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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練二
1.(xx遼寧沈陽檢測(cè),4)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,關(guān)于下列幾種物質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是( )
A.由12C和13C組成的C60是純凈物
B.C60、納米碳管和石墨烯互為同位素
C.C60、納米碳管和石墨烯中只存在共價(jià)鍵
D.石墨烯能導(dǎo)電,其導(dǎo)電過程是物理變化
2.(xx山東青島期末,2)xx年2月,俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落,該隕石的金屬鐵含量約為10%,此外還有橄欖石(Fe2SiO4)、亞硫酸鉀等化學(xué)成分。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.橄欖石屬于硅酸鹽
B.該隕石具有耐酸堿的特性
C.亞硫酸鉀屬于弱電解質(zhì)
D.橄欖石中鐵為+3價(jià)
3.(xx遼寧大連一次質(zhì)檢,3)下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是( )
A.SiO2——酸性氧化物 Na2O2——堿性氧化物 Al2O3——兩性氧化物
B.水玻璃——混合物 冰水混合物——純凈物 HT——單質(zhì)
C.火堿——堿 石炭酸——羧酸 小蘇打——酸式鹽
D.王水——強(qiáng)電解質(zhì) 硫酸鋇——強(qiáng)電解質(zhì) 醋酸——弱電解質(zhì)
4.(xx福建福州期末,7)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )
A.分解反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)
C.吸熱反應(yīng) D.銀鏡反應(yīng)
5.(xx廣東深圳一次調(diào)研,5)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
6.(xx烏魯木齊一次診斷,10)下列敘述正確的是( )
A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
B.玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽
C.NaCl和NH4Cl中所含化學(xué)鍵種類相同
D.熵增大的自發(fā)反應(yīng),可能是吸熱反應(yīng)
7.(xx甘肅一次診斷,9)若阿伏加德羅常數(shù)的值為6.021023,則下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L戊烷中含有2.0481023個(gè)碳碳單鍵
B.100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有6.021022個(gè)CO
C.1 mol氨氣與1 mol NH中所含電子數(shù)均為6.021024
D.將3.9 g Na2O2放入足量的水中,反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.021022個(gè)電子
8.(xx山東濟(jì)南期末,4)下列有關(guān)敘述中,正確的是( )
A.單質(zhì)溶于水的過程中一定存在氧化還原反應(yīng)
B.Na2O2是離子化合物,該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵
C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑
D.在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑中的各元素都一定被氧化
9.(xx北京東城區(qū)期末,6)解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是( )
A.氨氣遇氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙:NH3+HCl===NH4Cl
B.銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體:Cu+H2SO4(濃)CuSO4+H2↑
C.鐵釘在潮濕的空氣中很快就被腐蝕:Fe-3e-===Fe3+
D.純堿溶液能清洗油污:CO+2H2OH2CO3+2OH-
10.(xx河南鄭州期末,7)下列各組離子或分子在溶液中能大量共存的是( )
A.C2H5OH、H+、Cr2O、SO
B.NH、Na+、NO、I-
C.Na+、Cl2、CO、S2O
D.Ag+、Na+、S2-、NO
11.(xx上海長寧區(qū)期末,5)氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是( )
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C.3NO2+H2O===2HNO3+NO
D.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
12.(xx遼寧錦州期末,13)一定條件下,向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理,發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3===3N2↑+5CO2↑+13H2O,下列說法正確的是( )
A.CH3OH被氧化,表現(xiàn)氧化性
B.此條件下還原性強(qiáng)弱為:N2>CH3OH
C.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol e-
D.該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵
13.(xx湖北武漢市高三質(zhì)量檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若等質(zhì)量的H2O和D2O分別與一定質(zhì)量的金屬鉀完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA,則下列各化學(xué)量不相等的是( )
A.消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量
B.同溫同壓下生成氣體的體積
C.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量
14.(xx江西景德鎮(zhèn)一次質(zhì)檢,4)CsICl2是一種堿金屬的化合物,這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )
A.Cs顯+3價(jià),I、Cl均顯-1價(jià)
B.Cs顯+1價(jià),Cl顯+1價(jià),I顯-1價(jià)
C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2氣體,有硫酸生成
15.(xx遼寧錦州期末,7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化,下列說法不正確的是( )
A.上述過程中,最終被還原的是NO
B.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸
