能量。若反應 錯誤！未找到引用源。 ＋錯誤！未找到引用源。 ═錯誤！未找到引用源。 O(g)中生成 2 mol 錯誤！未找到 引 用 源 。 O ( g ) 需 (填“放出 ”或 “吸收 ”)能量 kJ。 3.化學反應中能量變化的決定因素 思考：一個化學反應是吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？ 結合

8、課本第 33 頁圖 2-1 水能、化學能變化對比示意圖進行討論。 一個反應在完成后是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物 3 / 14 息縣一高高一化學必修二導學案 的總能量的相對大小。其關系如圖 2-1-7 所示： Ⅰ Ⅱ 圖 2-1-7 圖Ⅰ中反應物的總能量大于生成物的總能量，反應過程中反應物將比生成物多 的那部分能量釋放出來，這樣的反應為 (填“放出 ”或“吸收 ”)能量的反 應；圖Ⅱ中反應物的總能量比生成物的總能量低，反應過程

9、中需要從外界吸收 能量，這部分能量便儲存在生成物中，這樣的反應為 (填 “放出 ”或“吸 收 ”)能量的反應。 （ 1）反應物的總能量＞生成物的總能量 化學反應放出能量。 反應物的總能量＝ ＋ 。 （ 2）反應物的總能量＜生成物的總能量 化學反應吸收能量。 反應物的總能量＋ ＝生成物的總能量。 注意：物質所具有的能量高低與穩(wěn)定性的關系 物質具有的能量越低越 ，參加反應時，化學鍵斷裂吸收的能量 越 ，而如果 是通過 新鍵 形成 而生 成該物 質， 則放 出的 能量 就 越 。 例 2 已知反應 錯誤！未找到引用

10、源。 ＋錯誤！未找到引用源。 ═2AB，破壞 1 mol 錯誤！未找到引用源。 中的化學鍵消耗的能量為 錯誤！未找到引用源。 kJ， 破壞 1 mol 錯誤！未找到引用源。 中的化學鍵消耗的能量為 錯誤！未找到引用源。 kJ，形成 1 mol AB 中的化學鍵釋放的能量為 錯誤！未找到引用源。 kJ， 則下列說法正確的是 ( ) A. 若錯誤！未找到引用源。 和錯誤！未找到引用源。 的總能量之和大于生成的 AB 的總能量，則反應放熱 B.若錯誤！未找到引用源。 和錯誤！未找到引用源。 的總能量之和小于生成的 4 / 14 息縣一

11、高高一化學必修二導學案 AB 的總能量，則反應放熱 C.若該反應為放熱反應，則 錯誤！未找到引用源。 ＋錯誤！未找到引用源。 ＞錯誤！未找到引用源。 D.若該反應為吸熱反應，則 錯誤！未找到引用源。 ＋錯誤！未找到引用源。 ＞ 錯誤！未找到引用源。 思考：甲烷燃燒要放出能量，水電解產生氫氣和氧氣要吸收能量，試從化學鍵和物質所含能量的角度分析其原因，并說明反應過程中能量的轉變形式。 1.下列說法不正確的是 ( ) A. 每一個化學反應都會伴隨著能量變化 B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化 C.反應物的總能量高于生

12、成物的總能量時，反應放出能量 D.反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應吸收能量 2.吸收能量的反應一定是 ( ) A. 釋放能量 B.貯存能量 C.反應物的總能量高于生成物的總能量 D.反應物的總能量等于生成物的總能量 3.金剛石在一定條件下可以轉變?yōu)槭⒎懦瞿芰?，下列說法中正確的是 ( ) A. 金剛石更穩(wěn)定 B.金剛石所具有的能量更高 C.反應中斷開金剛石中的化學鍵所消耗的能量比形成石墨中的化學鍵所放出的 能量多 D.該變化為物理變化 4.氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，在反應過程中，破壞 1

