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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析） 1．向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和lmo1Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3R(g)，該反應(yīng)經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A.用物質(zhì)X表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/（Ls） B.其他條件不變，向容器中再加入l mol R氣體，達(dá)到新的平衡后，R的體積分?jǐn)?shù)不變 C.其他條件不變，加壓縮小容器體積時(shí)平衡不移動(dòng)，氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量均增大 D.平衡時(shí)物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等 【答案】C 2．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，下列條件能使平衡移動(dòng)的是（ ） A．增加C的量 B．加催化劑 C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大 D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 【答案】D 【解析】 試題分析：A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)； B、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，故錯(cuò)； C、保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)； D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故對(duì)。 故選D。 考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素 點(diǎn)評(píng)：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)，需要注意的是改變純固體或液體的量、使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)。 3．某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫時(shí)逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則對(duì)其正反應(yīng)的下列判斷正確的是 A. 吸熱反應(yīng)，熵增加 B. 放熱反應(yīng)，熵增加 C. 放熱反應(yīng)，熵減小 D. 升高溫度時(shí)，平衡常數(shù)K減小 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷△G=△H-T△S<0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)，由題意可知，該反應(yīng)在高溫時(shí)自發(fā)，低溫時(shí)逆反應(yīng)自發(fā)，所以可知△H>0，△S>0，T很高時(shí)，△G才可能小于0，其逆反應(yīng)中△H<0，△S<0，T越小，反應(yīng)越自發(fā)，所以答案選A。 考點(diǎn)：考查對(duì)反應(yīng)自發(fā)的判斷 4．有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測(cè)定可逆反應(yīng)：A2＋3B22C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測(cè)得：v（A2）＝0.5 mol/（Lmin），乙測(cè)得：v（B2）＝1.5 mol/（Lmin），則這兩位同學(xué)的測(cè)定結(jié)果 A．都正確 B．都不正確 C．甲正確，乙不正確 D．都對(duì)或都錯(cuò) 【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v（A2）：v（B2）＝1:3，則如果v（A2）＝0.5 mol/（Lmin），則v（B2）＝1.5 mol/（Lmin），但由于不能確定甲同學(xué)測(cè)得的反應(yīng)速率是否正確，因此這兩位同學(xué)的測(cè)定結(jié)果要么都對(duì)或都錯(cuò)，答案選D。 考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率計(jì)算與判斷 5．一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒溫下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的體積分?jǐn)?shù) A、減少 B、增大 C、不變 D、無(wú)法判斷變化情況 【答案】B 6．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ。則下列敘述正確的是 （ ） A.2Q2＞Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.2Q2＜Q1＜92.4kJ D.2Q2=Q1＜92.4kJ 【答案】C 7．二氧化氮存在下列平衡:2NO2(氣)N2O4(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是(　　) 　　A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03105Pa　　 　　B．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01105Pa 　　C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05104Pa　　 　　D．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05104Pa 【答案】　C 【解析】化學(xué)平衡：2NO2N2O4的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，溫度較高，壓強(qiáng)較低有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而達(dá)到準(zhǔn)確測(cè)定NO2的相對(duì)質(zhì)量分子的目的。 8．下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是 （ ） A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g） B、CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l） C、（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g） D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g） 【答案】A 【解析】 試題分析：A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）氣體體積數(shù)減小，熵減； B、CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）氣體體積數(shù)增大 熵增； C、（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）氣體體積數(shù)增大， 熵增； D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）氣體體積數(shù)增大，熵增；故選A。 考點(diǎn)：熵 點(diǎn)評(píng)：熵：描述體系混亂度的狀態(tài)函數(shù)叫做熵，用S表示。熵是一種具有加和性的狀態(tài)函數(shù)，體系的熵值越大則微觀狀態(tài)數(shù)越大，即混亂度越大，因此可以認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)趨向于熵值增加，即趨向于?rS>0反之則熵減。 9．在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，一段時(shí)間后測(cè)得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是 A． 2 mol NO、0.75 mol O2 B． 1 mol NO2、1.2 mol NO C ．2 mol NO D ． 0.7 mol O2[ 【答案】D 【解析】明確可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，任何反應(yīng)都應(yīng)該遵循原子的守恒。 10．下列理解不正確的是(　　)。 A.化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡 B.化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng) C.化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問(wèn)題 D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言 【答案】D 【解析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),對(duì)同種物質(zhì)而言,其生成速率和消耗速率相等,D錯(cuò)。 11．在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變時(shí)分別增加相同物質(zhì)的量的A和C。下列判斷正確的是（ ） A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大 【答案】A 【解析】由于反應(yīng)物和生成物都是一種，因此增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，都相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，前者向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，后者向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案選A。 12．可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q, 溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是 A．