《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展（含解析）.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展（含解析） 1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( ) A．6.0g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為NA B．56g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2 NA C．1 molL﹣1AlCl3溶液中含有3NA個Cl D．標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA 【答案】A 2、某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是（　?。? A．符合上述條件的甲共有3種 B．1mol甲最多可以和7molH2發(fā)生反應(yīng) C．乙中的所有原子一定共平面 D．分別燃燒1mol乙與1mol苯耗氧量相同 【答案】A 【解析】解：酯類化合物甲含﹣COOC﹣，甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，則乙中含﹣OH和﹣COOH，由碳原子數(shù)的關(guān)系可知，乙為或或， A．乙有3種，則發(fā)生酯化反應(yīng)生成的甲有3種，故A正確； B．甲含有2個苯環(huán)和1個酯基，只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol甲最多可以和6molH2發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤； C．乙含有苯環(huán)、C=O以及羥基，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，由于含有﹣OH，且O原子為sp3雜化，呈V形，H原子與苯環(huán)不一定在同一個平面上，故C錯誤； D．乙的分子式為C7H6O3，可拆寫成C6H4CO2H2O，分別燃燒1mol乙與1mol苯耗氧量不同，故D錯誤． 故選A． 3、溫度為2 5℃時, 將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解, 通電一段時間后, 在陰極逸出a mol氣體, 同時有 WgNa2SO410H2O析出, 若溫度不變, 此時剩余溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A．% B．% C．% D．% 【答案】D 【解析】用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液。 w g Na2SO4？10H2O硫酸鈉的質(zhì)量=w g142/322=71w/161g， 設(shè)電解水的質(zhì)量為x： 2H2O==O2↑+2H2↑ 36g 2mol x amol x=18ag 所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[71w/161g]/ (w+18a)g100%=，故選D。 4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3- B．能使苯酚變紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42- C．由水電離出來的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3- D．常溫下，＝0.1 molL－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3- 【答案】D 5、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合而成的是 （ ） ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 ⑥H2Te A．①③⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 【答案】A 6、下面列出的是某幾種洗發(fā)劑的廣告，你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是（　?。? A．“”洗發(fā)劑，讓你的秀發(fā)永遠(yuǎn)秀麗。該洗發(fā)劑采用國外先進(jìn)配方精制而成，能溶解頭發(fā)上的蛋白質(zhì)，使頭發(fā)光滑柔順…… B．“”洗發(fā)膏，讓你“發(fā)彩”。該洗發(fā)膏含有頭發(fā)生長所需要的全部營養(yǎng)成分，能營養(yǎng)你的秀發(fā)，有護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)、生發(fā)、染發(fā)、止癢、去屑等多重功能，擁有“亮彩”，保你“發(fā)彩”…… C．擁有“”，健康你我她。“”牌洗發(fā)水是你美麗的源泉，美麗從“頭”開始，本品純屬天然，是由多種天然植物經(jīng)高科技提取其有效成分加工而成，不含任何添加劑，是真正的“綠色”洗發(fā)劑?！啊毕蚰阏惺?，你還猶豫什么呢？ D．“”洗發(fā)香波，讓你的秀發(fā)“波彩眾長”。本品具有較強(qiáng)的去污性，能清除頭發(fā)上的油污，洗發(fā)后頭發(fā)易梳理，且易于清洗，不刺激眼睛和皮膚…… 【答案】D 【解析】(1)頭發(fā)本身就是由蛋白質(zhì)組成的，若洗發(fā)劑能“溶解頭發(fā)上的蛋白質(zhì)”頭發(fā)不就被溶解了嗎？A項顯然不正確。(2)在洗發(fā)劑中添加一些營養(yǎng)成分是合理的，但說“含有頭發(fā)生長需要的全部營養(yǎng)成分”就言過其實了。另外，一種洗發(fā)劑，同時具有護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)、生發(fā)、染發(fā)、止癢、去屑等多功能更是不現(xiàn)實的。B項不科學(xué)。(3)洗發(fā)劑中的各種原料的功能不同，從而使洗發(fā)劑具有去油污、護(hù)發(fā)、養(yǎng)發(fā)等功能，添加劑是任何一種品牌的洗發(fā)劑中所必不可少的成分，如調(diào)理劑、增稠劑、止屑止癢劑、螯合劑等，故C項不科學(xué)。(4)D項基本合理。 7、下列關(guān)于過氧乙酸消毒液使用和保存方法不正確的是（　?。? A．將消毒液放在陰涼、避光的地方 B．盛混合液的容器蓋上可留一兩個透氣小孔 C．在使用的時候，要注意稀釋，消毒液不是越濃越好 D．與“84”消毒液同時使用效果更好 【答案】D 【解析】擰緊后不透氣易發(fā)生爆炸；NaClO水溶液呈堿性可與過氧乙酸反應(yīng)，使氧化能力降低。 8、洗衣粉的主要成分是烷基苯磺酸鈉()，對其說法不正確的是（　?。? A．分子結(jié)構(gòu)中含有親水基團(tuán)、親油基團(tuán) B．洗滌效果比肥皂強(qiáng) C．加酶洗衣粉適合任何溫度下的水使用 D．大量使用洗滌劑會導(dǎo)致水體污染 【答案】C 【解析】由于酶的催化作用需要適宜的溫度，故使用加酶洗衣粉時需用溫水。 