13、mol 錯誤！未 找到引用源。 中的化學鍵消耗的能量為 a kJ，破壞 1 mol 錯誤！未找到引用源。 中的化學鍵消耗的能量為 b kJ，形成 1 mol HCl 中的化學鍵釋放的能量為 c kJ， 下列關系中正確的是 ( ) 5 / 14 息縣一高高一化學必修二導學案 A. b＞ c B.a＋b＞2c C.a＋ b＜ c D.a＋b＜2c 5.下列關于化學反應的說法中不正確的是 ( ) A. 化學反應過程中一定有能量釋放出來 B.化學反應的特征是有新物質生成 C.化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂、新鍵生成的

14、過程 D.在一確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等 第一節(jié) 化學能與熱能 第 2 課時 1.了解化學能轉化為熱能的重大意義，能根據(jù)事實判斷吸熱反應、放熱反應。 2.通過實驗探究化學能與熱能的相互轉化關系。 二、化學能與熱能的相互轉化 1.兩條基本的自然定律 定律和 定律是兩條基本的自然定律。 化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如 、 等，在轉化時，遵守 守恒定律。 2.吸熱反應、放熱反應 化學

15、反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為 的變化 —— 吸熱和放熱。 思考題：寫出下列反應的化學方程式，并指出是放熱反應還是吸熱反應。 ①天然氣 錯誤！未找到引用源。 燃燒： 。 ② 高 溫 煅 燒 石 灰 石 ( 主 要 成 分 錯 誤 ！ 未 找 到 引 用 源。 )： 。 ③鐵絲在氧氣中燃燒： 。 ④鈉與水的反應： 。 3.化學能與熱能相互轉化的應用 6 / 14 息縣一高高一化學必修二導學案 化學反應伴隨著 的變化是化學反應的基本特征之一。化學物質中的化 學能通過反應轉化成 ，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力

16、； 而熱能轉化為 又是人們進行化工生產、研制新物質不可或缺的條件和 途徑。 4.人類利用能源的三個階段 (1)柴草時期 該時期從火的發(fā)現(xiàn)至 18 世紀產業(yè)革命，以 為主要能源。 (2)化石能源時期 從 18 世紀中期到現(xiàn)代，以 、 、 為主要能源。 (3)多能源結構時期 以可再 生能源 和清 潔 能源 ( 能 源 ) 為主 要能源 ，主要包 括 、 、 、 、 等。 1.下列過程一定釋放出能量的是（ ） A. 化合反應 B

17、.分解反應 C.分子拆成原子 D.原子組成分子 2.下列不是化石能源的是 ( ) A. 氫氣 B.煤 C.石油 D.天然氣 3.下列反應中不一定屬于放熱反應的是 ( ) A.Mg 與鹽酸的反應 B.燃燒反應 C.中和反應 D.復分解反應 4. “可燃冰 ”又稱 “天然氣水合物 ”，它是在海底的高壓、 低溫條件下形成的， 外觀像冰。 1 體積 “可燃冰 ”可貯載 100～ 200 體積的天然氣。下面關于 “可燃冰 ”的敘 述不正確的是 () A. “可燃冰 ”有可能成為人類未來的重要能源 B. “可燃冰 ”是一種比較潔凈的能源

18、C. “可燃冰 ”提供了水可能變成油的例證 D. “可燃冰 ”的主要可燃成分是甲烷 5.下列有關能量轉化的說法不正確的是 ( ) A. 煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程 7 / 14 息縣一高高一化學必修二導學案 B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能 C.動物體內葡萄糖被氧化成 錯誤！未找到引用源。 是熱能轉化成化學能的過程 D.植物通過光合作用將 錯誤！未找到引用源。 轉化為葡萄糖是太陽能轉化成化 學能的過程 二、化學能與熱能的相互轉化 1.實驗探究化學能與熱能的相互轉化 （

