2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練六.doc
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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練六 1.(xx東北三省三校一模,7)下列敘述中正確的是( ) A.Li是最輕的金屬,也是活動性極強(qiáng)的金屬,是制造電池的理想物質(zhì) B.蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) C.海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化 D.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕,主要原因是海水含氧量高 2.(xx上海長寧區(qū)一模,14) 以下關(guān)于右圖說法正確的是( ) A.如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng) B.如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān) C.如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 D.如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律,也遵循能量守恒 3.(xx山東濰坊質(zhì)檢,7)下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是( ) 選項 電極反應(yīng)式 出現(xiàn)的環(huán)境 A O2+2H2O+4e-===4OH- 堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng) B 4OH--4e-=== O2↑+2H2O 弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕 C Cu-2e-===Cu2+ 粗銅精煉的陽極反應(yīng) D H2-2e-===2H+ 用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng) 4.(xx貴州遵義第二次聯(lián)考,10)下列說法正確的是( ) A.甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJmol-1 B.已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJmol-1,則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的熱量 C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0 D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)ΔH相同 5.(xx江西贛州期中 ,13)根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是( ) A.按圖①連接并放置一段時間后,F(xiàn)e片表面會“鍍”上一層銅 B.按圖②連接好導(dǎo)線后(Zn片與Cu片相接觸),靈敏電流計指針會發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn) C.按圖③連接并放置片刻,在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色 D.按圖④連接并放置一段時間后,在Sn片上有無色氣泡聚集 6.(xx河南洛陽質(zhì)檢,6)某無色溶液用惰性電極電解初期時有如下兩個實(shí)驗現(xiàn)象:(1)陽極上有無色氣體產(chǎn)生;(2)陰極有白色沉淀生成。此溶液中可能大量共存的離子組是( ) A.Na+、Ba2+、NO、Cl- B.NO、Mg2+、Na+、SO C.CO、K+、Cl-、Na+ D.Fe3+、NO、SO、Na+ 7.(xx山東濰坊期末,7)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。 下列敘述錯誤的是( ) A.a(chǎn)和b不連接時,鐵片質(zhì)量會增加 B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu C.無論a和b是否連接,鐵片均被腐蝕 D.a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極時,F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑ 8.(xx貴陽期末,6)Na在不同條件下與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2。已知:25 ℃、101 kPa時: ①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s)ΔH1=-414 kJmol-1 ②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511 kJmol-1 下列說法正確的是( ) A.等量的Na充分反應(yīng)后,反應(yīng)①和②生成物的陰陽離子個數(shù)比不相等 B.等量的Na充分反應(yīng)后,反應(yīng)①和②轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C.Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D.25 ℃ 101 kPa下,Na2O2(s)+Na(s)===Na2O(s)ΔH=-158.5 kJmol-1 9.(xx河北保定期末,14)下列變化過程放熱的是( ) A.H2O(l)―→H2O(g) B.2HI(g)===H2(g)+I(xiàn)2(g) C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng) D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) 10.(xx安徽江南十校聯(lián)考,11)下列敘述與對應(yīng)圖式正確的是( ) A.由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑最高或最低化合價 0.74 1.60+2 1.52+1 1.10 +5 0.99+7 1.86+1 0.75+5 0.82+3 -2 -3 -1 -3 B.圖甲表示ZnCu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化。T時可能加入了H2O2 C.圖乙表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發(fā)生改變 D.圖丙表示元素周期表的一部分,元素X、Y、Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng) 11.(xx河北保定期末,15)兩個裝置中,液體體積均為200 mL,開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L,工作一段時間后,測得有0.2 mol電子通過,若忽略溶液體積的變化,下列敘述正確的是( ) A.產(chǎn)生氣體體積 ①=② B.①中陰極質(zhì)量增加,②中正極質(zhì)量減小 C.電極反應(yīng)式:①中陽極:4OH--4e-===2H2O+O2↑ ②中負(fù)極:2H++2e-===H2↑ D.溶液的pH變化:①減小,②增大 12.(xx湖南十三校一次聯(lián)考,8)下圖所示的實(shí)驗,能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖? ) A B C D 驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 驗證溫度對平衡移動的影響 驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕 驗證非金屬性:Cl>C>Si 13.