C.上述過程中,會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體
D.假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1∶1
16.(xx陜西西安檢測(cè),8)往含F(xiàn)e3+、H+、NO的混合液中加入少量Na2SO3,充分反應(yīng)后,下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+
B.2H++SO===H2O+SO2↑
C.2H++2NO+3SO===3SO+2NO↑+H2O
D.2Fe3++3SO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3SO2↑
17.(xx河南鄭州市高三畢業(yè)班第一次質(zhì)量預(yù)測(cè))Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說法中,不正確的是( )
A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4
B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
18.(xx寧夏銀川一中月考,5)向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體物質(zhì)的組成可能是( )
A.NaCl、Na2SO4 B.NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4
19.(xx湖南十三校聯(lián)考,9)物質(zhì)的量之比2∶5的鋅與稀HNO3反應(yīng),若硝酸的還原產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5
20.(xx河北石家莊一次質(zhì)檢,19)已知電離平衡常數(shù):H2SO3>H2CO3>HClO>HCO(25 ℃),氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+。下列離子方程式正確的是( )
A.FeBr2溶液中滴加少量氯水:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
C.濃鹽酸中加入KMnO4:2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D.足量SO2通入NaHCO3溶液中:2HCO+SO2===SO+2CO2+H2O
21.(xx江蘇鹽城質(zhì)檢)將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì),且不考慮Cl2與水反應(yīng))( )
22.(xx江西南昌調(diào)研,10)在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中不正確的是( )
A.常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系:
B.硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系:
C.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:
D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:
23.(xx晉商四校聯(lián)考,17)亞硝酸鈉(有毒性,市場(chǎng)上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,它的性質(zhì)或用途,其物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示,下列說法不正確的是( )
A.NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2
B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑
C.可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e-
24.(xx甘肅蘭州質(zhì)檢,14)現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng):
①Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是( )
A.氧化性:Cr2O>Cl2>Fe3+
B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2O
C.還原性:SO2
Cr3+>Fe2+
25.(xx海南??谡{(diào)研,10)R2O在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO,若反應(yīng)中R2O變?yōu)镽O,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,則n值為( )
A.1 B.2 C.3 D.4
26.(xx陜西安康二次調(diào)研,13)用CuFeS2冶煉鋼的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2價(jià),下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.CuFeS2只作還原劑
B.Fe元素全部被氧化
C.還原產(chǎn)物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2
D.若生成1 mol Cu,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子
27.(xx福建福州期末,18)室溫下,將0.1 molL-1H2SO4溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1 molL-1的溶液,各指標(biāo)隨加入H2SO4溶液體積變化曲線圖錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng)
A
B
C
D
溶液
NaAlO2溶液
Na2CO3溶液
氨水
BaCl2溶液
縱坐標(biāo)
沉淀質(zhì)量
氣體體積
pH
溶液電導(dǎo)率
曲線圖
28.(xx廣東佛山期末,12)將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 molL-1 MO溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是( )
A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
29.(xx貴州貴陽一次檢測(cè),15)某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3,不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
B.處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nx mol
D.在FeOFeyCrxO3中,3x=y(tǒng)