m>n, Q<0 B．m>n+p,Q>0 C．m>n, Q>0 D．mT1 【答案】C 【解析】 試題分析：A、由圖甲可知，A點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是0.80，則剩余CO的物質(zhì)的量是2mol（1-0.80）=0.4mol，則CO的平衡濃度是0.4mol/10L=0.04mol/L，錯(cuò)誤；B、A點(diǎn)時(shí)氧氣的平衡濃度是0.02mol/L，二氧化碳的平衡濃度是2mol0.8/10L=0.16mol/L，說(shuō)明A點(diǎn)時(shí)CO、O2、CO2的平衡濃度之比為0.04:0.02:0.16=2:1:8，B點(diǎn)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則二氧化碳的濃度增大，所以其比值不是2:1:2，錯(cuò)誤；C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則壓強(qiáng)增大，所以正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，正確；D、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律，壓強(qiáng)相同時(shí)，T1先達(dá)到平衡，且溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，所以T1>T2，錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)平衡圖像的分析判斷，平衡移動(dòng)的判斷 16．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)： ①N2（g）+O2（g）? 2NO（g）△H1=a kJ?mol﹣1 ②2NO（g）+O2（g）? 2NO2（g）△H2=b kJ?mol﹣1 ③CO（g）+1/2O2（g）? CO2（g）△H3=c kJ?mol﹣1 ④2CO（g）+2NO（g）? N2（g）+2CO2（g）△H4 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4 = kJ?mol﹣1。 （2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp= （用表達(dá)式表示）． （3）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填編號(hào)）． A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變 C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化 D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變 （4）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 。 （5）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線。 ①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 。 ②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線． 【答案】（1）2c﹣a（2）（3）CD（4）常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．（5）Z＞Y＞X 【解析】 試題分析：（1）①N2（g）+O2（g）? 2NO（g）△H1=a kJ?mol﹣1②2NO（g）+O2（g）? 2NO2（g）△H2=b kJ?mol﹣1③CO（g）+1/2O2（g）? CO2（g）△H3=c kJ?mol﹣1④2CO（g）+2NO（g）? N2（g）+2CO2（g）△H4，根據(jù)蓋斯定律，③2-①得④2CO（g）+2NO（g）? N2（g）+2CO2（g），則④中△H4 =(2c﹣a)kJ?mol﹣1； （2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=； （3）對(duì)于反應(yīng)2NO（g）+O2（g）? 2NO2（g）A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2是正反應(yīng)，消耗了lmol NO也是正反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．混合氣體的總質(zhì)量和總體積不變，混合氣體的密度一直保持不變，則當(dāng)密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化說(shuō)明體系溫度不再變化，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明NO的量不再發(fā)生改變，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；答案選CD； （4）由圖可知，常壓時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求很高，增加成本，所以實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓； （5）①隨著n(NO)/n(CO)的不斷增大，平衡正向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X； ②由圖1可知，溫度越高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明升溫，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降溫，平衡正向移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，如圖所示 考點(diǎn)：蓋斯定律，平衡移動(dòng)的原理 17．（10分）Ⅰ．1100 ℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4（s）＋4H2 （g）Na2S（s）＋4H2O（g） （1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 C．1 mol H－H鍵斷裂同時(shí)2 mol H－O鍵形成 D．Na2S的質(zhì)量不再變化 E．υ（正）＝υ（逆） F．容器內(nèi)氣體密度不再變化 （2）若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8 g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為： 。 Ⅱ．丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。 （3）通入丙烷的電極為_____（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為 。 （4）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)________。 （5）若開始時(shí)電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25 mol，當(dāng)溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙烷的體積為 mL（保留一位小數(shù)）。 【答案】（1）BDEF；（2）0.125 mol/（Lmin）；（3）負(fù)，O2＋4e－+2H2O＝4OH－； （4）能量轉(zhuǎn)化率高，環(huán)境友好；（5）746.7。 【解析】 試題分析：（1）A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，反應(yīng)始終壓強(qiáng)都相等，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；B、依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)中，當(dāng)正方向速率和逆反應(yīng)速率相等，且各組分的濃度不變，這樣的狀態(tài)的成為化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；C、1 mol H－H鍵斷裂同時(shí)2 mol H－O鍵形成 ，都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；D、反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，Na2S的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)質(zhì)量不在改變，說(shuō)明達(dá)到平衡了，故正確；E、依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，故說(shuō)法正確；F、ρ=m/v，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量增加，且此容器是恒容，當(dāng)密度不在改變，說(shuō)明達(dá)到平衡，故正確；（2）氣體質(zhì)量增加8g，消耗氫氣48/64mol=0.5mol，v（H2）=0.5/（22）mol/（Lmin）=0.125 mol/（Lmin）；（3）依據(jù)原電池的工作原理，化合價(jià)升高的電極作負(fù)極，即通入燃料的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式：C3H8＋26OH－－20e－=3CO32－＋17H2O，正極反應(yīng)：O2＋4e－+2H2O＝4OH－；（4）燃料電池優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)化率高，環(huán)境友好；（5）根據(jù)C3H8＋26OH－－20e－=3CO32－＋17H2O，生成0.1molK2CO3，同時(shí)消耗丙烷0.122.4103/3mL=746.7mL。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、原電池、電極反應(yīng)式等知識(shí)。 18．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。 （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJmol－1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJmol－1 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式 CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 ②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖A所示，則該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。 