19、1）探究實驗一：鋁片與鹽酸反應過程中的能量變化 向一支試管中加入 2~3 mL 6 mol/L 的鹽酸，插入用砂紙打磨光亮的鋁條， 觀察 現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。 思考： ①鋁與鹽酸反應的化學方程式： 。 ②在反應過程中你將能看到什么現(xiàn)象？ ③用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來 了解反應中的熱量變化？ 記錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格： 眼睛看到的現(xiàn) 用手觸摸的感 用溫度計測量的 實驗步驟 象 覺 數(shù)據(jù) 在一支試管中加入 2～3 mL 6 mol/L 的鹽酸 向含有鹽酸的試管中

20、插入 用砂紙打磨光亮的鋁條 結論 （ 2）探究實驗二：常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應過程中的能量變化閱讀實驗內容，然后思考、討論有關問題。 將約 20 g 錯誤！未找到引用源。 錯誤！未找到引用源。 O 晶體研細后與 10 g 錯誤！未找到引用源。 Cl 晶體在燒杯中混合， 并將燒杯放在滴有幾滴水的塑料 片上，立即用玻璃棒快速攪拌混合物，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手 拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。 8 / 14 息縣一高高一化學必修二導學案 問題： ①為什么要將氫氧化鋇晶體磨成粉末？ ②為什么混合后要

21、立即用玻璃棒攪拌？ ③反應后有什么氣體產生，應如何處理？ 在討論的基礎上，結合已學知識設計實驗方案和實驗步驟。 根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結論 將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪 拌混合物 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水 的燒杯上一會兒再拿起 反應完后移走燒杯上的多孔塑料片， 觀察反應物 用化學方程式表示上述反應： 。 （ 3）探究實驗三：酸堿中和反應過程中的能量變化 在 200 mL 燒杯中加入：①50 mL 1 mol/L 的硝酸，②50 mL 1

22、 mol/L 的鹽酸，③ 50 mL 1 mol/L 的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取① 50 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液， ② 50 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液，③ 50 mL 1 mol/L 的 KOH 溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應中溶液溫度的變化過程， 并做好記錄。 匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。 錯誤！未找到引用 源。 50 mL HCl 50 mL HCl 50 mL 1 酸 1 反應物及用 mol/L 1mol/L mol/L 量

23、 NaOH 50 mL 1NaOH 50 mL KOH 50 mL 1 堿 mol/L 1mol/L mol/L 混合前溫度 室溫 室溫 室溫 9 / 14 息縣一高高一化學必修二導學案 混合后溫度變化 結論 總結： 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成 mol 錯誤！未找到引用源。 O 時所釋 放的熱量稱為中和熱。 例 1 將錯誤！未找到引用源。 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和錯誤！未找到引用源。 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗

24、結果如圖 2-1-17 所示 (實驗中始終保持 錯誤！未找到引用源。 ＋錯誤！未找到引用源。 ＝ 50 mL)。下列敘述中不正確的是 ( ) 圖 2-1-17 A. 當錯誤！未找到引用源。 ＝30 mL 時，鹽酸和 NaOH 溶液恰好完全反應 B.NaOH 溶液的濃度約為 1.5 mol/L C.做該實驗時環(huán)境溫度為 22 ℃ D.該實驗表明化學能可以轉化為熱能 2.常見的吸、放熱反應 討論：常見的放熱反應、吸熱反應有哪些？ 放熱反應： ； 吸熱反應： 。 例 2 下

25、列變化中屬于吸熱反應的是 ( ) ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制 氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰 A. ①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 例 3 對下列化學反應的熱現(xiàn)象的說法不正確的是 ( ) ①放熱反應發(fā)生時不必加熱 ②化學反應過程中一定有能量變化 ③吸熱反應 需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應不加熱就會發(fā)生 ④化學反應吸收或放出熱量 10 / 14 息縣一高高一化學必修二導學案 的多少與參加反應的物質的多少有關 A. ①② B.②③ C.①③ D.②④ 3.化學能

