《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案18 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案18 新人教版必修2.doc（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案18 新人教版必修2 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能：1．理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響的外界條件。2．能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 過程與方法：1．重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法。2．通過實(shí)驗(yàn)分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。 教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀。 教學(xué)過程 [新課導(dǎo)入]播放投影片：北京的故宮的保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案（如左圖）。但是，近些年浮雕已開始受損，一些細(xì)小的花紋已變得模糊不清造成這場(chǎng)災(zāi)難的元兇是什么呢？它就是我們?cè)谇懊娼榻B過的酸雨。為什么以前幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？ 　　不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢不一樣，有的反應(yīng)進(jìn)行得很快，瞬間就能完成，例如，氫氣和氧氣混合氣體遇火發(fā)生爆炸，酸、堿溶液的中和反應(yīng)等；有的反應(yīng)則進(jìn)行得很慢，例如，有些塑料的分解要幾百年，而石油的形成要經(jīng)過億萬年等。這些都說明了不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。 ［板書］一、化學(xué)反應(yīng)速率 ［學(xué)生自學(xué)］閱讀課本P41-P42頁 1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位常用 mol／L表示，化學(xué)反應(yīng)速率的單位常用 mol／（Lmin）或mol／（Ls）表示。 投影下表［合作探究］演示實(shí)驗(yàn)2－5 實(shí)驗(yàn)題目 雙氧水分解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟 在一支試管中加入2～3 mL約5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液 待試管中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 　　　　 思考問題 尋找答案 1.通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進(jìn)行得快慢？ 2.還有哪些其他辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？ 列出你對(duì)問題的想法 ⑵.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。如下圖 實(shí)驗(yàn)題目 比較不同溫度下雙氧水分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小 實(shí)驗(yàn)步驟 在三支相同的試管中分別加入2～3 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。 反應(yīng)條件 熱水 常溫 冷水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)速率大小 得出結(jié)論。 演示實(shí)驗(yàn)2－6⑶.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)題目 比較不同條件下雙氧水分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小 實(shí)驗(yàn)步驟 在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。 反應(yīng)條件 少量MnO2 無催化劑 2滴FeCl3溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)速率大小 得出結(jié)論。 ⑷．補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)題目 比較鋁片于不同濃度的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小 實(shí)驗(yàn)步驟 在兩支放有相同的鋁片試管里，分別加入10 mL 1 mol／L鹽酸和10 mL 0．1 mol／L鹽酸。觀察現(xiàn)象。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。 反應(yīng)條件 10 mL 1 mol／L鹽酸 0．1 mol／L鹽酸 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)速率大小 得出結(jié)論。 [課堂小結(jié)] ［板書］2．對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率與下了因素有關(guān)： i.溫度：在其它條件不變情況下，溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，反之，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)的速率降低。 ii.催化劑：催化劑(正)加快化學(xué)反應(yīng)的速率。 iii.濃度：在其它條件不變情況下，濃度大化學(xué)反應(yīng)速率增快。濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 [布置作業(yè)]1．教材P47　　T1、T2、T3、T4 [板書設(shè)計(jì)] 活動(dòng)與探究：1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。近來由于大氣中污染物（如冰箱制冷劑氟利昂CF2Cl2和汽車尾氣中的氮氧化物等)不斷增加使得臭氧層遭到破壞，從而造成對(duì)環(huán)境和生物的嚴(yán)重影響。產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為(O3)。