30.(xx山東濰坊調(diào)研,13)鐵氧磁體法處理含Cr2O的廢水的原理如下:向含Cr2O的酸性廢水中加入FeSO47H2O,將Cr2O還原為Cr3+,調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeⅡ[FeCr]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài))的沉淀。處理含1 mol Cr2O的廢水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列結(jié)論正確的是( )
A.x=0.5,a=8 B.x=0.5,a=10
C.x=1.5,a=8 D.x=1.5,a=10
31.(xx云南大理模擬,17)在宏觀—微觀—符號(hào)之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一,在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如用表示碳原子,用○表示氧原子,用表示氮原子,下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是________。
(2)將C歸為化合物,將D歸為單質(zhì)的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為________________________________________________________________________。
化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為________。
(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
32.(xx遼寧錦州期末,18)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:
(1)請(qǐng)將方程式補(bǔ)全,并配平。
________NF3+________===________HF+________+________。
(2)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為________;
(3)NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是________;一旦NF3泄漏,可以用________(填化學(xué)式)溶液噴淋的方法減少污染。
(4)H2O與H2O2都是由氫、氧兩種元素形成的化合物。其中H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):
KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為________________________________________________________________________。
33.(xx遼寧沈陽期末,19)某種鹽溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2+、SO、NH、Ba2+、CO中的某幾種。
(1)甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液于試管中,逐滴加入濃氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,并有刺激性氣體生成;②另取少量溶液于試管中,加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。該溶液中一定不存在的離子是________________;寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由,他查閱資料知:H2O2+SCN-→SO+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN-中S為-2價(jià))。
①該反應(yīng)中,被還原的元素為________,每消耗1 mol SCN-時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱:Fe2+________(填“<”、“=”或“>”)SCN-。
34.(xx山東濰坊月考,18)FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 molL-1FeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
(2)下列有關(guān)配制過程的說法中正確的是________(填字母)。
a.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944 g的FeBr2
b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90 mL蒸餾水溶解
c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d.在容量瓶上貼簽存放配好的FeBr2溶液
e.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏低
Ⅱ.探究FeBr2的還原性
取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)。
假設(shè)1:____________________________________________;
假設(shè)2:__________________________________________。
(3)請(qǐng)你完成下表,驗(yàn)證假設(shè):
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
①向溶液中加入________________________________________________________________________
假設(shè)1正確
②向溶液中加入________________________________________________________________________
假設(shè)2正確
(4)實(shí)驗(yàn)證明:還原性Fe2+>Br-,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明:________________________________________________________________________。
35.(xx吉林長春市高三第一次調(diào)研)1 L某混合溶液,可能含有的離子如下表。
可能大量含有的陽離子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO、AlO
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
則該溶液中一定不含有的離子是________________________________________________________________________。
(2)BC段離子方程式為___________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為________________________________________________________________________。
36.(xx蘇北四市期末,18)已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①稱取4.850 g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.250 0 molL-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)。
