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2019-2020年高中化學(xué) 1.1《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》同步教案 蘇教版選修4 課標(biāo)解讀 課標(biāo)要求 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 知道鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2. 通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能 與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 3. 能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化， 了解反應(yīng)熱和焓變的含義，能用蓋斯定律進(jìn) 行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 1.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)學(xué)會從 微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及焓變。 2.熱化學(xué)方程式及其書寫、燃燒熱及中和熱的定義。 3.掌握蓋斯定律及焓變的簡單計算。 知識再現(xiàn) 知識點(diǎn)1. 化學(xué)變化中的物質(zhì)變化與能量變化. 物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成. 能量變化的實(shí)質(zhì):破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量,形成新化學(xué)鍵需要放出能量,化學(xué)反應(yīng)過成中,在發(fā)生物質(zhì)變化的同時必然伴隨著能量變化.如下圖: 反應(yīng)物總能量 反應(yīng)物總能量 反應(yīng)物總能量 生成物總能量 生成物總能量 生成物總能量 放熱 反應(yīng) 吸熱 反應(yīng) 反應(yīng)過程 放熱 反應(yīng)物總能量 生成物總能量 反應(yīng)過程 吸熱 能 量 能 量 也可以從物質(zhì)能量的角度來理解: 概念: 1. 反應(yīng)熱: 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表示,叫反應(yīng)熱. 2. 放熱反應(yīng): 化學(xué)反應(yīng)過程中釋放能量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng). 3. 吸熱反應(yīng): 化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng). 4. 燃燒熱:25C、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱.單位:kJ/mol或J/mol. 提示: (1)規(guī)定要在25C,101kPa下測出熱量,因?yàn)闇囟?、壓?qiáng)不定反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同. (2)規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol. (3)規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn).所謂完全燃燒,是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)化成對應(yīng)的物質(zhì):C----CO2 ,H----H2O ,S----SO2 ,等. 5. 中和熱:在稀溶液中,酸和堿發(fā)生反應(yīng)時生成1molH2O,這時的反應(yīng)熱叫做中和熱. 提示: (1)必須是酸和堿的稀溶液,因?yàn)闈馑岷蜐鈮A在相互稀釋的時候會放熱; (2)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證中和熱是57.3kJ/mol,而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中電離吸收熱量,其中和熱小于57.3kJ/mol; (3)以1mol水為基準(zhǔn),所以在寫化學(xué)方程式的時候應(yīng)該以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù).即H2O的系數(shù)為1. 常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)： 吸熱反應(yīng)：其特征是大多數(shù)反應(yīng)過程需要持續(xù)加熱，如ＣaCO3分解等大多數(shù)分解反應(yīng)，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活潑的非金屬化合，Ｂa（OH）28H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，CO2和C的反應(yīng)。 放熱反應(yīng)：燃燒、中和、金屬和酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。 說明：吸熱反應(yīng)有的不需要加熱如：Ｂa（OH）28H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，多數(shù)需要加熱，放熱反應(yīng)有的開始時需要加熱以使反應(yīng)啟動。即反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)。 知識點(diǎn)2. 化學(xué)反應(yīng)的焓變 概念： 1． 焓：用于表示物質(zhì)所具有的能量的這一固有性質(zhì)的物理量，叫做焓。 2． 化學(xué)反應(yīng)的焓變：化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的變化叫做反應(yīng)的焓變。熱化學(xué)研究表明，對于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化。表達(dá)為： Qp＝△H 其中：Qp表示在壓強(qiáng)不變的條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 △H＝H（反應(yīng)產(chǎn)物）－H（反應(yīng)物） △H為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變。 知識點(diǎn)3. 熱化學(xué)方程式及其書寫 概念：熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱之間的關(guān)系的化學(xué)方程式。 意義：既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 書寫注意事項(xiàng)： （1） 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（若為同素異形體、要注明名稱），因?yàn)槲镔|(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)，即反應(yīng)物的物質(zhì)相同，狀態(tài)不同，△H也不同。 （2） 要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)。因?yàn)椤鱄的大小和反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，如不注明，即表示在101kPa和25C。 （3） 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，故化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)改變時，其△H也同等倍數(shù)的改變。 （4） △H的表示：在熱化學(xué)方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸熱，“－”代表放熱?！鱄的單位是：kJ/mol或J/mol。 知識點(diǎn)4. 焓變的計算――蓋斯定律及其應(yīng)用 1. 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱和該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱相同，這就是蓋斯定律。 2. 蓋斯定律的應(yīng)用 蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行的很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反應(yīng)熱計算出來。例如： C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g) 上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時，可燃燒生成CO2、O2供應(yīng)不充分時，雖可生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的△H無法直接測得。但是下述兩個反應(yīng)的△H卻可以直接測得： C（S）＋O2（g）=CO2(g) ； △H1=-393.5kJ/mol CO（g） ＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝-283.0kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，就可以計算出欲求反應(yīng)的△H。 分析上述反應(yīng)的關(guān)系，即知 △H1＝△H2＋△H3 △H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol) ＝-110.5kJ/mol 由以上可知，蓋斯定律的實(shí)用性很強(qiáng)。 3．反應(yīng)熱計算 根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律和燃燒熱的數(shù)據(jù)，可以計算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱。 (1) 反應(yīng)熱、燃燒熱的簡單計算都是以它們的定義為基礎(chǔ)的，只要掌握了它們的定義的內(nèi)涵，注意單位的轉(zhuǎn)化即可。 (2) 關(guān)于熱化學(xué)方程式的簡單計算的依據(jù) a熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)的量之比；還等于反應(yīng)熱之比。 ｂ熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行加減運(yùn)算。 典題解悟 例1. 下列說法正確的是 A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 〔解析〕該題主要考察化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解與應(yīng)用。 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴隨者能量變化。在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量（設(shè)為x）與生成物的總能量（設(shè)為y）之間的關(guān)系為：①x>y，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②xQ1的是 A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）; △H＝－Q1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）; △H＝－Q2 B. S(ｇ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q1 S(ｓ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q2 C. C（s）＋0.5O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1 C（s）＋O2(g)＝CO2(g); △H＝－Q2 D. H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－Q1 0.5H2（g）＋0.5Cl2(g)＝HCl（g）△H＝－Q2 〔解析〕應(yīng)根據(jù)熱化學(xué)方程式特性來分析此問題。①首先分析同一物質(zhì)不同狀態(tài)轉(zhuǎn)化的能量變化。例如：Ａ中因H2O（g）　　　　H2O（l）放熱、故Ｑ2>Q1；Ｂ中S(ｓ)　　　　　 S(ｇ)　吸熱，而且Ｓ在燃燒時必須由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)才能燃燒。故Ｑ2＜Q1；②其次分析化學(xué)計量數(shù)的影響，例如：Ｄ中Q1＝２Q2；③再分析不同物質(zhì)在反應(yīng)中相互關(guān)系及反應(yīng)熱的影響。例如：Ｃ中碳不完全燃燒生成ＣＯ，而ＣＯ還可以燃燒放出熱量，故Ｑ2>Q1。 答案：ＡC 例4、 已知：Zn（s）＋S（斜方）＝ZnS（s）；△H1＝－206.0kJ/mol ZnS（s）＋2 O2＝ZnS O4(s)；△H2＝－776.8kJ/mol 試求由單質(zhì)反應(yīng)生成ZnS O4(s)的反應(yīng)熱，即Zn（s）＋S（斜方）＋2 O2＝ZnS O4(s)的△H 〔解析〕雖然這個反應(yīng)不能直接發(fā)生，但是將已知的兩個反應(yīng)式相加：即得： Zn（s）＋S（斜方）＋2 O2（g）＝ZnS O4(s) 根據(jù)蓋斯定律：△H＝△H1＋△H2＝－206.0kJ/mol＋（－776.8kJ/mol）＝－982.8kJ/mol 答案：由單質(zhì)生成ZnS O4(s)的反應(yīng)熱△H＝－982.8kJ/mol 變形題 已知熱化學(xué)方程式： （1） Fe2O3(s)＋3CO（s）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H＝－25kJ/mol （2） 3Fe2O3(s)＋CO（s）＝2 Fe3O4(s)＋CO2（g）；△H＝－47kJ/mol （3） Fe3O4(s)＋CO（s）＝4 FeO(s)＋CO2（g）；△H＝+19kJ/mol 寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式 。 〔解析〕依據(jù)蓋斯定律：不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。我們可以從題目中的有關(guān)方程式分析：從方程式（3）與方程式（1）可看出有我們需要的物質(zhì)。但是方程式（3）必須通過方程式（2）有關(guān)物質(zhì)才能和方程式（1）結(jié)合起來。 答案：將方程式（1）1/2－方程式（2）1/6－方程式（3）1/3； 可表示為（1）1/2－（2）1/6－（3）1/3得： FeO(s)＋CO（s）＝ Fe(s)＋CO2；△H＝(－25kJ/mol)1/2－（－47kJ/mol）1/6－（+19kJ/mol）1/3＝－11kJ/mol 夯實(shí)雙基 1. 已知下列三個熱化學(xué)方程式 ①C(s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2(g)；△H＝＋131.5kJ/mol ②1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；△H＝－92.3kJ/mol ③ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol 則以上三個反應(yīng)的反應(yīng)熱大小關(guān)系正確的是 （ ） A.①＞②＞③ B.③＞②＞① C.