(xx浙江名校聯(lián)盟聯(lián)考,9)已知同溫同壓下,下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為( ) (1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJmol-1 K1=a (2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2=-144 kJmol-1 K2=b (3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH3=-m kJmol-1 K3=c 下列說法正確的是( ) A.m=53 c2=a/b B.m=-26.5 2c=a-b C.m=-170.5 2c=a-b D.m=26.5 c2=a/b 14.(xx陜西咸陽一模,14)利用如圖裝置可完成很多電化學(xué)實(shí)驗。 下列有關(guān)此裝置的敘述不正確的是( ) A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動 C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動 D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小 15.(xx烏魯木齊一次診斷,11)如圖a、b、c、d均為石墨電極,通電進(jìn)行電解(電解液足量)下列說法正確的是( ) A.向乙中加入適量鹽酸,溶液組成可以恢復(fù) B.電解時向乙中滴入酚酞溶液,c電極附近變紅 C.當(dāng)b極有64 g Cu析出時,c電極產(chǎn)生2 g氣體 D.甲中a極上的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-===O2↑+2H2O 16.(xx貴陽期末,20)某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用電化學(xué)原理對某一氧化還原反應(yīng)設(shè)計了如圖裝置,并進(jìn)行一系列探究活動。請回答下列問題: (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________________________________________________________________________________________; (2)已知該原電池裝置在反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12.1 g,此時導(dǎo)線中通過________mol電子; (3)在其他條件不變的情況下,若將(NH4)2SO4溶液替換FeSO4溶液,石墨電極的反應(yīng)式為________________________,其原因是(NH4)2SO4溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________ ________________________________________________________________________; (4)若以上述原電池作電源,用石墨作電極電解某金屬氯化物(XCl2)溶液,則與該原電池中石墨電極相連的是電解池的________(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)極,該電極的反應(yīng)式為________________________________________________________________________; 一段時間后,電解池的一極收集到448 mL氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),另一極增重1.28 g,則X的相對原子質(zhì)量為________。 17.(xx浙江名校聯(lián)盟聯(lián)考,22) Ⅰ.某興趣小組用如圖裝置做了兩次實(shí)驗。 實(shí)驗①:向甲池的Pt電極表面通氫氣,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡。 實(shí)驗②:向乙池的Pt電極表面通氧氣,發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn),且偏轉(zhuǎn)方向與實(shí)驗①相同,同時甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡。 (1)實(shí)驗①,甲池通氫氣的Pt電極為________極,電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗②,乙池通氧氣的Pt電極為________極,電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (3)兩次實(shí)驗中原電池的總反應(yīng)相同,總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 Ⅱ.電解法污水處理技術(shù)已經(jīng)很成熟。富含懸浮物的工業(yè)污水采用如圖裝置進(jìn)行處理: 保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,吸附部分懸浮物沉降,同時陰極產(chǎn)生的氣泡將部分懸浮物帶到水面形成浮渣層,然后濾去沉淀、撇掉浮渣層。富含有機(jī)廢物的生活污水也可用同樣方法進(jìn)行處理。污水中的有機(jī)廢物能被陽極的某一產(chǎn)物迅速降解成二氧化碳、水等無機(jī)物。 (1)在電解處理過程中,若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,處理效率下降,此時可向污水中加入適量的________。 a.BaSO4 b.CH3COOH c.NaNO3 d.CH3OH (2)電解處理過程中,陽極實(shí)際發(fā)生了兩個電極反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)式分別是①____________________________________; ②________________________________________________。 18.(xx烏魯木齊一次診斷,19)金屬及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中起著重要作用。 (1)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2,該反應(yīng)的氧化劑是________,當(dāng)生成19.2 g Cu時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。該過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其原理如圖所示: ①根據(jù)下表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在________。 物質(zhì) Na S Al2O3 熔點(diǎn)/℃ 97.8 115 2 050 沸點(diǎn)/℃ 892 444.6 2 980 a.100 ℃以下 b.100 ℃~300 ℃ c.300 ℃~350 ℃ d.350 ℃~2 050 ℃ ②放電時,電極A為________極,S發(fā)生________反應(yīng)。 ③放電時,內(nèi)電路中Na+的移動方向為________(填寫“從A到B”或“從B到A”)。 ④充電時,總反應(yīng)為Na2Sx===2Na+Sx(3- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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