③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后、過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素,是因?yàn)樯傻腇e(OH)3__________________________________________。
(2)用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí),使用的指示劑為________,滴定到終點(diǎn)的顏色變化為______________________________________。
(3)通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。
37.(xx安徽合肥一次質(zhì)檢,20)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是________+ClO+________===MnO2↓+Cl2↑+________。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、________、________、________,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有________(寫化學(xué)式)。
(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2,并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要________mol NaClO3。
階段滾動(dòng)練二
1.B [同位素是同種元素的不同原子,C60、納米碳管和石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì),它們是碳元素的同素異形體,B項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2.A [根據(jù)橄欖石的化學(xué)式判斷,它屬于硅酸鹽,A項(xiàng)正確;該隕石中含有鐵單質(zhì)和橄欖石,鐵可以和酸發(fā)生反應(yīng)、橄欖石可以和堿發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;K2SO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2SiO4中鐵為+2價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
3.B [A項(xiàng)中Na2O2不是堿性氧化物而是過氧化物,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中石炭酸是苯酚,不是羧酸而是酚,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中王水是混合物,不屬于電解質(zhì),錯(cuò)誤。]
4.B [A項(xiàng),有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳為吸熱反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),銀鏡反應(yīng)中生成了銀單質(zhì),為氧化還原反應(yīng)。]
5.D [Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低,因此2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2是氧化還原反應(yīng);Al2O3中氧元素的化合價(jià)升高,鋁元素的化合價(jià)降低,因此2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑是氧化還原反應(yīng);氫元素的化合價(jià)升高,氮元素的化合價(jià)降低,因此N2+3H2
2NH3是氧化還原反應(yīng);2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生升降變化,因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故選D。]
6.D [溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是氧化物,不屬于硅酸鹽,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl中含有離子鍵,NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;熵增大的自發(fā)反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),D選項(xiàng)正確。]
7.C [標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷為液態(tài),22.4 L戊烷的物質(zhì)的量大于1 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸根離子水解,導(dǎo)致其個(gè)數(shù)減少,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣與銨根均為10 e-粒子,C項(xiàng)正確;1 mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,所以3.9 g反應(yīng)時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移0.05 mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
8.B [單質(zhì)溶于水的過程可能不發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò);Na2O2的電子式為,含有非極性鍵和離子鍵,屬于離子化合物,B正確;Cl2+H2OHCl+HClO屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不是氧化劑,也不是還原劑,C錯(cuò);氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物中,氧化劑中的各元素不一定都被還原,D錯(cuò)。]
9.A [氨氣遇到氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙,是由于二者反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒,A項(xiàng)正確;銅與濃硫酸共熱的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵釘在潮濕的空氣中被腐蝕:Fe-2e-===Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;純堿溶液能清洗油污,是因?yàn)镃O的水解:CO+H2OHCO+OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
10.B [A項(xiàng),酸性條件下Cr2O能氧化乙醇;C項(xiàng),Cl2能氧化S2O;D項(xiàng),Ag+與S2-會(huì)生成Ag2S沉淀。本題選B。]
11.D [反應(yīng)Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中,水既非氧化劑又非還原劑。D項(xiàng)反應(yīng)中,Al作還原劑,H2O作氧化劑。]
