《2019-2020年高中化學(xué)《微粒之間的相互作用力》教案5 蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《微粒之間的相互作用力》教案5 蘇教版必修2.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《微粒之間的相互作用力》教案5 蘇教版必修2 一、教學(xué)目標(biāo) 課標(biāo)內(nèi)容： 認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成 會(huì)考考綱： 1．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義（B） 2．知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成（A） 3．了解離子化合物、共價(jià)化合物的概念（B） 4．能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物（A） 5．能寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單常見(jiàn)的離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程（B） 6．能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（B） 教學(xué)目標(biāo)： （一）知識(shí)與技能 1．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，認(rèn)識(shí)離子化合物、離子鍵的概念，了解離子鍵的形成，知道離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。 2．能用電子式表示離子鍵以及離子化合物的形成過(guò)程。 （二）過(guò)程與方法 通過(guò)用電子式表示“氯化鈉、氧化鎂”的形成過(guò)程學(xué)習(xí)離子鍵的形成 （三）情感與價(jià)值觀(guān) 嘗試用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題，初步學(xué)習(xí)由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。 二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法 教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵的概念及其形成,學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)（電子式）進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)。 教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示離子鍵以及離子化合物的形成過(guò)程。 三、教學(xué)過(guò)程： （一）設(shè)計(jì)思路 化合物的構(gòu)成→化學(xué)鍵→離子鍵→電子式→用電子式表示離子化合物的形成 （二）教學(xué)媒體和教具 學(xué)案、練習(xí)題、圖表 …… （三）課堂教學(xué)流程 1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：原子、分子、離子等，不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒之間彼此結(jié)合構(gòu)成了世間的萬(wàn)事萬(wàn)物。例如：氯化鈉、氧化鎂、氯化氫、氯氣等是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中常遇到的物質(zhì)。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題： ①依次寫(xiě)出上述物質(zhì)的化學(xué)式：　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。 ②依次寫(xiě)出它們分別是由何種微粒構(gòu)成的：氯化鈉：　　　　　　　　　　　　　　　、 氧化鎂：　　　　　　　　　　　、氯化氫：　　　　　　　　、氯氣：　　　　　　　。 過(guò)渡：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之間是通過(guò)怎樣的相互作用構(gòu)成了自然界中的上千萬(wàn)種物質(zhì)的呢？ 2.進(jìn)行新課 講解：不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒間通過(guò)一定的作用形成了物質(zhì)。通常我們這種作用稱(chēng)之為“化學(xué)鍵”。 一．化學(xué)鍵 定義：把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈相互作用叫做化學(xué)鍵。 交流與討論：你認(rèn)為形成化學(xué)鍵的必要條件是什么？常見(jiàn)的化學(xué)鍵有哪幾種？ 你的結(jié)論是： 1．形成化學(xué)鍵的必要條件是： 2．常見(jiàn)的化學(xué)鍵有： 二．離子鍵和離子化合物 定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。由離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。 例如：氯化鈉、氧化鎂就是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的離子化合物。 練習(xí)：判斷下列哪些化合物是離子化合物 K2O HF CaO NaBr NaS2 H2O MgF2 你的結(jié)論是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　都是離子化合物。 交流與討論：離子鍵有什么特點(diǎn)呢？ 你的答案是： 1．離子鍵的特點(diǎn)是： 交流與討論：哪類(lèi)元素的原子之間能形成離子鍵？與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？離子鍵的形成條件是什么呢？(提示：從形成化合物的過(guò)程分析) 2．離子鍵的形成條件： 你的回答是： ① ② 過(guò)渡：從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語(yǔ)——電子式。 3．電子式 N C Cl S 2– F 在元素符號(hào)的周?chē)谩啊保ɑ颍﹣?lái)表示原子最外層電子，以簡(jiǎn)明地表示原子、離子的最外電子層的電子排布，這種式子叫電子式。 例如：用 “ ”分別表示N 、S2－、 F-、Cl 、C的電子式。 練習(xí)：用電子式表示Na、Mg、Cl－、O2－ 問(wèn)題討論：用電子式表示原子與陰離子有何區(qū)別？如何表示陽(yáng)離子的電子式呢？如何用電子式表示離子化合物呢？ 重點(diǎn)提示： ①陰離子的電子式不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用[ ]括起來(lái)，并在右上用“n-”標(biāo)出所帶電荷數(shù)； ②陽(yáng)離子不要畫(huà)出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出所帶電荷數(shù)，例如可用：Mg2＋表示鎂離子的電子式。 