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2019-2020年高中化學(xué) 原電池教案 新人教版選修4 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、讓學(xué)生體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程； 2、使學(xué)生進(jìn)一步了解原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的條件； 3、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式. 【學(xué)習(xí)重點】：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和原電池反應(yīng)方程式。 【學(xué)習(xí)難點】：原電池的工作原理 【教學(xué)用具】：有關(guān)實驗用品 【學(xué)法指導(dǎo)】：比較法 歸納法 推理法 【知識銜接】：回顧《必修2》原電池的定義、組成條件的有關(guān)知識 【學(xué)習(xí)過程】： 【引言】： “神七”用 太陽能電池 普通干電池 我國計劃在2020年左右實現(xiàn)“嫦娥登月”工程。這項偉大的工程大家想一想離開了“電力系統(tǒng)”能否實現(xiàn)？如果不能給其提供持續(xù)穩(wěn)定的電流能否順利完成各項任務(wù)？我們在高中新課程標(biāo)準(zhǔn)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了有關(guān)化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)換必須通過一定的裝置。裝置設(shè)計的合理性，對于能量的轉(zhuǎn)換效率至關(guān)重要。今天我們一起來探討一下如何合理的設(shè)計原電池裝置。 一、課前復(fù)習(xí)：（A級）由練習(xí)引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)必修2原電池的定義、組成條件等。 1、原電池定義： 2、組成原電池的條件： 3、原電池正、負(fù)極規(guī)律 ①負(fù)極——電子 的極。通常是活潑性 的金屬，發(fā)生 反應(yīng)。 ②正極——電子 的極。通常是活潑性 的金屬或非金屬導(dǎo)體，發(fā)生 反應(yīng)。 【練習(xí)】：下列哪些裝置能組成原電池？（ ） 【實驗探究】：請根據(jù)反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 設(shè)計一個原電池，并進(jìn)行實驗。 二、由實驗導(dǎo)入新課： 【實驗探究】：通過系列探究性實驗，以深化對原電池的原理的理解： 【實驗1】、將鋅片和銅片分別通過導(dǎo)線與電流計連接，并使鋅片和銅片不直接接觸，再同時浸入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。 【思考】（指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分析原理）電流表指針有沒有偏轉(zhuǎn)？指針穩(wěn)定嗎？兩極上都有什么現(xiàn)象？ 【實驗2】、將鋅片和銅片分別通過導(dǎo)線與電流計連接，并使鋅片和銅片直接接觸，然后浸入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。 （指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分析原理） 【思考】：上述實驗裝置構(gòu)成了原電池嗎？如果沒有發(fā)生原電池反應(yīng)，銅片表面為什么明顯有紅色的銅析出？如果發(fā)生了原電池，為什么電流表指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)？ 【設(shè)疑】：（B級）如何設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流、效率較好的原電池？ 【實驗3】、p71實驗4－1 （指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分析原理，點出半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念） 【實驗現(xiàn)象】： 有鹽橋存在時電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過電路。 取出鹽橋，電流計指針即回到零點，說明沒有電流通過。 半電池： 鹽橋： 內(nèi)電路： 外電路： 【思考與交流】：（C級）改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？ 參考教材72頁 鹽橋的作用： （1）_______________________________________________。 （2）__________________________。 上述原電池裝置是將什么反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的？指出電池的正負(fù)極，并分別寫出其中負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式以及該電池的總反應(yīng)方程式。 負(fù)極（鋅片）：_____________________ （_____________反應(yīng)） 正極（銅片）：____________________ （____________反應(yīng)） 電池反應(yīng)（總化學(xué)方程式）_________________________________ 【小結(jié)】：1、通過以上三個實驗的比較，得出具備產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池的條件：兩個半電池通過鹽橋連接成的原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。 2、由兩個半電池組成原電池的工作原理 把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。 ①在這類電池中，用還原性較強的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。 ②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運動而形成內(nèi)電路。 三、【課堂總結(jié)】 （一）、定義： （二）、形成條件： （三）、原電池正負(fù)極判斷： （四）、工作原理： （五）、半電池和鹽橋： 四、【當(dāng)堂檢測】： （A級）1、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（ ） A、移向Zn 極，陰離子移向Cu 極 B、移向Cu 極，陰離子移向Zn 極 C、和陰離子都移向Zn極 D、和陰離子都移向Cu 極 （C級）2、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 A、鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B、保持平衡狀態(tài) C、鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D、銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜 （D級）3、利用原電池的反應(yīng)原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。 五、課后作業(yè) （B級）把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為 ( ) A、a > b > c > d B、a > c > d > b C、c > a > b .> d D、b > d > c > a 六、【課后反思】 1.查漏知識點： 2.主要錯題：