12.C [由題給反應(yīng),HNO3被CH3OH還原為N2,CH3OH為還原劑,被氧化,表現(xiàn)還原性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N2為還原產(chǎn)物,還原性:CH3OH>N2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由HNO3被還原為N2,可知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30e-,CO2為氧化產(chǎn)物,N2為還原產(chǎn)物,當(dāng)轉(zhuǎn)移30 mol電子時(shí),氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2 mol,由此可知若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol時(shí),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3 mol,C項(xiàng)正確;CH3OH、HNO3中均無非極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
13.C [由關(guān)系式2K~2H2O~H2~2e-和2K~2D2O~D2~2e-可知:只要完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量就相等;同溫同壓下,生成H2和D2的體積相等;參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量相等。]
14.D [由CsICl2在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,可知該化合物中Cs顯+1價(jià),Cl顯-1價(jià),I顯+1價(jià),I處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,在CsICl2溶液中通入Cl2,Cl2只可能把+l價(jià)的碘元素氧化成更高價(jià)態(tài),不可能生成單質(zhì)碘;在CsICl2溶液中通入SO2氣體,則+1價(jià)的碘元素可在溶液中把SO2氧化成硫酸。]
15.D [溶液顏色變成淺綠色,說明Fe3+被還原為Fe2+,立即又變成棕黃色,說明Fe2+又被氧化為Fe3+,滴入BaCl2溶液有白色沉淀,說明SO2被氧化為SO,反應(yīng)過程可以理解為,F(xiàn)e3+被SO2還原為Fe2+:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+,生成的H+使溶液呈酸性,NO在酸性條件下將Fe2+又氧化為Fe3+,故最終被還原的是NO,A項(xiàng)正確;氧化性的關(guān)系是HNO3>Fe3+>H2SO4,B項(xiàng)正確;第二步反應(yīng)中HNO3被還原為無色難溶于水的NO,C項(xiàng)正確;SO2→SO,轉(zhuǎn)移2e-,HNO3→NO,轉(zhuǎn)移3e-,同溫同壓下,SO2與NO的體積比為3∶2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
16.C [此題看上去似乎4個(gè)選項(xiàng)都可能發(fā)生,但我們知道氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng),因此B、D不正確。那么SO是先與Fe3+反應(yīng)還是先與H++NO反應(yīng)呢?可以用“假設(shè)法”進(jìn)行判斷。如果先與Fe3+反應(yīng),則生成的Fe2+又會(huì)與H++NO反應(yīng),所以應(yīng)先與H++NO反應(yīng),故應(yīng)選C。]
17.D [根據(jù)原子守恒可知A正確。分析化合價(jià)變化可知,2個(gè)+2價(jià)Fe原子失去8個(gè)電子,根據(jù)生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中,有2個(gè)-1價(jià)的氧的化合價(jià)升至0價(jià),失去2個(gè)電子,另有10個(gè)-1價(jià)氧的化合價(jià)降至-2價(jià),得失電子數(shù)均為10個(gè)。據(jù)此可知B、C均正確。2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤。]
18.A [向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后,可能發(fā)生的反應(yīng)依次為:Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2===2NaCl+I(xiàn)2、2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2。將溶液蒸干時(shí)HCl、Br2和Cl2會(huì)揮發(fā),灼燒時(shí)I2會(huì)升華。若通入的氯氣過量,得到固體剩余物質(zhì)的組成是NaCl、Na2SO4;若通入的氯氣是不足量的,則還有可能留下NaBr。]
19.A [鋅失電子的物質(zhì)的量=被還原HNO3得電子的物質(zhì)的量,假設(shè)n(Zn)=2 mol、n(HNO3)=5 mol,就有2(2-0)=(5-1)n(被還原HNO3),則n(被還原HNO3)=1 mol,故n(未被還原HNO3)=n(HNO3)-n(被還原HNO3)=4 mol,所以n(被還原HNO3)∶n(未被還原HNO3)=1∶4,故答案為A。]
20.C [還原性:Fe2+>Br-,向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水,氯氣先氧化亞鐵離子,后氧化溴離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性:H2CO3>HClO>HCO,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,離子方程式為ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KMnO4的氧化性大于Cl2,C項(xiàng)正確;足量SO2通入NaHCO3溶液中,生成HSO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
21.A [因H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr的還原性,故Cl2先氧化H2SO3,H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl,生成的H2SO4和HCl是強(qiáng)酸,故溶液的pH下降;當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后,再通入Cl2,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2HBr===Br2+2HCl,溶液的pH不再改變。]
22.C [Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物只有FeCl3,產(chǎn)物不會(huì)隨著反應(yīng)物的量的變化而改變。]