圖A 圖B ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖B所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ（填“>” 或“<”）。 （3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 ②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 。 【答案】（1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = —28.5 kJmol－1（3分）（方程式、狀態(tài)正確給1分，△H符號(hào)、數(shù)據(jù)、單位正確給2分） （2）① （2分） ②＜（2分） ③>（2分） （3）①2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O（2分）（配平錯(cuò)扣1分） 40%或0.4（2分） ②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O（3分）（配平錯(cuò)扣2分） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)已知方程式和蓋斯定律，所求方程式可由①－②3得，△H = △H 1－3△H 2 = +489.0 kJmol－1－3172.5 kJmol－1 =—28.5 kJmol－1 ，所以CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為：Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = —28.5 kJmol－1 。 （2）①根據(jù)給出的熱化學(xué)方程式可得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ， ②圖A中生成物甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高呈現(xiàn)出先增大后減小的變化，可以分析為達(dá)到最高點(diǎn)之前反應(yīng)并未達(dá)到平衡，隨溫度升高反應(yīng)速率加快，甲醇含量不斷增大；當(dāng)達(dá)到一定值時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)再升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，甲醇含量下降可以看出平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。 ③圖B中不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)得到的甲醇的物質(zhì)的量I>Ⅱ，所以I條件下的反應(yīng)進(jìn)行程度更大，所以KⅠ>KⅡ 。 （3）①工業(yè)用CO2和NH3在一定條件下合成尿素，該反應(yīng)方程式可以由C:N比進(jìn)行配平，所以方程式為： 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；根據(jù)方程式中的系數(shù)可知，反應(yīng)的n(NH3)=2n(CO2)，而總的n(NH3)=3n(CO2)，所以假設(shè)的CO2有1mol，則有n(NH3)=3n(CO2)=3mol，反應(yīng)的n(NH3)=210.6 =1.2mol所以氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。 ②在酸性電介質(zhì)中發(fā)生電解反應(yīng)，考慮氫離子參加反應(yīng)，CO2在電極上得電子被還原為甲烷，有水生成，所以電極反應(yīng)式為：CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O。 考點(diǎn)：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)，主要涉及熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)的表達(dá)、焓變的大小判斷、平衡圖像的理解等知識(shí)。 19．在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器 中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應(yīng)： N2（g）+3 H2（g） 2NH3 （g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問(wèn)題： 保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么： （1）若a=1 mol ，c=2 mol ，則b=____ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”） （2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是 。 （3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是 【答案】1）b=__3____ mol， __逆反應(yīng)__ 方向進(jìn)行（2） 1α1，錯(cuò)誤；壓強(qiáng)小于2倍的甲的壓強(qiáng)，D正確；2mol>n3>1mol，錯(cuò)誤；Q3>2Q1答案ABD 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理、平衡移動(dòng)、等效平衡、計(jì)算 24．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于 。 （2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為： 。 （3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 ， 用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)， NaCl溶液的PH＝ (假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變) 。 （4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則：① 達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A ) t ( B )（填＞、＜、二，或：無(wú)法確定，下同）。平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＿a（ B ）。 （5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有 (填“序號(hào)”)。 a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài) c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 【答案】（14分） （1）S2－＞O2－＞Na＋ （2分） 共價(jià)鍵和離子鍵（2分） （2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分） （3）H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O （2分） 13 （2分） （4） ＜ ＞ （每空1分） （5）c、d（2分） 【解析】 試題分析：A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，小于S元素的，所以D應(yīng)該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，因此B是氮元素。 （1）同主族自上而下離子半徑逐漸增大，則微粒半徑是S2－＞O2－。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑是O2－＞Na＋。所以C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。 （2）A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液，易拉罐中含有金屬鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 （3）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，所以負(fù)極電極反應(yīng)式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol＝0.05mol，反應(yīng)中失去0.05mol2＝0.1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol1L＝0.1mol/L，所以pH＝13。 （4）根據(jù)裝置圖可知，A容器保持恒溫恒壓，B保持恒溫恒容。由于反應(yīng)2SO2＋O22SO3是體積減小的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)是減小的。這說(shuō)明在反應(yīng)過(guò)程中A中的壓強(qiáng)大于B中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，所以達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A ) ＜ t ( B )；壓強(qiáng)大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，即平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＞a（ B ）。 （5）a、非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性沒有關(guān)系，a不正確；b、非金屬?gòu)?qiáng)弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，b不正確；c、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以選項(xiàng)c正確；d、非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，所以選項(xiàng)d可以說(shuō)明，答案選cd。 考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)鍵、電化學(xué)原理的應(yīng)用和計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響等