9、下列敘述中正確的是 A．可用過濾的方法除去面粉中的增白劑—滑石粉（MgSiO3） B．可用玻璃棒攪拌沉淀，可加快過濾速度 C．工業(yè)制肥皂是利用了鹽析原理 D．溶液離子檢驗時，可將檢測試劑加入到盛待測液的試劑瓶中，觀察現(xiàn)象 【答案】C 【解析】食品添加劑成為社會熱點。面粉中的硅酸鎂不易溶于水，主要成分淀粉與水形成糊狀物，不能用過濾的方法除去，A錯誤；過濾中，不能使用玻璃棒攪拌沉淀，容易弄破濾紙，造成洗滌失敗，B錯誤；工業(yè)制肥皂主要利用了鹽析原理，C正確；檢驗溶液離子時，應(yīng)取少量試劑于試管中，然后進(jìn)行檢驗，若將待測液全部加入試劑瓶中，造成藥品的浪費，D錯誤。 10、咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用（　　） A.品紅溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D.KI—淀粉溶液 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，普通肥皂是堿性，石蕊溶液遇堿也呈紅色。 11、下列說法中不正確的是 A.可用燃燒法鑒別棉纖維、毛纖維和氯綸纖維 B.不能用肥皂和硬水洗滌毛纖維 C.干洗后的衣服是干的，可洗后即穿 D.洗衣粉是備受歡迎的廣譜性洗滌劑，其去污原理與“相似相溶”原理完全一致。 【答案】C 【解析】灼燒時，棉纖維有燒棉花的氣味，毛纖維有燒焦羽毛的氣味，氯綸纖維有氯化氫刺激性氣味。硬水能降低肥皂的去污能力，毛纖維有縮水性，在水中發(fā)生縮水現(xiàn)象，干洗劑對人體有一定的危害作用，干洗后不能立即穿。洗衣粉的主要成分是, 易溶于油，-SO3-易溶于水，這都與“相似相溶”原理完全一致。 12、在許多化合物里硫可以取代氧，取代后的物質(zhì)跟原化合物有相似的性質(zhì)，下面是兩種有機(jī)磷農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)： ① ② 這兩種農(nóng)藥在使用過程中不能與下列哪種物質(zhì)混合使用（　　） A．KCl B．NaOH C．NaNO3 D．Na2SO4 【答案】B 【解析】將兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的S換回O，可知兩種農(nóng)藥都是磷酸酯類物質(zhì)，因而不能與促進(jìn)其水解的強(qiáng)堿NaOH混合使用。 13、最近科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状?。其技術(shù)流程如下： 圖15－2 下列說法中錯誤的是（　?。? A．碳酸鉀溶液所起的作用是富集空氣中的CO2 B．分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ C．上述流程中能體現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)有碳酸鉀溶液和高溫水蒸氣 D．合成塔中生成甲醇的反應(yīng)，其原子利用率理論上可以達(dá)到100% 【答案】D 【解析】合成塔中的反應(yīng)物為CO2和H2, CO2分子中碳氧原子個數(shù)比為1∶2，而甲醇的分子式CH3OH中碳氧原子個數(shù)比為1∶1，根據(jù)C原子和O原子守恒，CO2中的O原子只有50%轉(zhuǎn)移到產(chǎn)品甲醇中去，故理論上合成塔中反應(yīng)原子利用率不可能達(dá)到100%，應(yīng)有副產(chǎn)物H2O生成，D項錯誤。 14、為了同時施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥，對于下列化肥：①草木灰 ②KCl ③Ca（H2PO4）2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，適宜的組合是 （ ） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 【答案】B 15、現(xiàn)在市售肥皂的種類可謂是多種多樣，下列關(guān)于幾種常見特殊肥皂的敘述不正確的是（　?。? A．透明皂在制作過程中不進(jìn)行鹽析，副產(chǎn)品甘油留在肥皂中，使透明皂對皮膚的作用較溫柔，有濕潤肌膚的作用，可用于洗臉 B．剃須皂易溶于水，能產(chǎn)生細(xì)微而又有黏性的持續(xù)性泡沫，可濕潤、柔化胡須及皮膚，使剃須更容易，且不易傷害到皮膚 C．藥皂有殺菌、消毒的作用，具有消除體臭、汗臭的作用，干性皮膚和易過敏起粉刺的皮膚不能用藥皂 D．洗手液是常見的液體皂，是30%左右的堿性肥皂的水溶液，可殺菌消毒，對皮膚的刺激性較小 【答案】C 【解析】為防治粉刺、防止皮膚干裂，有的藥皂中添加了各種藥劑，屬于醫(yī)藥品，干性皮膚和易過敏起粉刺的皮膚可根據(jù)需要選用。 16、某化學(xué)實驗小組擬用下圖裝置進(jìn)行鈉與氧氣反應(yīng)的實驗。 (1)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象有____________， 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。 (2)上述實驗中還觀察到有黑色固體物質(zhì)生成，其原因可能為2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，這兩個化學(xué)方程式的反應(yīng)類型既屬于基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)，也屬于__________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。 【答案】(1)鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上有淡黃色粉末生成；2Na＋O2Na2O2 (2)置換；氧化還原 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題主要考查鈉燃燒的現(xiàn)象與反應(yīng)類型的判斷。 17、實驗室要用NaCl固體配制100mL 0.100molL-1的NaCl溶液，試回答下列各題： (1)下列儀器中，不會用到的是（ ） A．錐形瓶 B．250 mL 容量瓶 C．膠頭滴管 D．100mL容量瓶 E．天平 (2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_____________________。 (3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟： A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移溶液 其正確的操作順序應(yīng)是___________________ __(填各步驟序號)。 (4)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（ ） A．定容時仰視容量瓶刻度線 B．