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2019-2020年高三化學一輪 5-1第1講　元素周期表課件 新人教版 一、選擇題 1．某元素的原子最外層有2個電子，則該元素可能是 (　　) A．金屬元素 B．稀有氣體元素 C．第ⅡA族元素 D．以上敘述都可能 【解析】　符合題意的元素包括He、ⅡA族元素(均為金屬元素)及過渡元素中的部分元素(均為金屬元素)。 【答案】　D 2．已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素，下列關系錯誤的是 (　　) A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 【解析】　根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，ⅡA和ⅢA的元素在長周期中被過渡元素分開使它們的序號不相鄰，因為第四、五周期的過渡元素各有10種，到了第六周期還出現(xiàn)了鑭系元素，使該周期的過渡元素變成24種，故位于第ⅡA和ⅢA的元素要看位于哪個周期。如在二、三周期，則相差1；如位于第四、五周期，則相差11；如位于第六周期則相差25。 【答案】　D 3．A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，則A可能為(多選) (　　) A．S B．O C．Si D．C 【解析】　因為題目中A和B是同周期相鄰的元素，原子序數(shù)A大于B還是A小于B都有可能，類似的A和C同主族，原子序數(shù)也可能A大于C或A小于C，所以畫出四種元素在周期表中的各種可能相對位置后分別進行計算。 ① B A C ?、? A B C 　③ C A B ?、? C B A 設A的原子序數(shù)為x，按A＋B＋C的順序分別計算如下： ①x＋(x－1)＋(x＋8)＝33，x＝26/3，不合理； ②x＋(x＋1)＋(x＋8)＝33，x＝8，A為氧元素； ③x＋(x＋1)＋(x－8)＝33，x＝40/3，不合理； ④x＋(x－1)＋(x－8)＝33，x＝14，A為硅元素。 【答案】　BC 4．(xx年廣州調(diào)研)已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學性質(zhì)相似的是 (　　) 【解析】　從A項到D項，原子最外層電子數(shù)依次為8、4、2、7，故D項符合題意。 【答案】　D 5．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預測其性質(zhì)，其中不正確的是 (　　) A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物 C．它的氫氧化物化學式為FrOH，這是一種極強的堿 D．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸 【解析】　根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應的產(chǎn)物越來越復雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 【答案】　B 6．自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下列關于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是 (　　) A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒 B．所有的原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個數(shù)都是相等的 C．原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引 D．原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進一步分成更小的微粒 【解析】　所有的原子都含有質(zhì)子和電子，并且二者在數(shù)值上是相等的。因為質(zhì)子和電子帶的電荷相等，而電性卻相反，故整個原子是電中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成的。如H中就只含有一個質(zhì)子和一個電子，沒有中子。多數(shù)原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)比較接近但沒有必然的數(shù)量關系。故A、B選項均不正確。原子核對核外電子的吸引是一種電性作用，因為中子不顯電性，質(zhì)子和電子帶相反電荷，所以C選項正確。從發(fā)展的觀點出發(fā)，原子中的質(zhì)子、中子和電子三種構(gòu)成原子的基本微粒有可能再進一步分成更小的微粒，目前有資料介紹，科學家已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了更小的微粒——夸克，所以D選項是錯誤的。 【答案】　C 7．鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是 (　　) A.Bi和Bi都含有83個中子 B.Bi和Bi互為同位素 C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同 D.Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子 【解析】　Bi與Bi互稱同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)(83)和核外電子數(shù)，但是中子數(shù)分別為126、127，故A、C、D錯誤，B正確。 【答案】　B 8．(xx年莆田質(zhì)檢)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖表示方法形象表示： 其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是(　　) A．①②③互為同位素 B．①②③為同素異形體 C．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 【解析】　從圖中可知①②③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且均為1，可知①②③分別代表H、H、H三種核素，故答案為A。 【答案】　A 9．假設R元素無同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W g Rm－離子所含中子的物質(zhì)的量為 (　　) A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)mol C.(A－x＋m)mol D.(A－x－m)mol 【解析】　根據(jù)n(Rm－)＝≈mol，所以W g Rm－離子所含中子的物質(zhì)的量為：(A－x＋m)mol。 【答案】　C 10．已知一個SO2分子的質(zhì)量為x kg，一個SO3分子的質(zhì)量為y kg，假設兩種分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)，若以硫原子質(zhì)量的1/32作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO2的相對分子質(zhì)量可表示為 (　　) A. B. C. D. 【解析】　對于SO2和SO3的組成，可知1個氧原子的質(zhì)量為(y－x)kg，根據(jù)1個SO2或1個SO3的分子質(zhì)量可計算出1個硫原子的質(zhì)量m(S)＝x kg－2(y－x)kg＝(3x－2y)kg，則：Mr(SO2)＝＝。 