《2019-2020年高中化學(xué) 2.3《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)案第1課時(shí) 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 2.3《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)案第1課時(shí) 新人教版必修2.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 2.3《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)案第1課時(shí) 新人教版必修2 【教學(xué)目標(biāo)】 1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。 2、認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類生產(chǎn)、生活的意義。 3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，逐步學(xué)會(huì)比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)的概念和影響因素 【教學(xué)過程】 [創(chuàng)設(shè)情境] 展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分。例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應(yīng)進(jìn)行的快慢 [提出問題] 怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)] 取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。 通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動(dòng)，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。 [教師補(bǔ)充講解] 同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)還說明反應(yīng)主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦？ [交流討論] [歸納小結(jié)] 比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，但是要判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時(shí)間里減少的量或生成物單位時(shí)間增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的變化可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論： 一、化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。 1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 2、計(jì)算公式： 3、單位： [課堂練習(xí)] 在體積為2L的密閉容器中充入2mol的氮?dú)馀c8mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。5min后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣的濃度為1mol/L，求： ①、分別用H2 N2 NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率 ②、以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？數(shù)值大小有何關(guān)系？有何規(guī)律？ [交流討論] 我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請(qǐng)大家依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過的知識(shí)來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？ [實(shí)驗(yàn)探究] 演示實(shí)驗(yàn)P42 2-5， 2-6 探究溫度，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 [歸納小結(jié)] 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因： 外因： 溫度： 催化劑： 反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)： [思考與交流] 1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？ 2、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？ 1、 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？ 2、 實(shí)驗(yàn)室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少（鋅粒還有），若加一些適當(dāng)濃度的硫酸到容器中，氣泡有增多起來。為什么？ [科學(xué)視野] 神奇的催化劑 【課堂練習(xí)】 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1、下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨 2、在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 3、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ） A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min) 4.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ 5、同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加熱⑧用冰冷卻⑨不斷攪拌⑩迅速加入鋅片后靜置。 [ 　] A．②⑥⑦⑩　　　　B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨　　　　D．③⑥⑦⑨ 6、在一定溫度下，在兩個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入1molC和1mol H2O(氣)、2molC和1molH2O(氣)，進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，二者的反應(yīng)速率： A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法確定 7、可逆反應(yīng)：A+3B2C＋2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/Ls②VB＝0.6mol／Ls③VC=0.4mol／Ls④VD=0.45 mol／Ls該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是 [ 　] 　　A．①　　　　B．②和③ C．④　　　　D．①和④ 8、反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行， (表示反應(yīng)物的消耗速率和生成物的生成速率)為 9、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(氣)＋Y(氣)====nZ(氣)＋2W(氣) 　　5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol／Lmin，則 　　(1)上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是 [ 　] 　　　　A．1　　　　B．2　　　　C．3　　　　D．4 　　(2)上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已作用去的Y值占原來量的百分比是 [ 　] 　　　　A．20％　　　　B．25％　　　　C．33％　　　　D．50％ 10、用鐵片與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 A．對(duì)反應(yīng)體系進(jìn)行加熱 B．將稀H2SO4改用98%濃H2SO4 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，而改用鐵粉 11、某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為＿＿＿＿； 反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分鐘 內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為____ 12、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是______，T2～T3速率變化的主要原因是_______。 參考答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C C D C C CD A B 11. 3X+Y→2Z ; 0.05 mol／Lmin 12.放熱反應(yīng);鹽酸的濃度減小