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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)鍵》教案6 新人教版必修2 教學(xué)目標(biāo)： 1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角； 2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系； 3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。 教學(xué)重點(diǎn)： 共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)； 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí) ] 1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 （ ） （A）離子化合物可以含共價(jià)鍵 （B）共價(jià)化合物可能含離子鍵 （C）離子化合物中只含離子鍵 （D）共價(jià)化合物中不含離子鍵 2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此 結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（ ） （A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O 3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式 氨氣、氯氣、氯化氫、甲烷 [過渡]共價(jià)鍵成鍵兩原子吸引電子能力不同，不同成鍵原子之間距離不等，原子的空間相對(duì)位置不同。 [板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù) （1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。 [講述]鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—ClH—Br>H—I。 [板書]（2）鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。 [講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。 [板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。 [講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180的為直線型，如：；凡鍵角為 10928′的為正四面體，如：。 [思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？ [板]2、非極性分子和極性分子 化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。 [講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如： （2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：HCl、。 （3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。 如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。 [板書] 3、分子間作用力 [設(shè)問] 請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么? 請(qǐng)舉例說明。 [講解] 大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。 分子間作用力存在于：分子與分子之間。 化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。 [問題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？ [閱讀]科學(xué)視野 分子間作用力和氫鍵 [板書] 氫鍵： [講述]與吸電子強(qiáng)的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。 [講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的 物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。 [解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。 [小結(jié)] 略 [板書計(jì)劃] 1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù) （1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。 （2）鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。 （3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。 2．非極性分子和極性分子 化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。 3．分子間作用力 氫鍵： [課堂練習(xí)] 1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是 （ ） A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2 2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是 （ ） A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4 3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是 （ ） A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵 B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵 C．極性分子中必定含有極性鍵 D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方 4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是 （ ） A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 B．離子化合物中的化學(xué)鍵 C．非極性分子中的化學(xué)鍵 D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