4.用電子式表示離子化合物 NaF MgO KCl 問(wèn)題：如何用電子式表示：“氯化鈉、氧化鎂”的形成過(guò)程？ 5．用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程： 例題　有A、B、C、D四種元素。已知：A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，A、D次外層電子都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰，陽(yáng)離子，B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫(xiě)出： ⑴上述各元素的符號(hào)：A B C D ⑵DA的電子式為 ⑶用電子式表示D與C形成化合物的過(guò)程： 3.小結(jié) 4.鞏固練習(xí) 1．下列不是離子化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　（　?。? A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．NaNO3 2．根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是　　　　　　 　　　?。ā　。? A．10與19 B．6與16 C．11與17　　　D．14與8 3. 下列各組元素中原子最易形成金屬陽(yáng)離子的一組是　　　　　　　　　　 ?。ā　。? A．Li、Be、B B．K、Rb、Cs　　C．Cl、Br、I　　D．S、Cl、Ar 4．下列離子化合物中，由與Ne和Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子組成的是　　　　 （　?。? A．LiBr　 　　　　B．NaCl　 　　　C．KCl　　　　 D．KBr 5．下列化合物中含有離子鍵的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ?。ā　。? A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4 6．己知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題： ⑴寫(xiě)出五種元素的符號(hào)：A ，B ，C ，D ，E 。 ⑵用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程： 7．第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，己知： ①A、C、F三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，該三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間都可發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。 ②D元素原子的最外層比次外層電子數(shù)少4。 ③E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多了3個(gè)。 試回答： ⑴A離子的電子式為　　　　，E原子的電子式為　　　　，B、F所形成的化合物的電子式為　　　　　　。 ⑵用電子式分別表示B與氧形成氧化物的過(guò)程為：　　　　　　　　　　　　　　　??；D與氫形成氫化物的過(guò)程為：　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑶A、C、F的最高價(jià)氧化物的水化物兩反應(yīng)的離子方程式分別為：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 8. 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 ⑴根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 。 ⑵此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與 NO2-互為等電子體的分子有： 、 。 參考答案： 1~5：A、C、B、B、C 6、Na、O、S、N、H； 7、Na＋；⑵略 ⑶H＋＋OH－=H2O、3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O、OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O 8、N2、CO；O3、SO2 5.板書(shū)設(shè)計(jì) 第二單元 微粒之間的相互作用力(1) 一．化學(xué)鍵 定義： 1．形成化學(xué)鍵的必要條件是： 離子鍵的形成條件 2．常見(jiàn)的化學(xué)鍵有： 3．電子式 4.表示離子化合物 5．用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 6.布置作業(yè) 四、教學(xué)反思 第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 課標(biāo)內(nèi)容： 認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成 會(huì)考考綱： 1．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義（B） 2．知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成（A） 3．了解離子化合物、共價(jià)化合物的概念（B） 4．能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物（A） 5．能寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單常見(jiàn)的離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程（B） 6．能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（B） 教學(xué)目標(biāo)： （一）知識(shí)與技能 1．使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解。 2．能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)。 3．使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 （二）過(guò)程與方法 1．通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力 2．通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。 （三）情感與價(jià)值觀(guān) 1．培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題 2．通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神 3．