有關(guān)反應(yīng)為CF2Cl2→ CF2Cl + Cl NO2 → NO + O因此 Cl原子或NO2分子能消耗大量的O3 Cl＋O3→ClO+O2 NO + O3 →N2 + O2 ClO＋O→Cl＋O2 NO2 + O → NO + O2 總反應(yīng)O3+ O = 2O2 總反應(yīng)O3+ O = 2O2 在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl和NO2 起什么作用？應(yīng)如何保護(hù)臭氧層？ 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 （第2課時(shí)） 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1．理解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)平衡的概念，化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。 2．學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。通過實(shí)驗(yàn)探究響形成化學(xué)反應(yīng)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念 過程與方法 1．重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。 2．通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問題。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。 教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。 教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀。 教學(xué)過程 [新課導(dǎo)入] 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，你是否考慮過這樣的問題：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有反應(yīng)物能否完全（按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系）轉(zhuǎn)變成生成物，如果能，反應(yīng)條件是什么？如果不能，原因是什么？解決這些問題的重要性是不言而喻的。例如在預(yù)知理論產(chǎn)率極低的情況下，就不必再耗費(fèi)人力、物力和時(shí)間去進(jìn)行探索性實(shí)驗(yàn)等。 [板書]　　　　第三節(jié)　　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 [推進(jìn)新課]師：請(qǐng)同學(xué)閱讀課本P44實(shí)驗(yàn)2-7,回答有關(guān)問題。 生：探究實(shí)驗(yàn)2-7：把1mol/l的 Na2SO4溶液逐滴加到3ml-4ml 的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀產(chǎn)生為止。 反應(yīng)現(xiàn)象是：白色沉淀產(chǎn)生?！? 離子反應(yīng)方程式：　　　　　　　　Ca2＋ + SO42＋ = CaSO4↓ 生2：繼續(xù)演示實(shí)驗(yàn)2-7：過濾，取澄清溶液與小試管中，加入適量的1mol/l的 Na2CO3溶液，可能的現(xiàn)象是：有白色的沉淀 CaCO3產(chǎn)生，或者沒有沉淀產(chǎn)生。 ［板書］二、化學(xué)反應(yīng)限度 ［學(xué)生自學(xué)］閱讀課本P45頁 [板書] 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。 [板書] 化學(xué)平衡 不同的平衡體系到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)限度不同。 例如　 平衡體系1，Ca2＋ + SO42－ =＝＝＝ CaSO4↓ 平衡體系2，Ca2＋ +CO32－ =＝＝＝ CaCO3↓ ［合作探究］煉鐵高爐尾氣之謎 三、化學(xué)反應(yīng)的條件控制 在生產(chǎn)生活中，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，這就要討反應(yīng)條件的控制。 [學(xué)生自學(xué)]閱讀課本P46頁 師：帶領(lǐng)學(xué)生探究 A.建筑物定向爆破問題； B煤的燃燒條件問題。 ●原煤含S量：要求＜ 2%，否則SO2排放濃度會(huì)偏高； ●原煤粒度：要求≤ 40mm，且越均勻越好，但不能使用粉煤； ●爐膛?。耗透邷兀? ●煙囪抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當(dāng)充足，等。 必要時(shí)查閱資料。 [課堂小結(jié)] i通過實(shí)驗(yàn)探究，同學(xué)們了解：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)限度。 ii.控制反應(yīng)條件可以使化學(xué)反應(yīng)向有益的方向盡可能多、快地進(jìn)行。 [布置作業(yè)] 1．教材P48　T5、T6. [板書設(shè)計(jì)] 　 第三節(jié)　　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 二、化學(xué)反應(yīng)限度 實(shí)驗(yàn)探究2-7 i 可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)限度。 ii.控制反應(yīng)條件可以使化學(xué)反應(yīng)向有益的方向盡可能省、快地進(jìn)行。 活動(dòng)與探究 1.利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程 （1）按圖2-7所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。 （2）向其中一個(gè)燒杯的水中投入一定量的CaO固體，CaO與水反應(yīng)放熱，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深。 查找資料：NO2平衡氣體遇熱顏色加深，遇冷顏色變淺的反應(yīng)原理。 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 （復(fù)習(xí)課） 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能：1．掌握化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)速率與限度的概念及其意義。 2．用探究實(shí)驗(yàn)的方法解決化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)變化的速率和限度、能量的轉(zhuǎn)化的化學(xué)問題。 過程與方法： 1．通過典型例題的分析學(xué)習(xí)，掌握分析問題、解決問題的方法。 