23.D [A項(xiàng),NH4NO2微熱易分解,而NaNO2加熱難分解,所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2,正確;B項(xiàng),NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3和H2O,NaNO2中氮元素的化合價(jià)降低,是氧化劑,正確;C項(xiàng),NaNO2具有氧化性,在酸性條件下可氧化碘化鉀,得到單質(zhì)碘,單質(zhì)碘使淀粉溶液變藍(lán),NaCl無氧化性,所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2,正確;D項(xiàng),NaN3中氮元素的化合價(jià)為-價(jià),生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移個(gè)電子,則每產(chǎn)生1 mol N2應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol e-,錯(cuò)誤。]
24.A [根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知:氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2O>Cl2>Br2>Fe3+>SO;還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2+>Br->Cl->Cr3+。故選A。]
25.B [根據(jù)得失電子守恒,2 mol Mn2+―→2 mol MnO,失25 mol=10 mol e-,所以每1 mol R2O―→2 mol RO得2 mol e-,故可知R2O中R的化合價(jià)為+7價(jià)。因此n=2。]
26.C [根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式,結(jié)合CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)知,Cu、O元素的化合價(jià)降低,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),F(xiàn)e 、S元素的化合價(jià)升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng),CuFeS2既作氧化劑又作還原劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),F(xiàn)e元素部分被氧化,錯(cuò)誤;C項(xiàng), Cu、FeO、Fe2O3和SO2均為還原產(chǎn)物,正確;D項(xiàng),若生成1 mol Cu,則反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12.5 mol電子。]
27.D [A項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)為AlO+H++H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,兩步消耗酸的量的比值為1∶3;B項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)為CO+H+===HCO、HCO+H+===CO2↑+H2O;C項(xiàng),氨水的pH>7,硫酸滴加到氨水中,pH減??;D項(xiàng),發(fā)生反應(yīng):SO+Ba2+===BaSO4↓,溶液導(dǎo)電性降低,電導(dǎo)率減小。]
28.B [根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律,設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價(jià)為x,參加反應(yīng)的MO的物質(zhì)的量為0.002 mol,參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.003 mol,故存在:(5-x)0.002=0.0032,解得x=2,故選B。]
29.A [Cr2O具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2+具有還原性,二者作用后鐵元素由+2價(jià)被氧化為+3價(jià),鉻元素由+6價(jià)被還原為+3價(jià)。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1+y)mol,處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)被氧化為+3價(jià),失電子總數(shù)為ny mol,鉻元素的化合價(jià)由+6價(jià)被還原為+3價(jià),得電子總物質(zhì)的量為3nx mol,由得失電子數(shù)相等得3x=y(tǒng),C、D項(xiàng)正確。]
30.D [Cr2O~2Cr3+,1 mol Cr2O發(fā)生反應(yīng)時(shí)得到6 mol e-。根據(jù)電子得失守恒可得:x=3(2-x),x=1.5,則鐵氧磁體的化學(xué)式為FeⅡ[FeCr]O4,據(jù)Cr原子守恒可知,1 mol Cr2O可轉(zhuǎn)化為4 mol鐵氧磁體,再據(jù)Fe原子守恒,可知a=10。]
31.解析 根據(jù)題意及圖示可知:A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2。然后結(jié)合題意解答即可。
答案 (1)都含有氧元素
(2)二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物,而氮?dú)馐怯赏N元素組成的純凈物
(3)2CO+2NON2+2CO2 15∶22
(4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可)
32.解析 (1)由NF3中F顯-1價(jià),N顯+3價(jià),HF中F顯-1價(jià),H顯+1價(jià),可知反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化,+3價(jià)的N發(fā)生歧化反應(yīng),NO、HNO3為生成物,H2O為反應(yīng)物,逆向配平該歧化反應(yīng):3NF3+5H2O===9HF+2NO+HNO3。(2)由(1)中的化學(xué)方程式可知,被氧化與被還原的氮的物質(zhì)的量之比為1∶2。(3)NF3與水反應(yīng)生成的HF類似于HCl,HNO3具有揮發(fā)性,兩者易在空氣中形成白霧,NO遇空氣立即生成紅棕色的NO2氣體。HF、HNO3、NO2均能被強(qiáng)堿溶液吸收。(4)根據(jù)原子守恒得A為KHCO3。
答案 (1)3 5H2O 9 2NO HNO3 (2)1∶2 (3)產(chǎn)生紅棕色氣體(產(chǎn)生刺激性氣味氣體或白霧均可) NaOH (4)KHCO3
33.解析 (1)由實(shí)驗(yàn)①知,溶液中含有Fe2+、NH,則無CO;由實(shí)驗(yàn)②知,溶液中含有SO,則無Ba2+。(2)將反應(yīng)配平:11H2O2+2SCN-===2SO+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+,H2O2中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià),被還原。SCN-被氧化,1 mol SCN-失去11 mol 電子。
答案 (1)Ba2+、CO 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(2)①O 11?、?