嘗試用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題，初步學(xué)習(xí)由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法 二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法 教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的概念及其形成，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)（電子式）進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)。 教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示共價(jià)鍵以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 三、教學(xué)過(guò)程： （一）設(shè)計(jì)思路 （二）教學(xué)媒體和教具 學(xué)案、練習(xí)題、圖表 …… （三）課堂教學(xué)流程 1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉過(guò)程中，鈉原子容易失去最外層電子形成鈉離子，而氯原子容易得到鈉失去的一個(gè)電子形成氯離子，鈉離子和氯離子間通過(guò)靜電作用形成的氯化鈉。那么，氯氣和氫氣是如何形成HCl分子的呢？H2和Cl2又是怎樣形成的呢？ 2.進(jìn)行新課 講解：兩種非金屬元素相互化合時(shí)，原子間并沒(méi)有完全得、失電子形成離子，而是共用最外層上的電子，形成共用電子對(duì)，以達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，共用電子對(duì)同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引，這種相互作用稱(chēng)為“共價(jià)鍵”。 三、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物 1．定義：原子間通過(guò) 所形成的強(qiáng)烈相互作用，叫做共價(jià)鍵。 例如：如何用電子式表示“H2 、Cl2 、HCl” 化學(xué)式： H2 Cl2 HCl 電子式： 練習(xí)：用電子式表示下列物質(zhì)Cl2 O 2 N2 H2O 交流與討論： ①為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮） ②原子間在什么條件下形成共價(jià)鍵？ 2.形成條件： ①同種或不同種 元素之間相結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵； ②部分金屬元素元素與非金屬元素形成共價(jià)鍵，如AlCl3 ，AgCl等 3. 共價(jià)化合物：分子中直接相鄰的原子間均以 相結(jié)合的化合物。 練習(xí)：根據(jù)下列物質(zhì)回答問(wèn)題。 Cl2、CaF2、I2、KOH、CO2、NaBr、HCl ①屬于化合物的有： ②含有共價(jià)鍵的有： 交流與討論：共用電子對(duì)是原子間雙方共有的一對(duì)電子，那么，共用電子對(duì)是否可由原子單方提供？如何用電子式表示“NH4＋”？ 練習(xí)：用電子式表示“CO2 、HClO、 H2O2、Na2O2” 過(guò)渡：共價(jià)鍵存在于哪些物質(zhì)當(dāng)中？ 4．共價(jià)鍵的存在： ① ；② ；③ 5．共價(jià)鍵的極性： ①非極性鍵： 在成鍵原子中間；( 原子間形成的是非極性鍵 ) ②極性鍵： 向于成鍵原子其中一方。( 原子間形成的是非極性鍵 ) 6共價(jià)分子的表示 ⑴電子式：如：HF ，N2： ，SO3： 。 ⑵結(jié)構(gòu)式：原子間的一條短線(xiàn)表示一共用電子對(duì)，如HF： ，N2： ，CO2： ，乙烷： ，乙烯 。 ⑶常見(jiàn)共價(jià)分子的幾種表示形式 名稱(chēng) 分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 球棍模型 氯化氫 氯氣 水 氨氣 甲烷 7.碳的化合物種類(lèi)和數(shù)目繁多的原因 ⑴碳原子最外層有 個(gè)電子，一個(gè)碳原子可以和其他原子形成 個(gè)共價(jià)鍵。 ⑵碳原子之間可以通過(guò)一對(duì)、兩對(duì)或三對(duì)共用電子對(duì)相結(jié)合，分別構(gòu)成碳碳單鍵（ ），碳碳雙鍵（ ），或碳碳三鍵（ ）； ⑶碳原子之間可以通過(guò)共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成 ，也可以連接形成 。 3.小結(jié) 4.鞏固練習(xí) 1．下列屬于共價(jià)化合物的是 （ ） A．Cl2 B．P2O5 C．CaF2 D．KOH 2．下列物質(zhì)中，不是離子化合物的是 （ ） A．NaOH B．CaI2 C．NaNO3 D．H2O2 .. ..HHH .. .. .. .. .. .. .. .. Cl Cl 3．下列電子式正確的是 （ ） A． H:S: H B．H+[:Cl:]- C．:O:C:O: D． Cl:C:Cl 4．下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型共價(jià)化合物是 （ ） A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．19和17 5.下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 （ ） A．CO2 B．NH4Cl C．NaBr D．HCl 6．下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 （ ） 7.下列敘述正確的是 （ ） A．共價(jià)化合物中可能有離子鍵 B．非金屬原子間不可能形成離子化合物 C．離子化合物中可能有共價(jià)鍵 D．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵 8．下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 （ ） A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO4 9．下列物質(zhì)中存在非極性鍵的是 （ ） A．NH4Cl B．Na2O2 C．CO2 D．H2O 10．下列各組順序的排列不正確的是 （ ） A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F-； B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C．酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D．熔點(diǎn)：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO2 11．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是 （ ） A．R 一定是共價(jià)化合物 B．