定容時俯視容量瓶刻度線 C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作 D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處 【答案】（1）A B （2）燒杯、玻璃棒 （3）B E A G C D F （4）B 【解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)誤差分析等。 （1）配制100ml溶液，需要100ml容量瓶。固體需要稱量，溶解需要燒杯、玻璃棒，定容還需要膠頭滴管，所以答案選AB。 （2）根據(jù)（1）中分析可知還缺少燒杯、玻璃棒。 （3）該哭配制的原理及要求可知，正確的操作順序是B E A G C D F。 （4）根據(jù)c＝n/V可知，定容時仰視容量瓶刻度線，則容量瓶中溶液的體積增加，濃度偏低；反之定容時俯視容量瓶刻度線，濃度偏高；將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作，對實驗是不影響的；定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，則容量瓶中溶液的體積增加，濃度偏低，實驗答案選B。 18、(10分)(xx溫州高一檢測)實驗室欲配制250 mL 1 molL-1氫氧化鈉溶液。 (1)實驗步驟如下: ①計算:需要NaOH固體質(zhì)量為__________g。 ②稱量:用托盤天平稱取NaOH固體,稱量時要注意兩個問題:一要裝在燒杯里稱,二要迅速。 ③溶解:用量筒量取蒸餾水注入燒杯里,攪拌。 ④冷卻:將溶液冷卻至室溫。 ⑤移液:將冷卻溶液用__________引流到容量瓶中。 ⑥洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒______________,并將洗滌液注入容量瓶里。 ⑦振蕩:手持容量瓶輕輕振蕩,使溶液充分混合均勻。 ⑧定容:繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線__________處,然后改用__________滴加蒸餾水正好至刻度線。 ⑨搖勻:蓋好玻璃塞,反復(fù)上下顛倒,使溶液均勻。 (2)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ①定容時俯視______________。 ②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水__________。 【答案】(1)10.0　玻璃棒　2次～3次　1 cm～2 cm　膠頭滴管 (2)偏大　偏小 【解析】所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量是0.25 L1 molL-140 gmol-1=10.0 g;轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流,燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌2次～3次且將洗滌液注入容量瓶里。定容時,繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm處,然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。根據(jù)公式c=進(jìn)行誤差分析,如俯視讀數(shù),則凹液面的最低點下移,即所加的水偏少,故濃度偏大;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,屬于正常現(xiàn)象,如若再加水,則濃度偏低 19、膽礬CuSO45H2O是一種藍(lán)色晶體，用它進(jìn)行以下幾個實驗：①取少量晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到晶體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)少量白色粉末，用蒸餾水溶解，又得到藍(lán)色溶液。③將此溶液分置于A、B兩支試管中；④向A試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成；⑤將一枚無銹鐵釘放入B試管中，片刻后，取出鐵釘，鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。請用化學(xué)方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。 （1）加熱膽礬晶體： ，（ ）； （2）A試管中反應(yīng)： ，（ ）； （3）B試管中反應(yīng)： ，（ ）。 【答案】（1） CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O↑ （分解反應(yīng)）； （2） CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2 SO4 （復(fù)分解反應(yīng)）； （3） CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （置換反應(yīng)）； 【解析】根據(jù)題意寫出反應(yīng)方程式即可，注意反應(yīng)條件和方程式配平。 20、把19.2 g 的Cu放入500mL 2 molL-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解。求： （1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： ； （2）銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 （用含NA的式子表示）； （3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 。 （4）反應(yīng)后溶液中C(H+)為 （體積變化忽略不計） 【答案】（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- ＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （2）0.6NA （3）2︰3（4）0.4molL-1 【解析】試題分析：n（Cu）=19.2g/64(g/mol) =0.3mol，n(HNO3)=0.5L*2 mol？L？1=1mol。 （1）方程式式為3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3- ＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。 （2）Cu→Cu2+，n（Cu）=19.2g/64(g/mol) =0.3mol，故銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為.6NA。 （3）根據(jù)離子方程式判斷出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2︰3。 （4）根據(jù)反應(yīng)的方程式分析： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3 8 0.3mol 0.8mol 剩余的的物質(zhì)的量為1 mol -0.8 mol =0.2mol，故C(H+)=0.2mol/0.5L=0.4molL-1。 