2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點突破9 元素周期表(律)的應(yīng)用練習(xí).doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點突破9 元素周期表(律)的應(yīng)用練習(xí) 元素周期表(律)應(yīng)用的高考試題不是太難,主要以選擇題的形式出現(xiàn),常有:單獨考查對原子或離子中微粒關(guān)系、考查元素周期律(表)的直接應(yīng)用、考查元素“位、構(gòu)、性”之間的相互關(guān)系等;以元素推斷為主的非選擇題形式出現(xiàn)時,常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語、基本理論、化學(xué)實驗等知識相結(jié)合的綜合考查。但不論以什么方式考查,都要樹立“位、構(gòu)、性”相互聯(lián)系的思想觀念,以破解難點,提高分析問題解決問題的能力。 請看近3年全國高考新課程I卷: 例1.(xx全國高考I卷12)W、X、Y、Z均為短周期元素主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是() A.單質(zhì)的沸點:W>X B.陰離子的還原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y D.X與Y不能存在于同一離子化合物中 簡約思維:這是一道典型的“位、構(gòu)、性”之間相互聯(lián)系的元素推斷題。 由“構(gòu)”知“位”:四種原子的L層的電子數(shù)可推知W、X分別在第一、二周期,Y、Z均在第三周期;且推知W為H元素、X為N元素。由Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和是12,知Y、Z原子的最外層電子數(shù)只能是5和7,推知Y為P元素,Z為Cl元素。 由“構(gòu)”推“性”:H2和N2都是分子晶體,相對分子質(zhì)量較大的其沸點較高,即單質(zhì)的沸點為X>W,選項A錯。 由“性”推“性”:由于Cl2的氧化性大于H2或Cl元素的非金屬性強于H元素,所以,陰離子的還原性為H-(W)>Cl-(Z),選項B正確。 由于未指明P、Cl氧化物的水化物是否最高價,無法比較其酸性強弱,如HClO是弱酸,而H3PO4是中強酸,選項C錯。由于N元素可形成銨根離子存在離子化合物中,如(NH4)3PO4就是N、P同時存在同一離子化合物中,選項D錯。正確答案為B。 例2.(xx全國高考I卷10)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是() A.原子最外層電子數(shù):X>Y>ZB.單質(zhì)沸點:X>Y>Z C.離子半徑:X2->Y+>Z-D.原子序數(shù):X>Y>Z 簡約思維:采取具體化法解題。由“構(gòu)”知“微?!保篩+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可選擇具體微粒Na+與F-,則X2-為S2-。顯然,定位了三種元素,各選項就可以具體判斷正確與否。 由“微?!敝皹?gòu)”:原子最外層電子數(shù)為Z(F)>X(S)>Y(Na),選項A錯。 由“微?!敝靶浴保簡钨|(zhì)沸點為Y(Na)>X(S)>Z(F2),選項B錯。 由“微?!敝皹?gòu)”:離子半徑為X2-(S2-)>Z-(F-)>Y+(Na+),選項C錯。 由“微?!敝拔弧保涸有驍?shù)為X(S)>Y(Na)>Z(F),選項D正確。正確答案為D。 感悟:有關(guān)元素推斷題側(cè)重于考查分析推理能力與綜合能力,雖是高考的熱點與難點,但只要做到“三熟悉、三掌握”,并且融會貫通,即可快速熟練解答元素推斷題。一是熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)特點,全面掌握各種元素在表中的所在位置;二是熟悉元素的原子、離子結(jié)構(gòu)特點,全面掌握微粒結(jié)構(gòu)的有關(guān)規(guī)律;三是熟悉元素周期律的有關(guān)規(guī)律,全面掌握元素的通性、特性、遞變性。這就是“位、構(gòu)、性”相互聯(lián)系的思想。 現(xiàn)場體驗近3年福建高考題: 1.(xx福建高考10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位 置如右下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是() A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 2.(xx福建高考23節(jié)選、雙選)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是() A.Cl2、Br2、I2的熔點B.Cl2、Br2、I2的氧化性 C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D.HCl、HBr、HI的酸性 3.(xx福建高考9)四種短周期元素在周期表中的位置如下圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是() A.原子半徑Z<M B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱 C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 強化訓(xùn)練近2年各省市高考選擇題: 1.(xx上海高考1)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是() A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177 C.核外電子數(shù)116D.相對原子質(zhì)量293 2.(xx上海高考3)某晶體中含有極性鍵,關(guān)于該晶體的說法錯誤的是() A.不可能有很高的熔沸點B.不可能是單質(zhì) C.可能是有機物D.可能是離子晶體 3.(xx上海高考4)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是() A.單質(zhì)氧化性的強弱 B.單質(zhì)沸點的高低 C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱 4.(xx上海高考6)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化,需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有() A.2種B.3種C.4種D.5種 5.(xx上海高考16)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子,乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是() A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B.甲與丁形成的分子中由非極性分子 C.簡單離子半徑:丁 > 乙 > 丙 D.甲與乙形成的化合物均有氧化性 6.(xx上海高考4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是() A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價鍵 C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共價鍵 7.(xx上海高考6)今年是門捷列夫誕辰180周年,下列事實不能用元素周期律解釋的只有() A.堿性:KOH>NaOHB.相對原子質(zhì)量:Ar>K C.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金屬性:Mg>Al 8.(xx上海高考7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是() A.H2O+和OH-B.CO和N2 C.HNO2和NO2-D.CH3+和NH4+ 9.(xx上海高考8)BeCl2熔點較低,易升華,溶于醇和醚,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2() A.熔融不導(dǎo)電B.水溶液呈中性 C.熔點比BeBr2高D.不與NaOH溶液反應(yīng) 10.(xx江蘇高考2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是() A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子: B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖: C.氯分子的電子式: D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C-CH2Cl 11.(xx江蘇高考5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是() A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W 12.(xx江蘇高考9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是() A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱 D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 13.(xx浙江高考9)右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是() A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物 的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性 14.(xx浙江高考9)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是() A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4 15.(xx全國高考9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是() A.元素的非金屬性次序為c>b>a B.a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 16.(xx北京高考7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是() A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金屬性:Cl>Br C.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 17.(xx海南高考12)a.b.c.d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是() A.d元素的非金屬性最強 B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D.b.c.d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵 18.(xx海南高考2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是() A.