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物 C．R一定是離子化合物 D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì) 12寫(xiě)出表示下列各物質(zhì)或分子結(jié)構(gòu)的電子式，屬于非金屬單質(zhì)或共價(jià)化合物的，寫(xiě)出分子的結(jié)構(gòu)式。 ⑴KOH ；⑵HClO ； ⑶N2 ；⑷CS2 ； 13．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知： ⑴寫(xiě)出元素符號(hào)：W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 。 ⑵W2Z是由 鍵組成的分子，其電子式為 。 ⑶由Y、X、W組成的化合物中有 鍵和 鍵組成的 化合物。 ⑷由W 、X、Y、Z四種元素組成的化合物的化學(xué)式 ， ；寫(xiě)出這兩種物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 參與答案： 1~11：B、D、A、CD、B、D、CD、D、B、AD、BD 12、略 13、H、O、Na、S；共價(jià)、；離子、共價(jià)、離子；NaHSO4、NaHSO3、H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑ 5.板書(shū)設(shè)計(jì) 微粒之間的相互作用力(2) 三、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物 1．定義 2.形成條件 3. 共價(jià)化合物 4．共價(jià)鍵的存在 5．共價(jià)鍵的極性 6.共價(jià)分子的表示 7.碳的化合物種類(lèi)和數(shù)目繁多的原因 6.布置作業(yè) 四、教學(xué)反思 第三課時(shí) 第二單元：復(fù)習(xí)課 一．基礎(chǔ)知識(shí) 化學(xué)鍵 物質(zhì)中直接相鄰的 或 之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。 鍵和 鍵是常見(jiàn)的化學(xué)鍵。 1．離子鍵 離子鍵：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。 ⑴特點(diǎn)：陰、陽(yáng)離子之間的相互作用 ⑵離子鍵形成條件：① 和 通過(guò)得失電子形成陰、陽(yáng)離子；②帶正電荷的原子團(tuán)(NH4＋)與帶負(fù)電荷的陰離子之間發(fā)生的強(qiáng)烈相互作用 ⑶存在實(shí)例：離子鍵存在于NaCl、 NH4C l 、Ba(OH)2、 Na2O等 化合物中。 2．離子化合物： 由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化合物叫做離子化合物 ⑴離子化合物包括： ①活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物：如NaCl、Na2O、K2S等；②強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；③大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4等；④銨鹽：如NH4Cl、NH4NO3等 一般規(guī)律：含金屬陽(yáng)離子或銨根離子的化合物是離子化合物 ⑵用電子表示離子化合物的特點(diǎn)： ①形成陰、陽(yáng)離子且表示化合物時(shí)陰離子帶括號(hào)；②帶電荷；③相同的離子不合并 例如：MgCl2的電子式只能寫(xiě)成： ，而不能寫(xiě)成：Mg2＋2 注意：酸不是離子化合物；離子鍵只存在離子化合物中；離子化合物中一定含有離子鍵。 3．共價(jià)鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈相互作用叫做共價(jià)鍵 ⑴離子鍵和共價(jià)鍵的比較 鍵型 項(xiàng)目 離子鍵 共價(jià)鍵 形成過(guò)程 得失電子 形成共用電子對(duì) 成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 實(shí)質(zhì) 陰、陽(yáng)離子間的靜電作用 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 ⑵共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物 ⑶共價(jià)鍵的存在： ①多原子構(gòu)成的非金屬單質(zhì)中：如H2、O2、O3、Cl2、Ｎ2等 ②共價(jià)化合物中：如H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等 ③復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽(含有原子團(tuán)的離子化合物) ⑷共價(jià)鍵的分類(lèi)： ①非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。 ②極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。 4．電子式 在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式 ⑴原子的電子式： 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、、Mg2＋等 復(fù)雜陽(yáng)離子：如NH4+ 電子式：_______________ ①陽(yáng)離子 ②陰離子 復(fù)雜陰離子： 簡(jiǎn)單陰離子： ⑵陰陽(yáng)離子的電子式： 　 　 ⑶物質(zhì)的電子式： ①離子化合物：陰、陽(yáng)離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式 AB型：NaCl ，MgO 。 A2B型：如Na2O 　 AB2型：如MgCl2 ： 　 ②某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2 O2 等 ③共價(jià)化合物：如HCl 、CO2 、NH3 、CH4 ⑷用電子式表示形成過(guò)程： ①用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，例如： 氯化鎂的形成過(guò)程： 注意：①離子須標(biāo)明電荷數(shù)；②相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；③陰離子要用方括號(hào)括起；④不能把“→”寫(xiě)成“＝”；⑤用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。 ②用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程，例如： 　　　　 氨氣的形成過(guò)程： 分子間作用力 分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力叫做分子間作用力。 ①分子間作用力的大?。罕然瘜W(xué)鍵(離子鍵、共價(jià)鍵)弱得多。 ②分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)：是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)、溶解性的重要因素之一。 二．練習(xí)題： 1．下列物質(zhì)中有離子鍵存在的是 ( ) A．N2 B．HCl C．H2SO4 D．NH4Cl 2．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物 B．離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子 C．離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用 D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 3．下列物質(zhì)中有氧離子的是 ( ) A．氧化鎂 B．一氧化氮 C．氯酸鉀 D．磷酸 4．下列各組物質(zhì)既有離鍵又共價(jià)鍵的是 ( ) A．KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C．K2O2、NaOH、K2SO4 D．HClO、Al2O3、MgCl2 5．下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是 ( ) A．食鹽 B．氯氣 C．氦氣 D．氨氣 6．下列各分子中，化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是 ( ) A．H2O、CO B．MgF2、H2O2 C．KOH、Mg(OH)2 D．HCl、HBr 7．下列分子中，所有原子都外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( ) A．H2 B．H2O C．CO2 D．CH4 8．下列物質(zhì)全部以共用電子對(duì)成鍵的是 ( ) A．HF B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．NH4NO3 9．下列電子書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ A．Na︰Br︰ B．Mg2+[︰ Cl︰]—2 C．H︰O︰Cl︰ D．C︰ O︰ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 10．下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是 ( ) A．1和16 B．6和8 C．9和11 D．1和17 11．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵又能形成極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是 ( ) A．鉀 B．鈣 C．碘 D．氦 12．下列電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程，正確的是 ( ) ‥ ‥ ‥ ‥ A．H﹒+﹒Cl︰→H+ [︰Cl︰]— B．Na﹒+﹒Cl︰→ Na︰Cl︰ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ C．﹒Mg﹒+ 2﹒Cl︰→Mg2+[︰Cl︰]— D．﹒O﹒+︰C︰+﹒O﹒→ O︰︰C︰︰O ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 13． 下列微粒電子式錯(cuò)誤的是 ( ) 14．下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) 15．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 ( ) A．離子化合物中都含有離子鍵 B．離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子 C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電 D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 16. 某化合物XＹ2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則XＹ2的化學(xué)式為 ，電子式為 。 17. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是 ，只含有共價(jià)鍵的是 ，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 。 18 按要求寫(xiě)出： ⑴一核10電子的原子的電子式 ； ⑵一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào) ； ⑶一核10電子的陰離子的電子式 ； ⑷兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式 ； ⑸三核10電子的共價(jià)化合物的電子式 ； ⑹四核10電子的陽(yáng)離子的電子式 ； ⑺四核10電子的共價(jià)化合物的電子式 ； ⑻五核10電子的陽(yáng)離子的電子式 ； ⑼五核10電子的共價(jià)化合物的電子式_ 。 19．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生NH3 ?；卮鹣铝袉?wèn)題： ⑴氮化鈉的電子式是 ，該化合物以 鍵形成。 ⑵氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 ⑶氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其電子式是 。 ⑷氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na+） r（N3—）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 20．A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物質(zhì)。已知B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個(gè)電子層，請(qǐng)回答： ⑴A元素的名稱(chēng)是 ，B元素的符號(hào)是 ，C離子的電子式是 。 ⑵用電子式表示C2B的形成過(guò)程 。 ⑶AB3常溫下為 態(tài)，AB3的水化物在低溫下跟C2B2反應(yīng)生成一種穩(wěn)定性較差的過(guò)氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ⑷AB3的水化物溶液跟C2B溶液反應(yīng)的離子方程式是 ，此反應(yīng)物之一跟AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 參考答案： 1~15：D、C、A、C、C、B、C、A、C、C、C、D、B、D、AC 16、CaCl2、電子式略 17．CaCl2 、Na2S；CO2、H2SO4；KOH、 Na2O2 18、略 19、⑴電子式略、離子；⑵Na3N＋3H20=3NaOH＋NH3↑、復(fù)分解；⑶兩、電子式略⑷小于 20、⑴硫、O、Na＋；⑵形成過(guò)程略⑶液、H2SO4＋Na2O2=Na2SO4＋H2O2⑷H＋＋OH－=H2OH2O＋SO2=H2SO3