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2019-2020年高三化學一輪 2-2離子反應課件 新人教版 一、選擇題 1．下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是 (　　) 純凈物 混合物 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 鹽酸 水煤氣 硫酸 醋酸 干冰 B 氫氧化鋇 蔗糖溶液 硫酸鋇 醋酸 三氧化硫 C 膽礬 石灰水 苛性鉀 水 碳酸鈣 D 重鈣 普鈣 氯化鈣 氫氧化鐵 氫氣 【解析】　A項中鹽酸屬于混合物；C項中碳酸鈣屬于強電解質(zhì)；D項中H2既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)。 【答案】　B 2．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是 (　　) A．自來水 B．0.5 molL－1鹽酸 C．0.5 molL－1CH3COOH溶液 D．0.5 molL－1KCl溶液 【解析】　溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導電，加入0.05 mol NaOH后，導電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強電解質(zhì)CH3COONa，導電性明顯增強；0.5 molL－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學反應，但離子濃度增大一倍，導電能力增強；但鹽酸中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中離子濃度不變，導電能力幾乎不變。 【答案】　B 3．(xx年石獅質(zhì)檢)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是 (　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 【解析】　A項為鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式，應為H＋＋OH－===H2O；B項為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應，應為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C項為CuCl2溶液與Fe的反應；D項為Fe與鹽酸的反應，應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 【答案】　C 4．能正確表示下列反應的離子方程式的是 (　　) A．小蘇打溶液與醋酸反應： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．用銅作電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2＋＋2H2O 4H＋＋2Cu＋O2↑ C．飽和碳酸氫鈣中加入過量的澄清石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．硫化亞鐵與稀硝酸反應： FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 【解析】　A選項CH3COOH為弱酸，不能拆寫成離子形式；B選項用銅電極電解CuSO4溶液，溶液組成不發(fā)生變化；D選項應該發(fā)生氧化還原反應。 【答案】　C 5．下列A～D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是(多選) (　　) (Ⅰ) (Ⅱ) A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 B 少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水 C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 0.3 mol Cl2通入0.2 mol FeBr2溶液中 D 過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液相混合 【解析】　A項離子方程式(Ⅰ)為SO2＋2OH－===SO＋H2O，(Ⅱ)為SO2＋OH－===HSO；B項均可用Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH表示；C項離子方程式(Ⅰ)為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，(Ⅱ)為3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=== 6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2；D項均可用Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示。 【答案】　BD 6．(xx年?？谫|(zhì)檢)下列反應的離子方程式正確的是 (　　) A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 【解析】　A中電荷及得失電子均不守恒，正確的離子方程式為：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag；B中Ca(HCO3)2為可溶性強電解質(zhì)，應拆成離子形式，正確的離子方程式為：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C中得失電子及原子均不守恒，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 【答案】　D 7．(xx年全國卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 (　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 【解析】　因為還原性Fe2＋>Br－，在FeBr2溶液中通入Cl2時先發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通入過量Cl2時發(fā)生反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，所以當x≤0.5a時只發(fā)生前一個反應，當x≥1.5a時只發(fā)生后一個反應，當0.5aE>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1)實驗②中反應的化學方程式是________________________________________； (2)E溶液是________，判斷依據(jù)是_______________________________________ ________________________________________________________________________； (3)寫出下列四種化合物的化學式：A________、C____________、D_________、F____________。 【解析】　由①中堿性強弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中現(xiàn)象可知B中有Ag＋，則應是AgNO3。由③中現(xiàn)象知D中無CO和SO。由④中現(xiàn)象可知F中有Fe2＋。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應是Ba(OH)2。C是強堿弱酸鹽，則為Ca(CH3COO)2。D中無CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3。 【答案】　(1)AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)碳酸鉀　由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀 (3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4 15．海水的淡化可分為去離子和殺菌消毒兩個過程。 Ⅰ.去離子過程，可采用兩種方法： A．軟化法：海水中含有的Ca2＋、Mg2＋使海水硬度較大，不便飲用，SO也影響水的使用，現(xiàn)用①BaCl2、②Na2CO3、③Ca(OH)2、④鹽酸除去上述離子。 (1)添加試劑的順序為_______________________________________________________。 (2)寫出添加上述試劑的離子方程式： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 B．離子交換法：離子交換劑有陽離子交換劑(HR)和陰離子交換劑(ROH)，應使海水先通過________離子交換劑，其離子方程式是____________________________________。 Ⅱ.殺菌消毒可使用多種消毒劑。 A．下列物質(zhì)不能用于飲用水消毒的是_____________________________________。 ①液氯　②液溴?、鄢粞酢、苋然F　⑤二氧化氯 B．K2FeO4是一種新型的凈水試劑，它不但能凈水，還能對水殺菌，簡述起作用的原理________________________________________________________________________。 【答案】?、?A.(1)①③②④或③①②④ (2)①Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ②Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓ ④H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ B．陽　Ba2＋＋2HR===2H＋＋BaR2↓， Ca2＋＋2HR===2H＋＋CaR2↓ Ⅱ.A.②④ B．K2FeO4中鐵元素為＋6價，氧化性很強，有殺菌作用；被還原為＋3價，F(xiàn)e3＋水解能力很強，得氫氧化鐵膠體，可達凈水的目的.