34.解析 (1)用托盤天平不能稱取1.944 g固體,應(yīng)稱取1.9 g固體,a錯(cuò);應(yīng)將FeBr2在燒杯中溶解,而不能在容量瓶中溶解,b錯(cuò);不能用容量瓶貯存溶液,d錯(cuò)。(3)向FeBr2溶液中滴入少量氯水,可發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-。用萃取法可以證明生成Br2,用KSCN溶液可證明Fe3+生成。
答案 Ⅰ.(1)100 mL容量瓶 (2)ce
Ⅱ.Br-被Cl2氧化成Br2并溶解在溶液中 Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
(3)①四氯化碳,振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色
②KSCN溶液,溶液顯紅色
(4)Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-
35.解析 (1)根據(jù)圖表,開始加入NaOH時(shí),無沉淀產(chǎn)生,則說明溶液中含有H+,隨后加入NaOH,有沉淀產(chǎn)生,沉淀量達(dá)到最大時(shí)繼續(xù)加入NaOH,沉淀量先保持不變后完全溶解,則說明一定含有Al3+、NH,一定不含Mg2+、Fe2+、Fe3+。根據(jù)離子共存知識(shí),CO、AlO與H+、Al3+不能大量共存,故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的離子為Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO、AlO。(2)BC段的離子反應(yīng)為NH與OH-的反應(yīng)。(3)V1至V2段的反應(yīng)為Al3++3OH-===Al(OH)3↓、V3至V4段的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,兩段消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1,即V2-V1=3(V4-V3)。
答案 (1)Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO、AlO
(2)NH+OH-===NH3H2O
(3)V2-V1=3(V4-V3)
36.解析 (1)由題中信息知,黃鈉鐵礬具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾的特點(diǎn),而對(duì)比Fe(OH)3沉淀知,它有與之相反的特點(diǎn)。(2)淀粉遇I2變藍(lán)色,當(dāng)Na2S2O3與I2反應(yīng)完全時(shí),藍(lán)色剛好褪去,即可證明反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)。(3)Fe3+氧化I-的反應(yīng)為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,找出反應(yīng)的關(guān)系為2Fe3+~I(xiàn)2~2Na2S2O3,根據(jù)消耗的Na2S2O3的量計(jì)算出Fe3+的量。加入BaCl2生成的沉淀為BaSO4,由此可計(jì)算出SO的量。將兩者擴(kuò)大4倍后,得出100 mL溶液中的含量。根據(jù)電荷守恒有,F(xiàn)e3+、SO、Na+、OH-之和為4.85 g,根據(jù)電荷守恒有:3n(Fe3+)+n(Na+)=2n(SO)+n(OH-),由此兩式可解得,n(Na+)和n(OH-),根據(jù)此四種離子相比,即可得出黃鈉鐵礬的化學(xué)式。
答案 (1)沉淀顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等(合理答案均可)
(2)淀粉溶液 溶液藍(lán)色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)
(3)n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.250 0 molL-130.00 mL10-3LmL-1=7.5010-3 mol
n(SO)=1.165 g233 gmol-1=5.0010-3mol
100 mL溶液中含有n(Fe3+)=0.03 mol,
n(SO)=0.02 mol
4.850 g-0.03 mol56 gmol-1-0.02 mol96 gmol-1=n(Na+)23 gmol-1+n(OH-)17 gmol-1
0.03 mol3+n(Na+)=20.02 mol+n(OH-)
n(Na+)=0.01 mol,n(OH-)=0.06 mol
x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6。
37.解析 (1)提純MnO2時(shí),加入稀硫酸后過濾得MnO2,說明MnO2沒有反應(yīng),則一定是雜質(zhì)MnO和MnCO3能跟稀硫酸反應(yīng);(2)濾液中一定有Mn2+,根據(jù)得失電子守恒有:5Mn2++2ClO+________===5MnO2↓+Cl2↑+________,要使氧元素守恒和反應(yīng)前后電荷守恒,反應(yīng)物中必須有H2O參加,產(chǎn)物中應(yīng)有H+生成,故離子方程式為5Mn2++2ClO+4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H+;(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“有升必有降”規(guī)律,產(chǎn)物中一定含有NaCl;(4)0.224 L CO2的物質(zhì)的量為0.01 mol,則MnCO3的物質(zhì)的量為0.01 mol,質(zhì)量為1.15 g。則MnO的質(zhì)量為(12.69-1.15-8.7)g=2.84 g,物質(zhì)的量為0.04 mol,故溶液中的Mn2+共為0.05 mol,根據(jù)(2)中的離子方程式可知需要0.02 mol NaClO3。
答案 (1)MnO、MnCO3
(2)5 Mn2+ 2 4 H2O 5 1 8 H+
(3)酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 NaCl
(4)0.02
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