2019-2020年高考化學一輪復習 專題1.1 物質的量 氣體摩爾體積練案（含解析） .doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 專題1.1 物質的量 氣體摩爾體積練案（含解析） ?基礎題 1．下列說法中正確的是( ) A．摩爾既是物質的量的單位又是物質的質量單位 B．物質的量既表示物質的數量又表示物質的質量 C．阿伏加德羅常數是12 kg 12C中含有的碳原子數目 D．1 mol H2O中含有10 mol電子 2．下列說法正確的是( ) A．1 mol氫約含有6.021023個微粒 B．1 mol H2O中含有的氫原子數為2NA C．鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量 D．1 mol硫酸的質量等于98 g/mol 3．下列有關阿伏加德羅常數(NA)說法錯誤的是( ) A．32 g O2所含的原子數目為NA B．0.5 mol H2O含有的原子數目為1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol 4．下列敘述中，正確的是( ) A．同質量的H2和Cl2含有的分子數相等 B．SO的摩爾質量是96 gmol－1 C．阿伏加德羅常數恰好為6.021023mol－1 D．1 mol CO2的質量為44 g/mol 5．a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為( ) A．mol－1 B．mol－1 C．mol－1 D．mol－1 6．1.28 g某氣體含有的分子數目為1.2041022，則該氣體的摩爾質量為( ) A．64 g B. 64 C．64 g/mol D．32 g/mol 7．當O2、SO2、SO3的質量比為2∶4∶5時，它們的物質的量之比為( ) A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3 8．在反應X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R。則在此反應中Y和M的質量之比為( ) A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9 9．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。 10．（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為 。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為 。 （2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ，混合氣體的平均相對分子質量為 。 根據反應H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O知，反應中消耗的H2為:x mL+2(100-x) mL=150 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl2)∶n(O2)=1∶1。體積百分含量各占50%?；旌蠚怏w的相對分子質量為：7150%+3250%=51.5。 ?提升題 1．在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的O2(?。? ） A．質量為32 g B．物質的量為6 mol C．約含有66.021023個氧原子 D．物質的量為12 mol 2．重水A和普通水B分別跟足量的金屬鈉反應，下列說法正確的是( ) A．A、B質量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等 B．A、B質量相等時，產生氣體的質量相等 C．A、B的物質的量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等 D．A、B的物質的量相等時，產生氣體的質量在同溫、同壓下相等 3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 4．【海南省瓊海市嘉積中學xx學年度第一學期高中教學質量監(jiān)測（段考）】同溫同壓下，兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內氣體一定具有相同的 （ ） A．質量 B．原子總數 C．碳原子數 D．密度 5．在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮氣和1.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是 A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L 6．【山東省濰坊市xx屆高三上學期期末】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．25℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數目為0.1NA B．標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應生成NO3－的數目為0.1NA C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為NA D．4．0 g H2與足量O2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數為2NA 7．【湖南長沙xx第三次月考】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ） A．12.5mL 16molL-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2NA B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數為2.0 NA C．1L 1 molL－1的醋酸溶液中離子總數為2NA D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 NA 8．【廣東省汕頭市xx屆高三4月第二次模擬】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．25℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數目為0.1NA B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為NA C．標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應生成NO3－的數目為0.1NA D．4.0 g H2與足量氮氣完全反應生成NH3，反應中斷裂共價鍵的總數為2NA 9．超導體是具有零電阻及反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3及CuO為原料，經研細燒結可合成一高溫超導物質YBa2Cu3Ox。現欲合成0.5 mol此高溫超導體，依化學劑量比例需要Y2O3______mol，CuO______mol。 10．在25 ℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復到原來的溫度和壓強。 （1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中： V(CO)＝________L, V(H2)＝________L。 （2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中， V(CO)∶V(H2)＝________________。 （3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是___________。 剩余10 L O2，a＝10。所以a的范圍：10
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