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2019-2020年高中化學(xué) 2.3《化學(xué)反應(yīng)速率》復(fù)習(xí)教案 魯科版選修4 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的表示方法、外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。 2、掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。 【復(fù)習(xí)重難點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 【教學(xué)情景設(shè)計(jì)】 【知識(shí)回顧】 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 1．概念：單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少（或生成物濃度的增加）來表示。化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。 2、定量表示方法： 3、單位：mol/(Ls)；mol/(Lmin)。 友情提醒：　 　☆固體和純液體單位V內(nèi)n是定值，則C是常數(shù)，速率不變化。 ☆同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，其數(shù)值之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如反應(yīng)mA(g)+nB (g) =pC (g) +qD (g)則V(A):V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q 　☆無論用任何物質(zhì)來表示反應(yīng)速率都為正數(shù) 【課堂探究】 1、某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol/L，測得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_____， v(b)=_______mol/(L.min)。 2、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是____________。 3、在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B = 2C 的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應(yīng)速率是0.12mol/(L.s)，則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是： ( ) A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol 4、反應(yīng)A+3B=2C + 2D 在不同條件下反應(yīng)速率分別為： ① VA=0.15mol /(L.S) ② VB=0.6mol /(L.S) ③ VC=4mol /(L.min) ④ VD=0.15mol /(L.S) 則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是 ( ) A. ③ B. ①④ C.②③ D.② E.②④ 5、在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2==2H，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為　　　　　　　　　?。? ） A、＝10s 　　　　　B、＝12s C、＞12s 　　　　D、＜12s 【知識(shí)回顧】 二、影響反應(yīng)速率的因素 （1）內(nèi)因（主要因素） ：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過程 ——舊鍵斷裂，新鍵生成—— （2）外因： ①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。 三、碰撞理論 碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響 1、濃度 在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率 。 【知識(shí)應(yīng)用】 應(yīng)用1： 一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 應(yīng)用2： 若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？ 2、壓強(qiáng) 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。 壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的 P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小 壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對(duì)C的影響） 友情提醒 　1、改變壓強(qiáng)(參加反應(yīng)的氣體濃度發(fā)生變化），會(huì)使任何氣體反應(yīng)速率發(fā)生變化，但對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率變化程度不同，即氣體體積縮小方向的反應(yīng)速度變化較大。 　2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以當(dāng)容器體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)氣體，反應(yīng)速率不受影響，但若保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)無關(guān)氣體，則反應(yīng)速率減小（與減壓引起的效果相同）　 　3、若某一反應(yīng)只有反應(yīng)物（或生成物）有氣態(tài)物質(zhì)，則改變壓強(qiáng)瞬間，即只有正反應(yīng)（或逆反應(yīng)）速率發(fā)生變化 【知識(shí)應(yīng)用】 應(yīng)用1：增大壓強(qiáng)能夠使下列可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增加的是　　　?。ā　。? A. 2 SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) B. FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl C. H2 (g) +I2 (g) 2HI(g)　　 D. CO2 (g) +CaO = CaCO3 應(yīng)用2：在N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)： 減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？ 應(yīng)用3：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ?。? 　　　　　　　　　 A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大 C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的2倍 E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大 3、溫度 其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快 一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。 【知識(shí)應(yīng)用】 應(yīng)用1：對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為 ( ) A.2min 　 B.3min 　 C.6min 　 D.9min 4、催化劑——改變反應(yīng)的途徑 解釋： “對(duì)可逆反應(yīng)而言，催化劑既能催化正反應(yīng)又能催化逆反應(yīng)”試?yán)萌鐖D原理加以解釋？ 友情提醒： 使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 沒特別指明一般指正催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用 催化劑一定的具有選擇性 【知識(shí)應(yīng)用】 應(yīng)用1：取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混勻，分四堆，往混合物上分別加0.5g水、1g膽礬、1g明礬、1g無水CuSO4。首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)；其次加明礬的那一堆反應(yīng)； 再次是加膽礬的；最難反應(yīng)的是加無水CuSO4的那堆。 1）鋁和碘反應(yīng)的方程式：__________________ 2）鋁和碘反應(yīng)還可以看到___________________ 3）四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明_______