考點：氧化還原反應(yīng)的計算 點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的計算，為解答該題的關(guān)鍵，注意硝酸在反應(yīng)中的作用。 21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應(yīng)，因為H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。 (2)能反應(yīng)，因為Ca2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。 (3)不能反應(yīng)，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。 22、單體液晶（有機(jī)物III）應(yīng)用偶聯(lián)反應(yīng)合成： 反應(yīng)① 反應(yīng)② 有機(jī)物I可由以下合成：有機(jī)物IV有機(jī)物I 試回答以下問題： ⑴有機(jī)物I的分子式是 。 ⑵以苯為原料生成有機(jī)物II的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）是 。 ⑶有機(jī)物IV的結(jié)構(gòu)簡式是 。 由有機(jī)物IV合成有機(jī)物I的第一步反應(yīng)（?。┑姆磻?yīng)類型是 。 ⑷由有機(jī)物III制備 的反應(yīng)條件是 。 ⑸寫出符合下列條件的化合物III的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： （任寫一個） ①含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構(gòu)體。 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⑹與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是 【答案】⑴C5H8O ⑵ ⑶ 加成反應(yīng) ⑷濃硫酸，加熱 ⑸或(2分； ⑹ 【解析】（1）根據(jù)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡式得其分子式為C5H8O； （2）苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為； （3）有機(jī)物IV有機(jī)物I，根據(jù)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機(jī)物IV發(fā)生了加成反應(yīng)生成有機(jī)物I，所以有機(jī)物IV的結(jié)構(gòu)簡式為；由有機(jī)物IV合成有機(jī)物I的第一步反應(yīng)（?。┑姆磻?yīng)類型是加成反應(yīng)； （4）與有機(jī)物III相比，多了碳碳雙鍵，少了羥基，所以是有機(jī)物III發(fā)生羥基的消去反應(yīng)而得到的，所以反應(yīng)條件是濃硫酸，加熱； （5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基，有機(jī)物III的取代基中存在碳碳三鍵，而醛基中只有1個雙鍵，所以有機(jī)物III的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)中還存在1個碳碳雙鍵；含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構(gòu)體，考慮2個不同對位取代基的苯環(huán)上有2種氫原子，所以有機(jī)物III中應(yīng)存在2個對位取代基，則其結(jié)構(gòu)簡式為或其他結(jié)構(gòu)； （6）與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng)取代反應(yīng)，I原子取代碳碳三鍵的H原子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 23、A－G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）。試填空 （1）B的化學(xué)式________。 （2）反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （3）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________。 （4）寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式______________________；若電解一段時間后轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，則此時電解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。 （5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。 【答案】（1） NO2 (2分) （2）1:2 (2分) （3）Cu + 4H+ + 2NO3- ==== Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O （3分） （4）4OH--4e-= O2↑+2H2O （3分） 1．12L (2分) （5）3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2↑（加熱條件）（3分） 【解析】 24、牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： (1)進(jìn)食后，酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是(用離子方程式表示)_____________ _____。 (3)根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法： ________________________________________________________________________。 【答案】(1)有機(jī)酸電離出的H＋與唾液中的OH－反應(yīng)，H＋＋OH－===H2O，OH－濃度減小，使平衡向脫礦方向移動 (2)Ca5(PO4)3OH＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－ (3)用含Ca2＋或PO或OH－的液體漱口 【解析】(1)有機(jī)酸電離出的H＋與唾液中的OH－反應(yīng)，OH－濃度減小，使平衡向脫礦方向移動。(2)依據(jù)信息，F(xiàn)－替換平衡中的OH－，生成溶解度更小、質(zhì)地更堅固的Ca5(PO4)3F。(3)促進(jìn)礦化的方法是使上述平衡向左移動，加Ca2＋或PO或OH－都可。