26、與熱能相互轉化的應用 （ 1）利用熱能進行生活、生產和科研。 （ 2）利用熱能使很多化學反應得以發(fā)生。 如： 4.人類利用能源的三個階段 柴草時期、化石能源時期、多能源結構時期。 常見的能源主要有以下九種： 太陽能、化石能源、水能、風能、潮汐能、地熱能、生物質能、核能以及氫能。 目前，最有希望的新能源是 、 與氫能等，這些新能源的特點 是 。 1.炎熱的夏季里， 能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是非常愜意的事情。 有一種人稱 “搖搖冰 ” 的即冷即用飲料，不需要事先冷藏。所謂 “搖搖冰 ”，是指吸食前將飲料隔

27、離層中的制冷物質和水混合搖動能使罐中飲料冷卻。若該制冷物質可以在下列物質 中選擇，它應該是 ( ) A. 氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.固體氫氧化鈉 2.已知反應 X＋Y═M＋N 為放熱反應，對該反應的說法正確的是 ( ) A.X 的能量一定高于 M B.Y 的能量一定高于 N C.X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量 D.因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 3.下列說法不正確的是 ( ) A. 有能量變化的過程不一定是化學變化 B.化學反應的特征是有新物質生成 C.經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學反應

28、不一定都是吸熱反應 11 / 14 息縣一高高一化學必修二導學案 D.只要有化學鍵的斷裂，一定發(fā)生化學反應 4.下列關于能量轉化方式的敘述錯誤的是 ( ) A. 太陽能可轉化為化學能 B.化學能可轉化為熱能 C.化學能可轉化為電能 D.化學能可直接轉化為機械能 5.下列說法不正確的是 ( ) A. 在化學反應中，隨著物質的變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，還有化學能的改變 B.化學反應過程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應物的總能量與生成物 的總能量的相對大小 C.形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反

29、應物化學鍵所吸收的能量時，反應 為吸熱反應 D.物質具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應越難以發(fā)生；物質具有的能量越 高，其穩(wěn)定性越小，反應越容易發(fā)生 12 / 14 息縣一高高一化學必修二導學案 參考答案 第一課時 ［自主學習］答案 一、 1.化學鍵 化學鍵 2.（ 1）化學鍵 （

30、2）吸收 放出 （ 3）①吸收 放 出 ②1 660 （ 4）化學鍵 3.反應物的總能量 生成物的總能量 大于 小于 ［自我檢測］答案與解析 1.C 解析：化學反應的本質是舊鍵斷裂、新鍵形成， A 項正確；化學反應過程中舊物質消失，同時有新物質生成， B 項正確；化學反應不一定有物質狀態(tài)的變化， C 項錯誤；從能量角度看，化學反應要么吸收能量，要么放出能量，一定伴隨能量變化， D 項正確。 2.A 解析：反應物的總能量小于生成物的總能量，化學反應吸收能量。 3.C 解析： A 、B 兩項，形成 錯誤！未找到引用源。、HCl 中的化學鍵，放出能量； C 項，錯誤！未

31、找到引用源。 中化學鍵斷裂，吸收能量； D 項， S 的燃燒 反應放出能量。 4.C 解析：反應物的總能量高于生成物的總能量， 反應放出能量，故 C 項正確。 ［課內鞏固練習］答案與解析 1.B 解析：任何一個化學反應，反應物和生成物的能量不可能相等，所以每一 個化學反應都會伴隨著能量的變化， A 項正確；化學反應的能量變化可能以光 能、電能、熱能等形式表現(xiàn)出來， B 項錯誤；反應物的總能量高于生成物的總 能量，反應放出能量，反之則吸收能量， C、D 兩項正確。 2.B 解析：吸收能量的反應，一定是反應物的總能量低于生成物的總能量，外 界的

32、熱能、電能或光能等轉化為化學能被 “貯存 ”起來。 3.B 解析：當反應物具有的總能量高于生成物所具有的總能量時， 反應放出能 量，由題意可知金剛石所具有的能量更高， B 項正確；而物質所具有的能量越 低越穩(wěn)定， A 項不正確；形成石墨中的化學鍵所放出的能量比斷開金剛石中的 化學鍵所吸收的能量多， C 項不正確；石墨和金剛石是兩種性質不同的物質， 該變化為化學變化， D 項不正確。 4.D 解析：錯誤！未找到引用源。 在錯誤！未找到引用源。 燃燒是放出能量的 反應，說明反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量。根據(jù)化學 13

