《2019-2020年高中化學(xué) 2.1《認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能》導(dǎo)學(xué)案一 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 2.1《認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能》導(dǎo)學(xué)案一 新人教版必修2.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 2.1《認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能》導(dǎo)學(xué)案一 新人教版必修2 預(yù)習(xí)課本P32—P33 【練習(xí)】： 1．當(dāng)兩個(gè)原子形成化學(xué)鍵時(shí)，原子的能量將 ( ) A．升高 B．降低 C．保持不變 D．一個(gè)升高一個(gè)降低 2．已知反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐?，并注明吸收還是放出。有關(guān)鍵能：H—H：436 kJ/mol O—O：496 kJ/mol H—O：463 kJ/mol 拆開化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 能量變化 2 mol H2中的化學(xué)鍵 4 mol H—O鍵 1 mol O2中的化學(xué)鍵 1．共消耗1368 kJ 共釋放1852 kJ 放熱484 kJ 3．已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是 （ ） A．放熱反應(yīng) B.吸熱反應(yīng) C.有催化劑作用 D.無(wú)法判斷 4．已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( ) A． A的能量一定高于C B．B的能量一定高于D C． A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生 5．在相同的條件下，使相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分解，需要消耗能量最多的是: ( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI 【小結(jié)與思考】： 1、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 2、那么這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以從哪些方面來(lái)判斷？ ①： . ②:一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 的相對(duì)大小。 ∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量； ∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量。 3、如何理解這兩個(gè)方面？ 【練習(xí)】： 6．對(duì)于放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是……………………………（ ） A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等 7．在氫氣跟氧氣的反應(yīng)中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為A，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為B，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是 A．A+B>C B．A+B 2C 8．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可知………………………………（ ） A．石墨比金剛石更穩(wěn)定 B．金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 C．金剛石比石墨更穩(wěn)定 D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化 9．從手冊(cè)上查得：H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱是 （ ） A．放熱183kJ/mol B．放熱91.5kJ/mol C．吸熱183kJ/mol D．吸熱91.5kJ/mol 10．(8分)1 mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286 kJ，而1 kg汽油燃燒時(shí)約放熱46000 kJ。請(qǐng)回答： （1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計(jì)算和數(shù)據(jù)加以說(shuō)明。 2．（1）解：1 mol H2為2 g，則1 kg H2燃燒放熱為： 286 kJ1000g1/2g=1.43105 kJ>4.6104 kJ，故：燃燒等質(zhì)量的氫氣，比汽油放出的熱量多。 認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能1的檢測(cè)題 班級(jí)： 姓名： 座號(hào)： 得分： ( A )1．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是: ( )2．放熱反應(yīng)一定是（ ） A.斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量少 B.貯存能量 C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 ( )3．已知 2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是: A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量　 D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 ( )4．一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關(guān)系為: A．Q1Q2 C．Q1＝Q2 D．無(wú)法確定 5．已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。（N2 + 3H2 = 2NH3） 12．放出；46kJ