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2019-2020年高中化學(xué) 第一章第三節(jié) 化學(xué)鍵教案2 新人教版必修2 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。 科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。 科學(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。 科學(xué)方法：由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。 【教學(xué)重點(diǎn)】 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 【教學(xué)難點(diǎn)】。 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 【教學(xué)過(guò)程】 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 展示設(shè)問(wèn) 氯化鈉固體和水的樣品。1．食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？ 思考、回答：食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成 猜想 引言 人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。 領(lǐng)悟。 板書 講解 板書 引言 一、什么是化學(xué)鍵 我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)xx℃，它的分解率仍不到1%，這就說(shuō)明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，如果要破壞這種作用就需消耗436KJ/mol的能量。這種強(qiáng)烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)原子間，也存在于多個(gè)原子間。 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。 根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵等類型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵 領(lǐng)悟。 分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞："相鄰的"、"強(qiáng)烈的"。 領(lǐng)悟。 板書 軟件演示 二、離子鍵 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 分析、敘述。 提問(wèn) 請(qǐng)同學(xué)從電子得失角度分析鈉氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過(guò)程。 分析描述 組織討論評(píng)價(jià) 1．在食鹽晶體中Na 與Cl 間存在有哪些力？2．陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？ 對(duì)討論結(jié)果給予正確的評(píng)價(jià)，并重復(fù)正確結(jié)論。 思考、討論發(fā)表見(jiàn)解 小結(jié) 板書 引路 講述 設(shè)凝 講解 1．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 成鍵微粒： 相互作用： 成鍵過(guò)程： 含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過(guò)的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。 要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽(yáng)離子呢？ 不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。 記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分析離子鍵的概念。 陰、陽(yáng)離子。 靜電作用（靜電引力和斥力）。 陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離子鍵。 分析回答出活潑金屬提供陽(yáng)離子、活潑非金屬提供陰離子。 領(lǐng)悟。 引言 板書 舉例 講解 投影 從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語(yǔ)--電子式。 2．電子式：在元素符號(hào)周圍用""或""來(lái)表示原子最外層電子的式子。 原子電子式：H、Na、Ca、O、Cl 離子電子式：Na+、Mg2+、Cl-、O2- 課堂練習(xí)1．寫出下列微粒的電子式：S、Br、Br-、S2- ： 領(lǐng)悟。 理解。 領(lǐng)悟。 總結(jié)電子式的寫法。金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到"二標(biāo)"即"[]"和"電子荷數(shù)" 獨(dú)立完成 引言 用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。 板書 舉例 講解 設(shè)問(wèn) 指導(dǎo) 討論 評(píng)價(jià) 3．用電子式表示出離子化合物的形成過(guò)程。 用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程： 用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？ 請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過(guò)程的注意事項(xiàng)。 請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。 對(duì)學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng)價(jià)，并重復(fù)要點(diǎn)。 根據(jù)左式描述其意義。 領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。 領(lǐng)悟書寫方。 討論。 一個(gè)小組的代表發(fā)言 作業(yè) 課本第145頁(yè)第1、2題，第146頁(yè)第3題。 【隨堂檢測(cè)】 1．下列說(shuō)法中正確的是（）。 A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。 B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。 D．大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵。 2．用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程： BaCl2、NaF、MgS、K2O 3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過(guò)程。