【答案】　B 11．xx年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。在元素周期表中，鉑表示如圖所示，下列有關說法解讀正確的是 (　　) A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài) B.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素 C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù) D．由78可以推出Pt為第五周期元素 【解析】　鉑為金屬元素，A錯；Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同核素，二者互為同位素，B正確；“195.1”是鉑元素的相對原子質(zhì)量，C錯；由78推出Pt為第六周期元素，D錯。答案為B。 【答案】　B 二、非選擇題 12．A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類分別為m和n。 (1)如果A和B同在第ⅡA族： ①當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________； ②當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________。 (2)如果A和B同在第ⅢA族： ①當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________； ②當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________。 【答案】　(1)①x－n?、趚＋m (2)①x－m?、趚＋n 13．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 (1)A、B、C三種元素的名稱分別為______、________、______。 (2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。 (3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的單質(zhì)與H2反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式________________________________________________________________________。 【解析】　依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期。設A的原子序數(shù)為x－1，則C為x＋1，B為x＋8，則有： (x－1)＋x＋1＝x＋8 x＝8 所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對應的元素分別為N、S、F。 【答案】　(1)氮　硫　氟　(2)三?、鯝　(3) F2＋H2===2HF (4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4) 14．銫的原子序數(shù)是55，是第六周期ⅠA族元素，試推斷下列內(nèi)容： (1)銫的原子核外共有__________層電子層，最外層電子數(shù)為__________。 (2)銫跟水起劇烈反應，放出________氣體，同時生成的溶液使石蕊顯________色，因為________________________________________________________________________。 (3)碳酸銫的水溶液使酚酞顯________色，因為__________________________________。 (4)同位素138Cs原子核里有________個中子。 (5)原子序數(shù)為54的元素位于元素周期表中第________周期________族，因為從原子結(jié)構(gòu)來看它的原子核外有________個電子層，最外層電子數(shù)為________個。 【解析】　應先根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子中各粒子數(shù)之間的關系，以及元素周期表的知識，確定Cs與Na元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相似性，易解答各項。 由于Cs在第六周期ⅠA族，故有6個電子層，最外層有1個電子，由于Cs與Na的相似性，故放出H2，反應后溶液遇石蕊試液顯藍色。由于碳酸銫是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，使酚酞顯紅色。由粒子數(shù)關系：N＝138－55＝83。 由于Cs的原子序數(shù)為55，則原子序數(shù)為54的元素位于第五周期0族。 【答案】　(1)6　1　(2)無色　藍　生成的氫氧化銫為強堿 (3)紅　CO水解造成溶液呈堿性 (4)83　(5)五　0　5　8 15．元素周期表中前7個周期完全排滿時元素的種數(shù)如下表所示： 周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù)(最多) 2 8 8 18 18 32 32 (1)第六、七周期完全排滿時元素的種數(shù)比第四、五周期多了14種，其原因是________________________________________________________________________。 (2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。 (3)請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為________。 (4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是________。 A．在化合物中呈＋2價　　　 B．氫氧化物呈兩性 C．單質(zhì)使水分解，放出氫氣 D．碳酸鹽難溶于水 【解析】　解答此類問題時，應在熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)的前提下，運用有關遞變規(guī)律及數(shù)學工具來推測知識。 元素周期表是學好化學的有效工具，因此對元素周期表的掌握必須有相當?shù)臈l理性、嚴密性，做到對周期表的結(jié)構(gòu)爛熟于心。 (1)第六、七周期中由于在ⅢB族出現(xiàn)了鑭系、錒系，使元素種類比前面周期的要多。也因為如此，第ⅢB族所含元素最多。 (2)已知有機物的種類遠遠多于無機物，而有機物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合物最多。 (3)根據(jù)表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律： 周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù)(最多) 2 21 8 222 8 222 18232 18232 32242 32242 可見規(guī)律是2n2(n＝1,2,3，……)，由此預測第八周期元素種數(shù)應為252，故答案為50。 (4)在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強，因此，可以確定其單質(zhì)使水分解放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強的堿性，而不能呈兩性。 【答案】　(1)第六、七周期中在ⅢB族出現(xiàn)了鑭系和錒系 (2)ⅢB　ⅣA　(3)50　(4)B