(即用含Ca2＋或PO或OH－的液體漱口) 25、某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇制備聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高原料利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖： 回答下列問題： （1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式　 　 （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式　 　，生成1mol四氯化鈦時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　 　mol。 （3）利用四氯化鈦制備TiO2．xH2O時，需加入大量的水并加熱的目的是　 。 （4）鈦廣泛用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中的作用是　 （5）利用CO和H2制備甲醇 ①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．寫出CO和H2制備甲醇的熱化學(xué)方程式　 　 ②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 L． 【答案】（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑； （2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7； （3）發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行； （4）防止鈦、鎂被氧化； （5）①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1； ②112． 【解析】（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑； （2）從圖示可知氯化時的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為 2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，由方程式得出生成2molTiCl4轉(zhuǎn)移14mol電子，所以生成1mol四氯化鈦時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol； 故答案為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7； （3）水解時需加入大量的水并加熱，由TiCl4+（2+x） H2O？TiO2？xH2O↓+4HCl可知，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能使水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，促進(jìn)水解趨于完全，故答案為：發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行； （4）在Ar氣中進(jìn)行防止鈦、鎂被氧化；故答案為：防止鈦、鎂被氧化； （5）①CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣285.8kJ？mol﹣1 ① H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣2832 kJ？mol﹣1 ② CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ？mol﹣1 ③ 根據(jù)蓋斯定律將①+②+（﹣③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1， 故答案為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1； ②由CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）可知，合成6mol甲醇需要n（CO）=6mol、n（H2）=12mol．根據(jù)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO可知，電解中生成的n（Cl2）=n（CO）=7mol，根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，電解生成n（H2）=n（Cl2）=7mol，故需額外補充H2 為12mol﹣7mol=5mol，V=522.4=112L； 故答案為：112． 26、二氧化錳是制造干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸來鐵制備高純二氧化錳的流程如下： 某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si (16.27%)、Fe (5.86%)、Al (3.42%)、Zn (2.68%)、和Cu (0.85%)等元素的化合物。部分陽離子氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為 。 （2）濾渣A的主要成分為 。 （3）加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。 （4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為 。 （5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有 （寫出兩種）。 【答案】（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4= MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O （2）Fe(OH)3 、Al(OH)3；（3）Cu2+、Zn2+； （4）MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-）；（5）鋅、二氧化錳 【解析】[命題意圖]考查學(xué)生對元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握，書定電極反應(yīng)方程式的能力?？疾閷W(xué)生能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。 27、綠色化學(xué)的最大特點在于從開始生產(chǎn)時就采取了污染防治的科學(xué)手段，實現(xiàn)生產(chǎn)過程的零污染和生產(chǎn)終端的零污染排放，要實現(xiàn)這種生產(chǎn)方式，就必須充分利用資源中的每一個原子，這種理想的生產(chǎn)方式又被稱為“原子經(jīng)濟(jì)性”。 現(xiàn)有甲、乙、丙3個化肥廠生產(chǎn)尿素，所用的原料不同，但生產(chǎn)的流程相同： 甲廠：以焦炭、空氣和水為原料 乙廠：以天然氣、空氣和水為原料 丙廠：以石腦油（主要成分C5H12）、空氣和水為原料，試回答下列問題： 3個化肥廠的原料利用率各不相同，試判斷化肥廠對原料的利用率最高的是________，簡述原因_______________________________________ 【答案】丙、C：H比最接近1：4