熱穩(wěn)定性:HCl>HIB.原子半徑:Na>Mg C.酸性:H2SO3>H2SO4D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2->Cl- 19.(xx山東高考8)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示,已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是() A.原子半徑X<Y<Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Z C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y>W 20.(xx山東高考8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是() A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D.Cl與Cl得電子能力相同 21.(xx廣東高考23雙選)甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是() A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 22.(xx廣東高考23雙選)甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是() A.金屬性:甲>乙>丁B.原子半徑:辛>己>戊 C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13 D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 強化訓(xùn)練近2年各省市高考綜合題: 1.(xx四川高考8)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題: (1)R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________ (2)利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______ (3)X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是______(填 化學(xué)式);Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學(xué)式);Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體,熔點由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式)。 (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________ 2.(xx四川高考8)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題: (1)Y基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期中第一電離能最大的元素是。 (2)XY2-離子的立體構(gòu)型是;R2+的水合離子中,提供孤電子對的原子是。 (3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是。 (4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,該反應(yīng)的離子方程式是。 3.(xx安徽高考25)C、N、O、Al、Si、C u是常見的六種元素。 (1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。 (2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為___;Cu的基態(tài)原子最外層有__個電子。 (3)用“>”或“<”填空: 原子半徑 電負(fù)性 熔點 沸點 Al___Si N__O 金剛石___晶體硅 CH4__SiH4 (4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。 0-t1時,原電池的負(fù)極是Al片,此時,正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動,t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是______。 4.(xx安徽高考25)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。 (l)Na位于元素周期表第___周期第____族;S的基態(tài)原子核外有____個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為___________ (2)“>”或“<”填空: 第一電離能 離子半徑 熔點 酸性 Si_____S O2-_____Na+ NaCl_____Si H2SO4__ HClO4 (3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。 (4)ClO2常用子水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。 5.(xx海南高考13)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性?;卮鹣铝袉栴}: (1)元素x在周期表中的位置是___________周期,___________族,其單質(zhì)可采用電解熔融___________的方法制備。 (2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是___________,堿性最強的是___________(填化學(xué)式)。 (3)(氣體分子(mn)2的電子式為___________,(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 6.(xx全國高考27)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?;卮鹣铝袉栴}: (1)A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備F單質(zhì)的離子方程式。 (2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加人CCl4并振蕩,有機層顯色。 (3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表: 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1 c 化學(xué)組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 a的化學(xué)式為;b的化學(xué)式為;c的電子式為;d的晶體類型是。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為。 7.(xx天津高考7)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題: (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。 a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強 c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強 d.單質(zhì)的熔點降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。 (3)已知: 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________; 制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________________。 (4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下: Si(粗)+Cl2(460 ℃)→SiCl4SiCl4(純)+H2(1100 ℃)→Si(純) 寫出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ____________________________________________________。 (5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。 a.NH3b.HIc.SO2d.CO2 (6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________。 8.(xx重慶高考8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。 (1)3He是高效能原料,其原子核內(nèi)的中子數(shù)為。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為。 (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。 ①MgO的熔點比BaO的熔點(填“高”或“低”。) ③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為(寫化學(xué)式)。 (4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1kg3He,同時可得6000kg H2和700kg N2,若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨kg。 參考答案: 福建題:1.A2.BC3.B 各省市選擇題: 1.D2.A3.B4.C5.D6.B7.B8.D9.A10.C 11.A12.D13.D14.D15.B16.D17.D18.C19.C20.D21.AD22.BC 各省市非選擇題: 1.(1)1s22s22p63s23p2(2)三角錐形(3)HNO3HFSi>Mg>Cl2 (4)10CuSO4+P4+16H2O==10Cu+10H2SO4+4H3PO4 2.(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)2∶1 (4)2Cu+8NH3H2O+O2==2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O 3.(1)三ⅣA(2)1S22S22P31(3)><>< (4)2H++NO3-+e-==NO2↑+H2O正鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應(yīng) 4.(1)3IA21s22s22p63s23p2 (2) 第一電離能 離子半徑 熔點 酸性 Si- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點突破9 元素周期表律的應(yīng)用練習(xí) 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 難點 突破 元素 周期表 應(yīng)用 練習(xí)
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