2019-2020年高二化學 電解質(zhì) 第二課時 弱電解質(zhì)的電離平衡 水溶液的PH計算.doc
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2019-2020年高二化學 電解質(zhì) 第二課時 弱電解質(zhì)的電離平衡 水溶液的PH計算 課標解讀 課標要求 1能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,了解酸堿鹽電離平衡理論 學習目標 1. 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡,以及溫度、濃度等外界條件對電離平衡的影響。 2知道水的離子積常數(shù),能進行溶液PH 的簡單計算 2. 了解電離平衡常數(shù)及其PH計算。 知識再現(xiàn) 知識點一 :弱電解質(zhì)的電離平衡 一、弱電解質(zhì)的電離平衡 1.定義: 2.特征: 二、電離平衡常數(shù) 1.表達式: 2.以CH3COOH為例: 3.影響因素 4.多元弱酸的電離平衡常數(shù) 三、 影響電離平衡常數(shù)的因素 1.內(nèi)因: 2.外因: 以0.1molL-1醋酸為例,當改變條件時填寫下表: 平衡移動方向 平衡常數(shù) H+物質(zhì)的量 C(H+) 電離程度 加水稀釋 加冰醋酸 升溫 加醋酸鈉固體 加氫氧化鈉 知識點二 水的電離和溶液的PH 一 、水的電離 1、 水的離子積常數(shù) (1)定義: (2)影響因素: 常溫下純水中C(H+)= C(H+)= 思考:(1)溶液中只要C(H+)﹤ C(OH-),一定是酸的溶液嗎? (2)PH 7溶液一定是中性嗎? 知識點三 溶液的PH和酸堿性 1、 定義:PH=lgC(H+) 2、 溶液酸堿性和PH 的關系: 典題解悟 【例1】250C時,在0.5L0.2moll-1的HA溶液中,有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離平衡常數(shù)。 解析:該溶液中,A-和H+的平衡濃度為 0.01 mol/L0.5L = 0.02moll-1 。拒電離方程式 HA A- + H+,推知HA分子的平衡濃度為:0.2mol L-1 - 0.02molL-1 =0.18moll-1。 HA的電離平衡常數(shù)K=[ H+][A-]/[HA]=0.020.020.18=2.2210-3。 答案:K=2.2210-3 啟示:本題考查有關電離平衡常數(shù)的簡單計算,應拒電離方程式HA A- + H+ 推知HA分子、A-和H+的平衡濃度。注意有關電離平衡常數(shù)的計算,必須找出平衡時分子的物質(zhì)的量濃度、離子的物質(zhì)的量濃度,代入電離平衡常數(shù)公式即可求解。 【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的濃度增大,且不放出氣體,可向醋酸溶液中加入少量固體……( ) A. NaOH B. NaHCO3 C. CH3COOK D. Mg 解析:A項加入NaOH會減少H+的物質(zhì)的量,使平衡向右移動;C項由于加入CH3COOK 會增加CH3COO-的物質(zhì)的量,故A、C均可以。B項中加入Mg降低H+的物質(zhì)的量濃度,使平衡向右移動,便產(chǎn)生了H2,故B和D錯誤。 答案:AC 啟示:醋酸中存在CH3COOH CH3COO- + H+ 電離平衡,欲使醋酸溶液中CH3COO-濃度增大,應使平衡向右移動。而我們可以利用條件的改變對弱電解質(zhì)的電離平衡進行影響,從而有效地調(diào)整溶液中的離子組分。 【例3】甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,則下列敘述正確的是……………..( ) A. 甲、乙兩溶液的[H+]之比為400︰1 B. 甲、乙兩溶液均呈酸性 C. 甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度 D. 甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較 解析:甲、乙兩溶液中[H+]之比為(110-6moll-1)︰(110-2moll-1)=1︰(110-4),故A錯。未指明溶液的溫度,Kw值未確定,pH<7的溶液不一定呈酸性,故B錯。若甲、乙兩溶液都是酸的溶液,則甲中[H+]較小,H2O電離被抑制程度小,電離程度大,乙中[H+]較大,H2O電離被抑制程度大,電離程度??;若甲、乙兩溶液都是強酸弱堿鹽的溶液,則甲中[H+]較小,H2O的電離程度小,乙中[H+]較大,H2O的電離程度大。