2．能對(duì)自己的化學(xué)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。 教學(xué)重點(diǎn)：比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)舉一反三的能力，培養(yǎng)發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的能力。 教具準(zhǔn)備：實(shí)物投影儀 教學(xué)過程 ［新課導(dǎo)入］目前人類正在使用的能源一覽表 師：從這張表中我們?nèi)菀装l(fā)現(xiàn)化學(xué)能與電能、熱能、其他形式的能的密切關(guān)系。充分說明了本章內(nèi)容的重要性。同學(xué)們請(qǐng)看書和筆記本等，然后歸納、整理一下本章內(nèi)容，比較，看誰歸納的最好。 ［板書］ 復(fù)習(xí)課 生：開始?xì)w納、整理 師：巡視，了解、掌握學(xué)生情況。 ［用實(shí)物投影儀投出學(xué)生歸納、總結(jié)情況］ 二、化學(xué)反應(yīng)速率和限度 化學(xué)反應(yīng)速率的概念——化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。 放出能量 ？ 直接應(yīng)用 一、化學(xué)反應(yīng)與能量 物 質(zhì) 中 的 化 學(xué) 能 轉(zhuǎn)化途徑 變化原因 實(shí)際應(yīng)用 轉(zhuǎn)化形式 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)鍵的改變 電 能 生活 生產(chǎn) 其他 熱能 反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂 ？ 燃燒 其他反應(yīng) 火電 轉(zhuǎn) 化 化學(xué)電源 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法_____________________________________。 對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)________________________________________。 [例題剖析] 例1：某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊干電池回收碳棒、鋅皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問題。 （1）有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理。下圖是干電池的基本構(gòu)造圖。干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 ，MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________ 。 （2）鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干凈，將電池的黑色粉末移入小燒杯中。 （3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離。如何從黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶體的混合物？寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟（填操作名稱） 。 （4）最后剩余黑色殘?jiān)闹饕煞质荕nO2，還有炭黑和有機(jī)物?？捎米茻姆椒ǔルs質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要儀器除酒精燈外有 【教師精講】干電池是同學(xué)們熟悉的電源，它的負(fù)極是鋅片，正極是石墨碳棒。書寫電極反應(yīng)方程式時(shí)， 要根據(jù)化合價(jià)的變化,確定正負(fù)極;2.根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒寫出電極反應(yīng)方程式。 答案：：（1）Zn-2e-=== Zn2+ 2MnO2+H2====Mn2O3+ H2O （3）①溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶② （a）取所得晶體適量于燒杯中，加入溶解 （b）取（a）所得溶液少許于試管中，加NaOH溶液，加熱 （c）產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 （d）NH4++OH-==== NH3↑.+H2O （e）?。╝）所得少量溶液于試管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，將沉淀分成三份，一份加鹽酸至過量，一份加NaOH溶液至過量，一份加氨水至過量 （f）三份白色沉淀均溶解 （4）坩堝、玻璃棒、三腳架、泥三角等 例2化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3，和Na2CO3，與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。 請(qǐng)回答： (1)各組反應(yīng)開始時(shí)_____________.，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是_________________________. 布置作業(yè) 活動(dòng)與探究 1．2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號(hào)”載人飛船。這標(biāo)志著我國在航天領(lǐng)域的大突破： （1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。一般將液太N2O4作為火箭的推進(jìn)劑。已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無害的氮?dú)夂退魵猓珜?shí)際發(fā)射過程中會(huì)看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是 。（2）最理想的燃燒熱大，體積小，本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)? 。 （3）新型無機(jī)材料在航天工業(yè)中也有廣泛應(yīng)用。如飛船表面覆蓋有一種耐高溫的氮化硅陶瓷，該物質(zhì)中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則氮化硅的化學(xué)式為 。 （4）飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池。常用的燃料電池是氫氧燃料電池，已知負(fù)極的反應(yīng)式為：2H2－4e—+4OH— 4H2O，正極的反應(yīng)式為 ， 工作時(shí) 極pH相對(duì)較大。