③＞①＞② D.①＞③＞② 2.下列過程中△H小于零的是 （ ） A. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 B. 醋酸的電離 C. 硝酸銨的水解 D.氯酸鉀分解制氧氣 3.有如下三個反應(yīng)方程式： （ ） H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝akJ/mol H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝bkJ/mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； △H＝ckJ/mol 關(guān)于它們的下列敘述正確的是 A. 它們都是吸熱反應(yīng) B. a、b、c均為正值 C. a＝b D. 2b＝c 4. 下列說法正確的是 （ ） A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C. 反應(yīng)是放熱還是吸熱由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定 D. 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 5. 固體碘在受熱時發(fā)生升華現(xiàn)象，有關(guān)敘述正確的是 （ ） A. 破壞的是分子間作用力，未破壞I-I共價鍵，因此未發(fā)生吸熱反應(yīng) B. 碘受熱升華，吸收熱量，發(fā)生了吸熱反應(yīng) C. 碘受熱升華，未破壞共價鍵不供應(yīng)熱量也能發(fā)生 D. 碘受熱升華，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 6. 在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2.已知： C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝－110.35kJ/mol CO（g）＋1/2O2＝ CO2（g）；△H2＝－282.57kJ/mol 則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是。 （ ） A. 392.93kJ B. 2489.42kJ C. 784.92kJ D. 3274.3kJ 7. 已知CH4(g)＋2O2（g）＝CO2(g)＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol。當(dāng)一定量的CH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l）所放出的熱量為74kJ時，所需要空氣在標(biāo)況下的體積約為（空氣中N2:O2體積比為4:1計算 （ ） A. 37.24L B. 18.62L C. 9.3L D. 20.50L 8. 含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol B. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol C. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol D. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol 9. 已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H1＝－571.6kJ/mol，則關(guān)于方程式 2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）; △H2＝?的說法正確的是 （ ） A. 方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù) B. 該反應(yīng)的△H2大于零 C. 該反應(yīng)△H2＝－571.6kJ/mol D. 該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng) 10. 在一定條件下CO、CH4燃燒熱化學(xué)方程式分別為 CO（g）＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ/mol CH4（g）＋2O2（g） CO2(g)＋H2O（l）；△H＝－890kJ/mol 現(xiàn)有標(biāo)況下的89.6LCO、CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為2953kJ，則CO、CH4的體積比為 （ ） A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1 11.下列說法中，正確的是 （ ） A. 1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B. 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類的水解都是吸熱反應(yīng) C. 在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱 D. CO燃燒是吸熱反應(yīng) 12. 已知2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；△H1＝＋571.6kJ/mol CH4（g）＋2O2（g） CO2(g)＋2H2O（l）；△H2＝－890.3kJ/mol 1gH2和1gCH4分別燃燒后放出的熱量之比約是 （ ） A. 1：3.4 B. 1：1.7 C. 2.3：1 D. 4.6：1 13. 在做中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是 （ ） A. 碎塑料泡沫 B.環(huán)形玻璃棒 C. 底部墊紙條 D.兩個量筒 14. 紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知： ①兩者在氯氣中燃燒，均有白煙霧產(chǎn)生； ②P4(s)＋5O2＝P4O10(s)；△H1＝－2983.2kJ/mol P(s)＋5/4O2＝1/4P4O10(s)；△H1＝－738.5kJ/mol (1) 寫出紅磷在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式： ， （2）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式： ， 由此可知，紅磷比白磷 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。 15．寫出下列熱化學(xué)方程式 （1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O（l），已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為。 （2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程為： 。 16. 已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－484kJ/mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－572kJ/mol 若在標(biāo)況下，將H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后在恢復(fù)到標(biāo)況下，氣體體積減少33.6L，求反應(yīng)放出的熱量。 17. 把溫度為13C，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合〔溶液密度均為1g/mL,生成的溶液的比熱容為c＝4.184J/(gC)〕輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)物 起始溫度t1/C 終了溫度t1/C 中和熱 HCl＋NaOH 13 19.8 △H1 HCl＋NH3H2O 13 19.3 △H2 （1）試計算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱：△H1＝ ；△H1 。 （2）實(shí)驗(yàn)中堿過量的目的是 。 （3）兩組實(shí)驗(yàn)果差異的原因是 。 能力提高 1. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （ ） A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 固體氫氧化鈉 D.生石灰 2. 下列屬于放熱反應(yīng)的是 （ ） A. Al＋稀鹽酸 B. Ba(OH)28H2O＋NH4Cl（s） C. KClO3受熱分解 D. CaO＋H2O 3. 天然氣（CH4），液化石油氣（C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為CH4＋2O2 CO2＋2H2O C3H8＋5O2＝3 CO2＋4H2O,現(xiàn)在有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是 （ ） A. 減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量 B. 增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量 C. 增大空氣進(jìn)入量，也增大石油氣進(jìn)入量 D. 增大空氣進(jìn)入量，或減少石油氣進(jìn)入量 4. 已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是 （ ） A. 26.0kJ B. 51.9kJ C. 155.8kJ D. 567.3kJ 5. 在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的（ ） A. CH3OH(l)＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725.8kJ/mol B. 2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/mol C. 2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－725.8kJ/mol D. 2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol 6. 已知H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－184.6kJ/mol,則反應(yīng)： HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2(g)的△H＝？ （ ） A. ＋184.6 kJ/mol B.－92.3 kJ/mol C. 369.2 kJ/mol D.＋92.3 kJ/mol 7.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）的△H＝ kJ/mol,氫氣的燃燒熱為 kJ/mol。 8.已知酒精燃燒的熱化學(xué)方程式是C2H5OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋3H2O（l）；△H ＝－1370.3kJ/mol現(xiàn)燃燒0.1g酒精，生成CO2（g）和H2O（l），放出的燃料能使100g水溫度升高多少度？已知水的比熱容為c＝4.184J/(gC) 高考聚焦 1. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)； △H = －285.8 KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)； △H = －283 KJ/mol C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)； △H = －5518 KJ/mol CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)； △H = －890.3 KJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是 A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g) 答案：B 2. 已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol B C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol C 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol D 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol 答案：A 3. 磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。 （1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。 （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱 ΔH＝ 。 （3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。 答案：（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）－(20X－Y)kJ/mol （3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol 4. 通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 化學(xué)鍵 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 鍵能/kJmol－1 460 360 436 431 176 347 請回答下列問題： （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“＜”） SiC______Si；SiCL4_________SiO2 （2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。 （3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝_____________kJ/mol 答案：（1）＞ ＜ （2） （3）＋236 夯實(shí)雙基答案 1-5： C.A.D.CD.A 6-10： C.B.D.B.A 11－13： B.C.D. 14.（1）2P＋3Cl2＝2PCl3、2P＋5Cl2＝2PCl5 （2） P4(s)＝4P（s）；△H＝－29.2kJ/mol; 穩(wěn)定 15. SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2(s)＋2H2O（l）；△H＝－1427.2kJ/mol CH4（g）＋2O2（g）＝CO2(s)＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol 16. 286kJ 17. (1) △H1＝－56.9kJ/mol △H2＝－52.7kJ/mol （2） 堿過量是為了提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH濃度下降，NH3H2O則易揮發(fā)也使NH3H2O濃度下降。 （3） NaOH是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，跟HCl反應(yīng)時放熱較多；NH3H2O是弱堿，只有部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少。 能力提高答案 1-6:B AD D A B D 7. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol；－285.7； 285.7 8. 7.12C