綜合上述分析可知,C錯,D對。 啟示:水溶液呈酸性有兩種情況。一是溶液是酸溶液,此時水的電離受到抑制;二是發(fā)生水解使水的電離得到促進。 夯實雙基 1.對弱酸稀溶液加熱時,下列敘述錯誤的是………………. ( ) A. 弱酸的電離程度增大 C. 溶液的[OH-]增大 B. 弱酸分子的濃度減小 D. 溶液的導電性增強 2.把0.05mol NaOH晶體分別加入到下列100mL液體中,溶液導電性變化較大的是…( ) A. 自來水 B. 0.5molL-1鹽酸 C.0.5 molL-1 H2SO4 D. 0.5molL-1氨水 3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物質(zhì):①O2 ②SO2 ③Cl2 ④CuSO4 能使溶液中的[H+]增大的是……………………………… ( ) A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ④ 4.相同溫度下的0.1moll-1和0.01moll-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離百分率,前者與后者相比…………………………………………… ( ) A.大 B.小 C.相等 D.不能確定 5.在100ml 0.1moll-1 的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的電離程度增大和[ H+]降低,可采用的方法是……………………………… ( ) A.加少量1moll-1的NaOH 溶液 B. 加少量1moll-1的鹽酸 C. 加100ml的水 D.加熱 6.向碳酸鈉的溶液中逐滴加入稀鹽酸,到不再產(chǎn)生二氧化碳氣體為止。則在此過程中,溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢正確的是……………………………… ( ) A. 逐漸減小 B. 逐漸增大 C. 先逐漸增大再逐漸減小 D. 先逐漸減小再逐漸增大 7.NH3H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=[NH4+][OH-]/[NH3H2O]。氨水中各離子和分子的濃度大小為……………………………… ( ) A. [NH4+] = [OH-] = [NH3H2O] B. [NH4+] > [OH-] > [NH3H2O] C. [NH4+] = [OH-] > [NH3H2O] D. [NH4+]< [OH-] < [NH3H2O] 8.在0.1moll-1的醋酸溶液中,存在電離平衡CH3COOH CH3COO- + H+ ,如果要使電離平衡向逆反應方向移動,同時增大[H+],應采取的方法是……………………………… ( ) A. 加入0.2moll-1的醋酸溶液 B. 加入CH3COONa C. 稀釋 D. 加入濃鹽酸 9.在0.1moll-1的硫酸中,水電離出的氫離子濃度是………………………………( ) A. 510-13moll-1 B. 0.02moll-1 C. 110-7moll-1 D. 110-12moll-1 10.在1000C時,水的離子積1 10-2,若該溫度下某溶液中C(H+)=1 10-7mol.L-1,則該溶液 ( ) A . 呈堿性 B.呈酸性 C . 呈中性 D .C(H+)= C(OH-) 11. 某一元弱酸HR的溶液中,H+與HR的比值為m︰ n,則此時HR的電離常數(shù)為( ) A . m2 ︰ n B. m2 ︰ (m+n ) C . m2 ︰ (n-m ) D. n2 ︰ m2 12. 某溫度下,可逆反應 HA H+ + A- 的電離平衡為Ka,下列說法正確 的是 ( ) A . Ka越大,表示弱酸較易電離 B. Ka越大,表示弱酸較難電離 C. Ka 隨反應物濃度的改變而改變 D. Ka隨體系溫度的改變而改變 13.純水在250C時的氫離子濃度比在800C時的氫離子濃度( ) A 大 B 小 C相等 D 不能肯定 14.常溫下某溶液中,由水電離出的C(OH-)=10-4 molL-l,該溶液中的溶質(zhì)可能是( ) A 硫酸鋁 B 醋酸鈉 C 氫氧化鈉 D硫酸氫鈉 15.在室溫下,PH=4的NH4Cl溶液和鹽酸,則由水電離的C(H+)前者是后者的( ) A 106 B105 C10-6 D 10-5 16 . pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m和n的關系量是 ( ) A.m=n B.m>n C.m- 配套講稿:
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