33、 / 14 息縣一高高一化學必修二導學案 方程式錯誤！未找到引用源。 ＋錯誤！未找到引用源。 ═2HCl可知，斷鍵時吸 收的總能量為 (a＋ b) kJ，生成 HCl 時釋放的總能量為 2c kJ，故 a＋b＜2c。 5.A 解析：化學反應的本質是舊鍵斷裂、新鍵的形成，特征是有新物質生成。 化學反應過程是吸收能量還是放出能量，取決于反應物總能量與生成物總能量 的相對大小 (或從微觀上分析舊鍵斷裂吸熱與新鍵生成放熱的多少 )。 第二課時 ［自主學習］答案 二、 1.質量守恒 能量守恒 熱能 電能 能量 2.熱量 思考

34、題：① 錯誤！未找到引用源。 ＋錯誤！未找到引用源。 ＋錯誤！未找到引用源。 O，放熱反應 ② 錯誤！未找到引用源。 CaO＋錯誤！未找到引用源。 ↑，吸熱反應 ③ 3Fe＋錯誤！未找到引用源。，放熱反應 ④ 2Na＋錯誤！未找到引用源。 O═2NaOH＋錯誤！未找到引用源。 ↑，放熱反 應 3.能量 熱能 化學能 4.（ 1）樹枝、雜草 （ 2）煤 石油 天然氣 （ 3）綠色 太陽能 氫能 核 能 生物質能 地殼地表能 ［自我檢測］答案與解析 1.D 解析：化合反應不一定釋放能量，如 錯誤！未找到引用源。 ＋C 2CO

35、 是吸熱反應；大多數(shù)分解反應是吸熱反應；分子拆成原子，化學鍵斷裂，吸收 能量；原子組成分子，形成化學鍵，放出能量。 2.A 解析：化石能源是煤、石油和天然氣。 3.D 解析：A 、B、C 三項中的反應均為放熱反應； D 項，有的復分解反應（如 銨鹽與堿的反應）是吸熱反應。 4.C 解析：1 體積 “可燃冰 ”可貯載 100～200 體積的天然氣， 天然氣的主要成分 是甲烷。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，無污染。油中含 C、H 等元素，而 錯誤！ 未找到引用源。 O 中只含 H、O 兩種元素，水不可能變成油。 5.C 解析：煤燃燒是將化學能轉化為

36、熱能的過程； 化石燃料和植物燃料中的能 14 / 14 息縣一高高一化學必修二導學案 量均來自太陽能； 動物體內葡萄糖被氧化生成 錯誤！未找到引用源。，是化學能 轉化為熱能的過程； 植物通過光合作用將 錯誤！未找到引用源。 轉化為葡萄糖， 是太陽能轉化為化學能的過程。 ［課內鞏固練習］答案與解析 1.B 解析：氯化鈉溶于水時，溶液溫度沒有明顯的變化；生石灰與水反應、固 體氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱；硝酸銨溶于水時，吸收大量的熱而使溶液 的溫度明顯降低。 2.C 解析：該反應為放熱反應， 所以 X 和 Y 的總能量一定

37、高于 M 和 N 的總能 量，放熱反應的發(fā)生有的需要加熱，如煤的燃燒、鋁熱反應等。 3.D 解析：有能量變化的過程不一定是化學變化， A 項正確；有新物質生成的 反應為化學反應， B 項正確；很多放熱反應需要加熱或點燃才能發(fā)生， C 項正 確；化學反應中有反應物中舊化學鍵斷裂，也有生成物中新化學鍵形成， D 項 不正確。 4.D 解析：化學能不能直接轉化為機械能。 5.C 解析：形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應物化學鍵所吸收的能量 時，反應為放熱反應，故 C 項錯誤。 15 / 15